2018-2019学年高中化学课时跟踪检测六13化学键新人教版必修

课时追踪检测（六）1.3化学键（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（此题包含15小题，每题4分，共60分）1.以下说法正确的选项是（）损坏化学键的过程，必定是化学变化过程B.NaOH融化时，既损坏了离子键又损坏了共价键点燃C.反响H2＋Cl2=====2HCl损坏了共价键，形成了共价键D.16O和18O的互相转变属于化学变化答案：C2.以下电子式正确的选项是（）分析：选C。A项，应为B项，应为3.以下表达中正确的选项是（）由金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物B.完整由非金属元素形成的化合物必定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键共价化合物中只含有共价键分析：选D。由金属元素和非金属元素形成的化合物不必定是离子化合物，如氯化铝（AlCl3）就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵（NH4Cl）虽完整由非金属元素构成，但属于离子化合物，

B选项错误；

NaOH

中的

OH－内

O与

H

之间存在着共价键，

C选项错误；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，

D选项正确。4．两个不一样原子，经过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层构造可能为()分析：选C。依据“经过一对共用电子而形成双原子分子”可知该化合物为共价化合物，且元素在此中表现的价态分别为＋1价和－1价。5.以下表示HCl、2O形成过程的电子式正确的选项是（

）A.①②C.②

B.①D.均不正确分析：选

D。HCl

是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有

6个电子而不是

7个电子，②错误。6.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，以下对于两种物质的说法正确的选项是（）A.炒菜时放入食盐其实不损坏

NaCl

中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl融化时损坏共价键D.HCl的构造式是H—Cl分析：选D。A选项、C选项中会损坏NaCl中的离子键变为Na＋和Cl－，错误；B选项中HCl是共价化合物，电子式是7.以下表达正确的选项是（）离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它必定含共价键C.化学键的形成主要经过原子的价电子转移实现化学键种类由元素类型决定分析：选B。氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A错误；非金属原子之间形成的化学键必定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B正确；化学键的形成主要经过原子的价电子间的转移或共用实现，C错误；离子化合物不必定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不必定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D错误。8.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相联合时，所形成的化学键（）必定是离子键B.必定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键以上说法都不正确分析：选C。若该原子为H，与卤素原子联合时形成共价键；若该原子为Na、等，与卤素原子联合时形成离子键。9.跟着科技的进步，研究和制备物质的手段和门路越越多，C60、H3、O＋2、N＋5等已被发现。以下相关说法正确的选项是（

）A.H2和

H3互为同位素

B.O＋2中不含化学键C.C60中含有共价键

D.N＋5中含有离子键分析：选

C。A项，H2和

H3互为同素异形体，错误。

B项，O＋2中含有共价键，错误。C项，C60中只存在共价键，正确。

D项，N＋5中只有共价键，错误。10.以下各组物质中，化学键种类不一样的是（

）A.NaCl

和2S

B.H2O

和

NH3C.CaF2和

CsCl

D.CCl4和

Na2O分析：选

D。NaCl

和

2S均存在离子键；

H2O

和

NH3均存在共价键；

CaF2和

CsCl均存在离子键，CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键种类不一样。11.以下变化只损坏共价键的是（）A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaOH溶于水C.Na2SO4受热融化D.HCl溶于水得盐酸△＋－分析：选D。NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O，损坏NH4与HCO3之间的离子键和NH＋4、HCO－3内部的部分共价键；NaOH溶于水损坏离子键，共价键没有损坏；Na2SO4受热融化损坏了Na＋与SO24－之间的离子键，SO24－内部的共价键没有损坏；HCl溶于水破坏了H—Cl共价键。12.、Y为短周期元素，位于ⅠA族，与Y可形成化合物2Y，以下说法正确的选项是（）A.的原子半径必定大于

Y的原子半径B.与

Y的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C.两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为

1∶1D.2Y

可能是离子化合物，也可能是共价化合物分析：选

D。由题意知，

Y位于Ⅵ

A族，、Y

均为短周期元素，可能为

H、Li、Na，Y可能为O、S，A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层构造同样，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。13.以下说法正确的选项是（）A.MgCl2的电子式为B.H2O分子的构造式可表示为C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为分析：选B。A项MgCl2的电子式应为B项，共价化合物的构造式顶用“—”取代一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以

H2O

分子的构造式可表示为

C项

NaOH

中含有

H—O

共价键；

D项，Na2S的电子式应为不可以把两个

Na＋归并在一同。14.B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为

6，A

元素和

B元素原子的次外层都有8个电子，

AB2在水溶液中电离出电子层构造同样的离子，则

AB2是（

）A.MgF2

B.CaCl2C.2S

D.Na2O分析：选

B。B

元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为

6，可知最高正价为＋

7价，最低负价为－

1价，则为Ⅶ

A

族元素，因

A元素和

B元素原子的次外层都有

8个电子，可知

B为氯元素，

AB2在水溶液中电离出电子层构造同样的离子，

可知

A最外层有

2个电子，化合价为＋

2价，核外各层电子数量分别为

2、8、8、2，应为钙元素，则

AB2是

CaCl2。15.以下分子中全部原子都知足最外层为

8电子构造的是（

）A.BF3

B.H2OC.SiCl4

D.PCl5分析：选

C。A

项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有

6个电子，未达到8电子构造，

A错；B项，H2O

中氢原子最外层只有

2个电子，

B错；C项，SiCl4中

Si与Cl形成

4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到

8电子构造，

C对；D

项，PCl5中P不切合

8电子构造，

D错。二、非选择题（此题包含

4小题，共

40分）16.（4分）下边是中学化学实验中常常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华②加热融化氢氧化钠③食盐溶解于水④氯化氢溶解于水⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水此中没有发生化学键断裂的是；只发生离子键断裂的是；只发生共价键断裂的是；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是。分析：①中未损坏化学键；②中只损坏离子键；③只损坏离子键；④损坏了共价键；⑤没有化学键的断裂；⑥中发生了化学反响，既有化学键（离子键和共价键）的断裂，又有化学键的形成。答案：①⑤②③④⑥17.（16分）对于元素周期表中以下地点的①～⑩十种元素，请回答相关问题（用元素符号或化学式回答）。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①②二③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩1）能形成共价键的元素有________________________________。（2）只要形成一个共价单键原子就能达到稳固构造的元素有__________________。3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是__________________。4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有__________________键。5）含氧量最高的共价化合物是__________________（用电子式表示）。6）①⑤⑦形成的化合物化学式为__________，含有的化学键种类是________。（7）某元素气态氢化物为

H2B，最高价氧化物含

B的质量分数为

40%，则气态氢化物的化学式为

________。分析：依据元素在周期表中的地点可推出①～⑩号元素分别为

H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素

H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。Ⅰ

A族的

H与ⅦA族F、Cl只要一个电子即可达到

2电子或

8电子稳固构造，所以可形成一个共价键。气态氢化物溶于水呈碱性的只有

NH3。含氧量最高的共价化合物是

H2O2。氢化物为

H2B，则

B的最高价氧化物为

BO3，由

B的质量分数为

40%，可求出

B的相对原子质量为

32，为

S元素，S的气态氢化物为

H2S。答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl（2）H、F、Cl（3）NH3（4）共价（5）（6）NaOH离子键、共价键（或极性键）（7）H2S18.（10分）已知短周期元素、Y、在周期表中的地点以下：按要求回答以下问题：（1）若Y的－2价阴离子构造表示图为则：Y元素在周期表中位于第_________周期_________族；②Y与形成的化合物2Y2中含有的化学键是_________；③用电子式的形式表示与形成化合物的过程：_________。（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的的化合物是_________。

2倍，则

Y元素不行能形成A.H2YO3

B.YO3C.YCl4

D.Y分析：、Y、为短周期元素，则为氢元素。Y的－2价阴离子核外有10个电子，则原子有8个电子，是氧元素，为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。

Y答案：（1）①二ⅥA②共价键③

（2）B19.（10分）A、B、、Y、是原子序数挨次递加的短周期元素，此中

A与Y

同主族，与同主族，

A与

B和A

与均可形成

10电子化合物；

B与的最外层电子数之比为

2∶3，常有化合物Y22与水反响生成的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答以下问题。1）的原子构造表示图为____________________________________________；在元素周期表中的地点是______________；B元素的名称为______________。2）化