2019年中考化学总复习真题练第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱含解析

第十单元酸和碱第1课时常有的酸和碱1.(2016·邵阳中考)以下物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增添的是( )A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水【分析】选B。此题考察物质的性质及其变化知识。浓硫酸露置在空气中汲取空气中的水蒸气发生物理变化使质量增添,选项A错误;烧碱(氢氧化钠)在空气中汲取二氧化碳变质为碳酸钠,发生化学变化使质量增加,选项B正确;浓盐酸拥有挥发性在空气中发生物理变化,使质量减少选项C错误;双氧水在空气中分解产生氧气,发生化学变化使质量减少,选项D错误。所以选B。2.(2014·苏州中考)以下生活中的常有物质能使无色酚酞试液变红的是()A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水【分析】选D。食醋显酸性,柠檬汁中含有柠檬酸,显酸性,食盐水显中性,都不可以使无色酚酞试液变红色;肥皂水显碱性,能使无色酚酞试液变红色。3.(2016·眉山中考)以下裸露在空气中质量显然增添,溶于水温度显然降低的物质分别是( )①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A.②③B.①②C.①④D.④②【分析】选B。生石灰和水反响生成氢氧化钙而质量增添;硝酸铵溶于水时汲取热量,溶液温度降低;浓盐酸易挥发,裸露在空气中质量会减少;氯化钠溶于水温度无变化。4.(2016·株洲中考)以下有关说法中不正确的选项是()A.酸溶液中都含有H+,所以有相像的化学性质酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液【分析】选D。医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,D说法不正确,其余各项的说法都是正确的。5.(2014·梅州中考)物质X可发生以下所示的两个反响,则X可能是( )①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水【分析】选A。A项,盐酸能与碱发生中和反响生成盐和水,盐酸能与金属氧化物反响生成盐和水,则X可能是盐酸,应选项正确;B项,CO不可以与碱反响,应选项错误;C项,NaOH不可以与碱反响,应选项错误;D项,氧化钙不可以与碱反响,不可以与金属氧化物反响,应选项错误。6.(2016·遵义中考)酸溶液中都含有大批H+,所以不一样酸表现出一些共同性质,以下对于盐酸性质的描绘中,不属于酸的共同性质的是( )能使紫色石蕊溶液变为红色能与氢氧化钠溶液反响生成水-1-能与硝酸银溶液反响生成白色积淀能与锌反响生成氢气【分析】选C。盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其余酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质;盐酸能与氢氧化钠溶液反响生成水,其余酸也能与氢氧化钠溶液反响生成水,属于酸的共同性质;盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银积淀,表现为氯离子的特点,而硫酸、硝酸等不可以与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质;盐酸能与开朗金属反响产生氢气,其余的酸也能与开朗金属反响产生氢气,属于酸的共同性质。7.(2016·德阳中考)将必定质量的铁和氧化铜的混淆物粉末放入足量稀盐酸中,充分反响后产生气体0.4g,并获得残留固体6.4g。则原混淆物粉末的质量是()【分析】选D。依据题中的表达可知,发生的反响为Fe+2HClFeCl2+H↑;CuO+2HClCuCl+HO;Fe+CuCl2Cu+FeCl;只有金属铁与盐酸反响产生氢气,故生成0.4g氢气,2222设需要的铁的质量为x;Fe+2HClFeCl2+H2↑562x0.4gx=11.2g;因为盐酸足量,故残留固体的质量为金属铜的质量,即6.4g;则需要氧化铜的质量为错误！未找到引用源。=8g,故原混淆物粉末的质量是11.2g+8g=19.2g。8.(2016·广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有宽泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反响的化学方程式是。丈量其溶液的pH时,能够,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反响的化学方程式是。(3)用熟石灰来改进酸性土壤,反响的化学方程式是(以土壤中含有硫酸为例)。用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按必定比率混淆可制得高效环保农药“黑白粉”,使用时,选择在有露珠的清晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可除去忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效,是因为生成了碱性更强的KOH,反响的化学方程式是。②“黑白粉”还可供给植物必要的营养素是(填元素符号)。【分析】(1)考察了生石灰溶于水生成熟石灰的反响方程式和测溶液pH的操作方法;(2)石灰浆刷墙壁,涉及氢氧化钙和二氧化碳的反响;(4)植物需要的营养元素有N、P、K,“黑白粉”中含有钾元素。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2用玻璃棒蘸取少许样品点到pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O-2-(4)①Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH②K9.(2016·广州中考)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度剖析该变化过程中改变的是。在盐酸中加入过度的铁粉充分反响。①能够看到的现象是。②以下图表示该反响前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):、、。③以下金属中能与盐酸发生近似反响的是(填选项)。D.Ag【分析】(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以对于氯化氢气体变为液态的氯化氢,改变的是氯化氢分子之间的间隔;(2)①考察铁和稀盐酸反响的实验现象,一定包含固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描绘;②依据反响的实质,能够知道溶液里面粒子的变化状况;③依据金属活动性次序表,只假如氢前的金属都能够和稀盐酸发生置换反响,所以只有镁和铝能够。答案:(1)分子的间隔①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生②H+Cl-Fe2+③B、C10.(2016·重庆中考A卷)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了以下实验方案:(1)A中发生反响的化学方程式为。分别B中难溶物的操作Ⅰ叫。(2)假如要用实考证明C中不是水而是一种溶液,能够选择以下(填序号)进行实验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,假如加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是;假如加入的是固体氢氧化钠(所有溶解),白色固体的化学式是。【分析】(1)A中氧化钙与水反响生成氢氧化钙;分别B中难溶物的操作是过滤;(2)C中是澄清石灰水,可以用酚酞溶液、二氧化碳来证明;(3)加入碳酸钠时,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙积淀;加入氢氧化-3-钠固体时,温度高升,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2过滤(2)②③(3)CaCO3Ca(OH)211.(2014·南京中考)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少许浓硫酸,搁置—会儿后,可察看到。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,必定要将沿烧杯壁迟缓地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉。(3)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反响,最多生成氢气的质量是。【分析】(1)因为浓硫酸有脱水性,小木棍会脱水变黑,故用小木棍蘸少许浓硫酸,搁置一会儿后,可察看到蘸有硫酸的部位变黑。(2)稀释浓硫酸时,必定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,其实不停搅拌,使产生的热量快速地扩散;因为稀释浓硫酸时放热,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉。(3)此题考察化学方程式的计算。主要搞清楚化学方程式反应的是纯净物的质量比,第一计算出纯净的硫酸的质量=49g20%=9.8g,利用化学方程式的质量比可计算出氢气的质量。即设:最多生成氢气的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2↑9829.8gxx=0.2g答:最多生成氢气的质量是0.2g。答案:(1)蘸有硫酸的部位变黑(2)浓硫酸水玻璃棒热(或烫)(3)0.2g【备选习题】1.(2014·北京中考)以下物质一定密封保留的是( )A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠【分析】选B。浓盐酸会挥发出氯化氢气体而使溶液变稀,需要密封保留;其余物质在空气中很稳固,不需要密封保留。2.(2013·德阳中考)依据以下实验现象,能够判断其溶液必定呈酸性的是( )滴加酚酞试液显红色的溶液滴加石蕊试液显蓝色的溶液能够与碱发生反响的溶液常温下,pH<7的溶液【分析】选D。A选项,酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性,故错误。B选项,石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性,故错误;C选项,能够与碱发生反响的溶液不必定显酸性,如碳酸钠能与碱反响,但碳酸钠不显酸性,显碱性,故错误;D选项,常温下pH<7的溶液,必定显酸性,故正确。-4-【易错提示】“酸溶液和酸性溶液”与“碱溶液和碱性溶液”辨析物质在水中解离出的阳离子所有是氢离子的化合物称为酸。酸溶液必定呈酸性,可是呈酸性的溶液不必定是酸溶液,如硫酸铵溶液为酸性溶液,而硫酸铵是一种盐。物质在水中解离出的阴离子所有是氢氧根离子的化合物称为碱。碱溶液必定呈碱性,可是碱性溶液不必定是碱溶液,可能是盐溶液,如碳酸钠溶液为碱性溶液,而碳酸钠是一种盐。3.(2014·聊城中考)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液拥有相像的化学性质,其实质原由是( )A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素【分析】选B。碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以碱溶液拥有相像的化学性质。4.(2014·重庆中考B卷)在盐酸和硫酸的混淆溶液中,能够大批存在的物质是()A.BaCl2B.AgNOC.NaSOD.NaCO32423【分析】选C。A选项中氯化钡与硫酸反响,故错;B选项中硝酸银与硫酸、盐酸都反响,故错;C选项中硫酸钠与硫酸、盐酸都不反响,故正确;D选项中碳酸钠与硫酸、盐酸都反响,故错。5.(2014·佛山中考)某班甲、乙两组同学分别作常有酸和碱与指示剂反响的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中,研究小组对两个组的废液进行检测,结果以下表。以下说法错误的选项是(不考虑酚酞和水)( )废液根源甲组乙组检测方法与结果察看废液呈无色察看废液呈红色甲组废液中必定含有稀盐酸和稀硫酸乙组废液中必定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能会腐化铸铁水管将两组的废液办理后再排放,防备污染【分析】选A。甲组废液为无色,则甲组废液可能呈中性,不必定含有盐酸或硫酸,故A错误;乙组废液呈红色,说明乙组废液为碱性,必定含有氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠,与硫酸反响生成硫酸钠,故B正确;甲组废液为无色,则甲组废液可能呈酸性,直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能会腐化铸铁水管,故C正确;甲组废液为无色,则甲组废液可能呈酸性,乙组废液呈红色,说明乙组废液为碱性,将两组的废液办理后再排放,能够防备污染,故D正确。6.(2016·泰安中考)以下是剖析久置于空气中的NaOH固体的有关实验(不考虑水分),此中合理的是( )序号实验目的实验方案①证明变质取少许固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,察看能否有气泡产生②确立成分取少许固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液-5-③测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反响,将积淀过滤、清洗、干燥,获得mg固体④除掉杂质取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰巧完整反响,过滤A.①②B.①③C.②④D.③④【分析】选B。①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠可与盐酸反响放出二氧化碳,有气泡生成,故①正确;②确立成分即查验碳酸钠和氢氧化钠的存在,采纳加入石灰水与碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠的方法,过滤后的溶液中含有反响生成的氢氧化钠,此时滴加酚酞变红不可以证明原溶液中含有氢氧化钠,故②不正确;③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,加入足量氯化钡生成积淀,依据积淀的质量可求得碳酸钠的质量,既而可求得氢氧化钠的纯度,故③正确;④除掉杂质即除掉混淆溶液中的碳酸钠,采纳滴加氯化钙溶液的方法会引入新的杂质,故④不正确。7.(2014·济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见以下图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是;(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是,若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是;(3)试剖析产生以上现象的原由是。【分析】此题主要考察学生对酸碱指示剂遇酸碱发生的颜色变化的掌握。酚酞试液遇碱变红,挥发性的碱溶液为浓氨水;石蕊试液遇酸变红,挥发性的酸为浓盐酸;石蕊试液遇碱变蓝,挥发性的碱溶液为浓氨水;挥发性的酸碱,挥发出后碰到纸蝴蝶,发生颜色变化。答案:(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都拥有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色8.(2013·泸州中考)甲同学为了差别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了以以下图所示的四组实验方案。(1)此中能达到实验目的的是。(2)在C组实验中发生反响的化学方程式为。-6-(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变污浊,该现象说明有(填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色。(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推断:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混淆构成的混淆物。为了考证推断,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计以下实验加以考证。请依据要求达成以下空白:实验内容展望现