河南省南阳市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题含答案

2017年春期高中一年级期终质量评怙化学试题注意事项：1.本卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷总分l00分，考试时间为90分钟。2.答题前，考生势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考据号机考试科目在相应地点填涂。选择题答案使用2B铅笔填涂。如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号；非选择题答案一定使用0.5毫米黑色中性（署名）笔或碳素笔书写，字体工整、笔录清楚。请依照题号在各题的答题地区（黑色线框）内作答，高出答题地区书写的答案无效。保持卡面洁净，不折叠，不损坏。可能用到的相対原子质量：H-1N-140-16C-12Si-32Na-23Mg-24Al-27Fe56第I卷(选择题，共48分）一、选择题(此题共有16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项切合题意）化学科学需要借助化学专用语言描绘，以下行关化学用语正确的选项是2、设NA为阿伏加徳罗常数的值,以下说法正确的选项是糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反响，但水解产物不一样B.25℃、lOlPa时,2.24LCH4含有的共价键数为0.4NAC.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数量为2键硅单质与足量氧气在高温下完整反响时，硅原子失掉的电子数量为0.4NA常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是-l+2+-、SO2-NO溶液：H、Fe、Cl34B.与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：-2++2-NO3、Mg,Na、SO4-1FeCl溶液：+、NH4+、Cl-、S2-D.在无色透明溶液中：2+2+3-、Cl-Ba、Ca、NO右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A.原子半径：>Y>.和形成的化合物能溶于苛性钠溶液C.R元素的含氧酸酸性—定强于W元素的含氧酸的酸性D.Y和W形成的化合物，阴阳离子的个数比可能为11以下图像分别表示相关反响的反响过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是石墨转变成金刚石是吸热反响同样条件下，白磷比红磷稳固C.同样条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(G)能量较高D.CO(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g)是吸热反响26.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽视水电离产生+-++H、OH)H、NH4、+2+2+3+-2-、S02-，现取三份lOOmL溶液进行以下实验334①第一份加足量AgN03溶液后，有白色积淀产生②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色积淀产生，经清洗、干燥后，积淀质量为6.99③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得积淀与NaOH溶液的体积关系如图。依据上述实验，以下推断不正确的选项是+2+2-A.原溶液必定不存在H、Cu、CO3B.实验所加的NaOH的浓度为2mol?L-12+3++2+3++C.原溶液确立含Mg、Al、NH，且n(Mg)n(Al)n(NH4)=1124D.不可以确立原溶液能否含有+、NO3-7.有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和n，电解质溶液为OH、电极反响式分别为----n+20H-2e=nO+H0,Ag0+H0+2e，2Ag+20H，依据上述反响式，以下说法正确的选项是222A.使用过程中，电极正极E溶液的pH增大B.使用过程中，溶液中氢氧根向Ag20电极挪动。C.使用过程中.电子由Ag2O极经外路流向n极D.使用过程中，n电极发生复原反响，Ag20电极发生氧化反响以下说法中不正确的选项是①质子数同样的粒子必定属于同种元素；②同位素的性质几乎完整同样；③质子数同样，电子数也同样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子；④电子数同样的粒子不必定是同一种元素；⑤一种元素只好有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数以下说法中正确的选项是全部物质中都存在化学键由两种元素构成的分子中必定不存在非极性共价键分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有A.2种B.3种C.4种D.8种少许铁粉与100ml0.01mol?L-1的稀硫酸反响，反响速率太慢，为了加速此反响速率而不的产H2的产量，能够使用以下方法中的①加HO②加NaOH固体③滴入几滴浓硫酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴2硫酸铜溶液⑦高升温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol?L-1盐酸A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧12.在必定温度、必定体积下，以下表达不可以作为可逆反响A(g)+3B(g)=2C(g)达到均衡状态标记的是①C的速率与C的耗费速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混淆气体的总压强不再变化⑥混淆气体的总物质的量不再变化⑦单位时间耗费

amolA,同时生成

3amolB⑧A、B、C的分子数之比为

132A.②⑧

B.④⑦

C.①③

D.⑤⑥向BaCl2溶液中通入S02气体至饱和，未见积淀生成，持续通入另—种气体仍无积淀产生，则通入的气体可能是A.NO2B.NH3C.C02D.Cl2实验室中某些气体的制取、采集及尾气办理装置以下图（省略夹持和净化妆置）。选项a中物质b中物质c中采集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C浓硝酸CuN02H2OD浓硫酸NaS0S0NaOH溶液23215、某有机物的构造简式以下图，相关该有机物的表达不正确的选项是在必定条件下，能发生代替、酯化和加聚反响该物质能使酸性MNO4溶液退色lmol该物质最多可与5molH2发生加成反响D.lmol该物质完整焚烧最多可耗费13mol氧气铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过以下工艺能够冶炼金属铝。以下说法不正确的选项是Ab中铝元素是以阳离子形式存在①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作C.④进行的操作是加热，并且d必定是氧化铝D.③中需要通入过度的二氧化碳第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（9分）(1)在以下变化中：①碘的升华发生化学键损坏的是仅发生共价键损坏的是

②烧碱融化③MgCl2溶于水④，仅发生离子键损坏的是。（填写序号）

HCl溶于水⑤O2溶于水，未，(2)在以下各组物质中：①互为同位素的是③互为同系物的是

②互为同素异形体的是④互为同分异构的是

。。(均填选项号）18.（10

分）利用右图装置考证同主族或同周期元素递变规律。仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防备____________。若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加MnO4，(MnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气)，C中加碘化钾溶液，反响一段时间后，再加入2mL四氯化碳，使劲震荡，察看到C溶液中现象为，即可证明。若要证明非金属性：Cl>S，则在A中加浓盐酸，B中加MnO4，(MnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气)，C中加NaS溶液，C中出现黄色浑浊，即可证明。反响的离子方程式为。Ⅱ.正确认识和使用电池有益于我们每个人的平时生活以下图装置中：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反响式为

。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液

,则负极为

，装置中总反响方程式为

。19.(7

分）

A、B、C、D原子序数挨次增大的五种短周期元素。

A和

B可构成两种常温下为液态的化合物

A2B、A2B2,B

和

C可构成两种常温下为固态的化合物

C2B、C2B2,且

C2B、C2B2的焰色反响均为黄色。在元素周期表中，A与C同主族，B与D相邻，D与E相邻。请回答(1)A

2B2的构造式

，C2B2的电子式

。(2)B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是(3)E元素在周期表中的地点为；实验室制备

（填化学式，下同；D、E。E单质的离子反响方程式为

。20.（7分）I.打开

1molH-H键,1molN-H键，1molN≡N键分别需要汲取的能量为

aJ，bJ，cJ,

则

lmolN2生成

NH3需要放出热量

J

。II.某温度时，在

0.5L密闭容器中，某一反响的

A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据剖析求得：(1)该反响的化学方程式为；(2)若降低温度，则v(正），v(逆）；（填“加快”“减慢”或“不变”）第4min时，正、逆反响速率的大小关系为v(

正）

v(

逆)；（填“>”、“

<”或“=”,下同）(4)以下举措能加速反响速率的是

。A.恒温恒容充入

He使压强增大

B.减小体积，使压强增大C.恒温恒压充入

He

D.

均衡后加入催化剂21.(10

分）乙烯的产量是权衡一个国家石油化工发展水平的重要标记。I.将8.96L(标准情况）乙烯和乙烷的混淆气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反响，溴的四氯化碳溶液的质量增添8.4g，则原气体混淆物中乙烯与乙烷的物质的量之比为。II.以乙烯为原料合成化合物C的流程以下图(1)写出A的构造简式：。(2)①、④的反响种类分别为反响、反响。写出反响②和④的化学方程式②；④。22.(9分）170°C实验室制乙烯的反响原理为,制得的乙烯中常常混有22和水蒸气，现拟上图装置设计一个实验，以考证乙烯中所C0、S0含杂质气体的成份。请回答以下问题：则装置的连结次序（按产物气流从左到右的流向）为。实验室利用乙烯制备1，2-二溴乙烷的反响原理以下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少许的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示：①可能存在的主要副反响有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为C02等。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g?cm30.792.20.71沸点/℃78,513234-6熔点/℃-1309—116回答以下问题：(l)A装置上方使用滴液漏斗的长处是：^;(2)装置C的作用为一一一;(3)实验室制得的1,2-二溴乙烷的产量比理论值低的原由可能是；(写两种）(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”)；依照是。(5)若产物中有少许劃产物乙醚，可用的方法除掉；(6)反响过程中应用冷水泠却装置D,若用冰水冷却，则B中的实验现象为。2017年春期高中一年级期末质量评估化学答案一、选择题(每题3分，共48分)CDDBADABCBCACDCD二、填空题（共52分)17、（9分）（每空1分）（1）①⑤②③④2）①B、②A、③E、④C、3）CH3-CH2-CH2-、(CH3)2CH-18、（10分）Ⅰ（1）锥形瓶（1分）防备溶液倒吸（1分）2）溶液分层，基层为紫红色（１分）3）S2-＋Cl2＝Ｓ↓＋２Cl-（２分）Ⅱ（1）2H＋＋2e-=H2↑（２分）；（2）Al（1分）；2Al+2NaOH＋6H2O=2Na［Al（OH）4］+2H2↑（２分）19（7分）（1）H﹣O﹣O﹣H（1分），（1分）．2）H2O（1分）、HClO4（1分）3）第三周期ⅦA族（1分）；MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）20、（7分）I、6b-3a-c（2分）、（1）2AB；（1分）2）减慢（1分）、减慢；（1分）3）＞；（1分）4）BD（1分）21．（10分）、31（2分）、（1）醛基（1分）（2）ClCH2CH2Cl（1分）（3）加成酯化（或代替）（2分）4）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）2