初中中考化学专题四工艺流程图题(精练)解析版

中考化学专题四工艺流程图题（精练）解析版类型与碳酸钙有关的流程103.13，2011.13)1(2011安徽13题)医用氯化钙常用于合成药物以工业碳酸含少量Fe料生产二水合氯化钙CaCl·2HO)流程如图所示。

等质为第1题(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式________________________。(2)第②步中是否发生化学变化________(“是”或“否”)。(3)操作a的称是________，验室进行该操作时玻璃棒的作用__________________。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。2醋酸钙[COO)Ca]是种常用的药物，以蛋(要成分为碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。第2题(1)加入盐酸使壳膜分离的过程属________(填物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能____________。(2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型__________________。(3)在反应I中备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因____________________，出熟石灰在农业上的一种用______________________(4)反应II为中反应，写出其反应的化学方程式____________________________。3乙炔(H)称电石气，是一种重要的化工原料燃料。工业上生产乙炔的流程如图所示：第3题(1)步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的__________________，该反应的化学方程式

________________________。步骤③中加入X的化学式是进行操作I时，漏斗内液面应低于__________。(3)写出副产物氢氧化钙的一种用途______________________。类型废旧金属的回收与利(10年考.132009.12)4素材：中学化学教学参考)某工厂产生的烧渣(要含、还有一定量的SiO)可用于制备七水合硫酸亚铁晶(FeSO·7HO)其工艺流程如下：第4题查阅资料：SiO不于水，也不稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、FeO和硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋SOFeSO＋O、________________________________(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________________________________________________(写2条不考虑搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe转为Fe，剂可用SO或Fe。①若试剂X是SO，转化原理为SO＋Fe(SO2Y2FeSO＋2H，则Y的化式是。②若试剂X是，化原理为FeFe(SO

3FeSO。得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______________________________。5(毕节编)旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含FeCu和Al)制取FeSO溶液和回收金属铜，实验程如图所部分生成物已略)。已知：2Al＋2NaOH＋2NaAlO＋3H第5题(1)单质铁的金属活动性比铜_填“强”或“弱”。(2)若取FeSO溶液适量，滴入BaCl溶液，发生反应的化学方程式为______________________，反属于基本反应类型中________反应。(3)

铝

制

品

在

空

气

中

耐

腐

蚀

的

原

因

是________________________________________________(4)铜锌合金假黄金呈黄色，一些不法分子用其冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学

化学知识鉴别真假黄金：__________________6素材：高考真题工上用闪锌矿主成分为ZnS，含有FeS等质)制备金属锌的简要流程如图所示：第6题(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的______________________。(2)ZnFeO可看是ZnO和Fe结合物，它与稀硫酸反应生成的两种盐分别是ZnSO和_______________。(3)反应②的基本反应类型是。(4)二氧化硫排放到空气中会导给环境带来危害。用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式____________________________。类型有关金属化合物的制取(10年考.13.13)7安徽13题)五化二钒(VO)是种工业催化，如图是制取O的艺流程。第7题(1)写出反应①的化学方程式_______________________________________。操a的称是________，实室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)反应②的反应类型是____________物质中一含有的元素_。(4)写出副产物的一种用途8安徽13题高氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。第8题

(1)反应①的化学方程式____________________________________。(2)反应②的基本反应类型是______________(3)反应②后进行的分离操作名称________，得到的NHCl溶液浑浊，原因可能是_____________(写一种即可)(4)反③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种见气体，其化学式为________、______。9安庆模)硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：第9题请按要求填空：(1)用________区别硬水和软水生活中软化硬水的方法________。步骤②中加的碱的学式是；骤③过滤操作中用到玻棒的作用是。(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的_，盐酸过量对氯化钙固体的纯________(填“有或“无”)影响。类型金属矿物的冶炼与利(2013.13)10(2013安徽13)以黄铁(主要成分是FeS为原料，生产硫酸的简要流程如下：第题图(1)写出流程中一种氧化物的名________。(2)将黄铁矿粉碎，目的____________________________________。(3)流程中转化为SO的化学程式_________________________________________。(4)

实

验

室

稀

释

浓

硫

酸

应

注

意

什

么？______________________________________________。(5)炉渣FeO)在工业上可用来。11炼铁厂以赤铁矿石(主成分为FeO)、炭、空气等为原料炼，其生产流程如图所示：

第题图(1)反应②的基本反应类型为____________(2)写出反应③的化学方程式。(3)铁在生活中应用广泛，使用铁锅炒菜利用了金属________性(4)冬天用煤炉取暖也会产生一氧化碳，请写出一种生活中防止煤气中毒的方________________________________________________。12(绵阳改编)物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65℃性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS产硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：第题图(1)黄铜矿的主要成分CuFeS中Fe、Cu的合价均为2则的合价为________。(2)废铁屑与混合溶液发生的反有：Fe＋(SO)

3FeSO，反应所属基本类型是______________；一反应的化方程式_。操Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是________(填序号。(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以________(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响________。类型海水资源的利用102.132013.13)13(素材：高中材必修海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。第题图(1)海洋中含量最多的物质是________(2)操作1的称为______________实验室进行该操作时若未使用玻璃棒，可能造成的后

果是_________________。(3)生石灰转化为石灰乳的过程________(填“吸热”或“放热”)反应；该反应的化学方程式为_________________________。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型________。14(合肥38中模)图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：第题图(1)由海水得到粗盐的原理是__________(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式__________________________。(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器__________，其中在过滤时该仪器的作用是_______。(4)将氯气通入氢氧化钠溶液发的反应的化学方程式是2NaOH＋Cl

2

NaCl＋NaClO＋X，的化式______；请写氯化钠的一种用______________。15(素材：届长沙高考模拟题海洋资源的开发前景十分广泛。如图我们从海水中提取镁和溴的流程图：第题图(1)步骤①发生的是_______(填物理”或“化学”)变化。(2)溴化钠中溴元素的化合价________价(3)步骤②发生反应的基本反应类型______________。海水可以制取镁，说明海水中含有镁_______(填原子”、“分子”或“元素”。(4)步骤④发生反应的化学方程式_。拓展类型16(合肥瑶海区)工业上利用空气制取氮肥的流程图如下：第题图(1)步骤Ⅰ发生的是_______(填物理”或“化学”)变化。

(2)步骤Ⅱ中加入的单质________(写化学式；流程图中氮元素化合价有________种。(3)步骤Ⅲ反应的化学方程式____________________________。(4)写出氮肥的一种作用__________________写出一种氮肥的化学式________。17(素材：届河北高考模拟题金属钛被用于航空航天工业、化工、疗等领域。用钛铁矿主成分为FeTiO)制取钛并得副产品A的主工艺流程如下：第题图(1)TiO中Ti元素化合价为________(2)TiO到反过程中可能生成一种含碳的有毒氧化物________。(3)TiCl到Ti的化学方程式为______________________，其中Ar的作用是______________。(4)钛合金与人体有很好的“相容性”，可用，产品是一红色固体，其化学式为____________。18某固体物质能含有NaSO、CO、CaClCuSO、和中一种或种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl、、三溶液均呈中性。第题图(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不________(化学式。(2)步骤②中发生反应的化学方程式____________________________。(3)根上述验得出固物质中一定含__________(填学式下)，可含有__________。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__________________________________________(写实的操作、现象和结)。参考答案及解析

专题四工艺流程图题1(1)CaCO＋2HClCaCl＋↑＋O(2)是(3)过滤引(4)多富含钙食合理即可【解析】因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应生成Fe(OH)沉淀CaCl，所发生了化学变化。(3)操a是不溶(滤渣与溶液分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补的方法种多样，如：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。2(1)化学滤纸破损合即)(2)分解反应(3)石灰乳中氢氧化钙的含量高改酸性土壤(4)Ca(OH)＋2CHCOOH(CHCOO)Ca2HO【解析】蛋的主要成分为碳酸钙，加入盐酸后会与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，从而达到壳膜分离的目的，该过程中有其他物质生成，属于化学变化。实验室进行过滤操作时，若过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损等原因(2)壳的主要成分为碳酸钙，煅烧后得到二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应(3)向氧化钙中加入水，反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，故应制备石灰乳，因为石灰乳中氢氧化钙的含量较高；熟石灰在农业上常用来改良酸性土壤(4)中和反应是酸和碱生成盐和水的过程，则该反应为氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)＋COOH(CHCOO)Ca2H。3(1)大反应物间的接触面积CaO＋3C酸性土壤合理即可)

CaC↑(2)HO

滤纸边缘(3)中4＋3HSO

Fe(SO＋3HO(2)增大稀硫酸浓度、升高温度，以及将烧渣粉碎(3点任答2点)(3)①HO②消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱【解析】(1)稀硫酸与FeO反应成Fe(SO和，其化学方程式为Fe＋3HSO

Fe(SO)＋3HO。(2)化反应发的实质是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果，因此要提高“浸取”步骤的反应速率，应从提高反应物微观粒子相互接触、碰撞的机会考虑，如增大稀硫酸的浓度、升高温度以及将烧渣粉碎等。(3)①据质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目都不变，可推出2个Y分子含有4个H原和2个O原子，故的学式为HO。②为“浸取”步骤所加的稀硫酸是过量的，若X为，由于铁比氢活泼，能与硫酸发生置换反应，从而消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱pH增大5(1)(2)FeSO＋

BaSO↓＋

复分解在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(4)灼烧，变黑的为假黄金合理即可)【解析】(1)在属活动性顺序中，铁排在铜前，铁的金属活动性比铜强。(2)硫亚铁与氯化钡溶液反应的化学方程式为FeSOBaCl

BaSO↓＋FeCl，该反应是由两化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应(3)铝耐腐蚀是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化(4)鉴别真假黄金时，可通过灼烧，变黑的为假黄金，不变色的为真黄金；也可以放入稀硫酸或稀盐酸中，有气泡产生的是假黄金，无气泡产生的是真黄金。6(1)使闪锌矿充分反应(2)Fe(SO)(3)分反应

(4)酸雨SO＋2NaOHNaSO＋O【解析】焙闪锌矿时通入足量空气的目的是使闪锌矿充分煅烧，全反应。(2)ZnFeO可作是ZnO与FeO的结合物，它与稀硫酸反应，生成的盐分别是ZnSO和Fe(SO)。(3)反②是ZnSO溶液解生成溶液A、，符“一变多”特点，属于分解反应。(4)二化硫是形成雨的主要空气污染物，用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为SO＋2NaOH7(1)KVONHCl

NaSO＋。NHVO↓KCl(2)过滤

漏斗(3)分反应N和(4)作化肥(合理即可【解析】(1)反①是KVO溶和氯化铵反应生成NHVO淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为＋ClNHVO↓＋KCl(2)作a是NH沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离，此操作a的称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是由NHVO一种物质反应生成O、质及HO三物质，属于分解反应；NHVO是N、、、四种元组成的，由于V和HO中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知物质X中定含有氮元素；根据工艺流程信息，可写出反应②的化学方程式为2NHVO

V＋O＋2NH↑，可知物质X中一含有氮、氢元素。(4)KCl中有钾元素因此可用作钾肥。8．＋2HCl

ZnCl＋H↑复解反应过

滤纸破损(合即可)(4)COCO【解析】(1)锌盐稀酸反应生成氯化锌和氢气。反②是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)反②后通过分操作可得到沉淀和溶液，所以该操作是过滤，过滤时滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。(4)草酸锌分解得到氧化锌两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。9(1)肥皂水煮(2)Ca(OH)引(3)除过量的或氢氧化)无【解析】可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，反之为硬水；生活中可通过加热煮沸的方法将硬水中可溶性杂质转化为不溶性杂质，使硬水软化。(2)向水垢中加入过量稀盐酸将碳酸钙和氢氧化镁分别转化为氯化钙和氯化镁，再加入过量的碱溶液，目的是为了将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，为了不引入其他的杂质，则加入的碱应为氢氧化钙。通过过滤操作除去沉淀，该过程中玻璃棒的作用为引流(3)滤中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，由于得到氯化钙固体是通过蒸发结晶操作，因此，这里加入的过量的稀盐酸会挥发为气体除去，不影响氯化钙固体的纯度。10．二化或三化硫或氧化铁)使铁矿与空气(或气)分接触(3)2SO＋

2SO

(4)将硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(合理即可(5)炼铁(合理即可)【解析】(1)根生产硫酸的简要流程图可知，反应物为黄铁矿(FeS)和空气(O)，反应设备为沸腾炉，产物为二氧化硫和炉渣(Fe)流程中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，还有

炉渣中的氧化铁(2)粉碎黄铁的目的就是增大黄铁矿与空(或氧气的接触面积，加快反应速率。(3)书二氧化硫转为三氧化硫的化学方程式时要注意反应条件，并配平化学方程式。(4)稀释浓硫酸的操作中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，因此，稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(5)炉渣中主要含有FeO，因工业上可用来炼铁。11(1)化合反应(2)3CO＋Fe

2Fe＋(3)导热(4)用炉取暖时常开窗通或使燃煤充分燃烧等合理即)【解析】反②是二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。(2)反③的化学方程式为3COFeO

2Fe＋3CO。(3)使铁锅炒菜利用了铁的导热性。(4)可通过开窗通风或使燃煤充分燃烧等方法防止煤气中毒。12(1)2(2)合反应FeCuSO

FeSO＋(3)③②④(4)NaCO或KCO等合理即可(5)无响【解析】(1)设CuFeS中硫元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。可得：(＋＋(＋2)＋2x0，解得x＝。(2)题中应符合“多变一”的特点，属于化合反应；另一个反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜(3)滤渣成分为反应剩余的废铁屑、反应生成的铜，若从中获取金属铜，需经加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥的步骤，故正确的操作顺序为③①②④(4)酸亚铁溶液与可溶性碳酸盐溶液反应能生成碳酸亚铁沉淀，加入的碳酸盐可以是碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应，过滤后在滤渣中，操作Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，过滤所得固体仍为铜，未引入杂质，因此若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度无影响。13．(1)H水)(2)过

滤液冲破滤纸，导致过滤失效理即可)(3)热CaO＋OCa(OH)置反应14．(1)发结晶(2)2NaCl＋2HO

2NaOH＋H↑Cl↑(3)玻璃

引流(4)HO作调味品合理即可)【解析】(1)海经风吹日晒得到粗盐晶体的原理是蒸发结晶。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl＋2NaOH＋↑Cl↑(3)粗提纯过程中均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，其在过滤时的作用是引流。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不改变，所以可推知X的学式为HO；氯化钠可作调味品、配制理盐水等。15(1)物理(2)1(3)复分解反应元素＋

2NaCl＋【解析】(1)海风吹日晒的过程中没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知钠元素的化合价为＋1价则溴元素的化合价为－1价(3)步骤②发生的反应是2HClMg(OH)

MgCl＋2H，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；海水中含有镁是指镁元素。(4)根题中所给信息，溴化钠和氯气反应的化学方程式为2NaBr＋ClBr。

2NaCl＋

16(1)物理(2)H四或4)(3)5O＋4NH

4NO＋6HO(4)促进植物茎、叶长茂盛合即)NHNO(合理即可)【解析】分空气得到氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)步Ⅱ反应生成氨气，可知加入的单质由氢元素组成，故加入的单质是H；流图中涉及的物质中氮元素的化合价分别为：氮气中为价，气中为－3价，一氧化氮中为＋价，硝酸中为＋5价共四种化合价(3)根据流程图可知步骤Ⅲ是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是5O4NH

4NO＋O。(4)氮可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质含量。常见的氮肥有CO(NH)、NHNO、(NHSO、HCO、Cl等。17(1)＋(2)CO(或氧化碳(3)TiCl＋2Mg造骨FeBaCO↓＋2NaCl18(1)CuSO(2)BaCl＋NaCO

2MgCl＋Ti

作保护气(4)制人(3)Na、KOHKCl取量无色溶液A于管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl【解析】(1)CuSO溶液呈蓝色，据步骤①的实验现象“A为无色溶液”，可知固体物质中一定不含CuSO。(2)溶液A中加氯化钡溶液有白色沉淀，且该沉淀完全溶解于稀HNO，该沉淀为碳酸钡，步骤②发生反应的化学方程式为BaCl＋

BaCO↓2NaCl。(3)由1)(2)可知固体物中一定含有NaCO，不NaCO、CaCl。无色溶液B的pH>7，可知溶液显碱性，而KCl、BaCl均呈性，则溶液中一定含有KOH，能含有KCl。由题可知可能存在的物质是氯化钾，要判断固体中是否含氯化钾，可用硝酸银溶液检验氯离子，应取溶液进行验，由于溶液A有氢氧化钾，所以先加过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中有氯化钾，若没有白色沉淀，则固体中不含氯化钾。二、中化学推断题2．如图表示某些物质间的转化关系（应条件均略去），其中A为然气的主要成分为相对分支质量最小的氧化物F为棕色粉末G为最常见的金属，、、均无色气体．请回答：（）是_________（一种物质化学式；（）出下列应的化学方程式：①C→D+E：，

②A+E→B+C：_________；（）君宇同将一定量的G放硫酸铜溶液中，一段时间后，发现溶液底部仍有固体存在，则溶液底部的固体组成可能_

或

______。【答案】（）（CO）（）O2

↑+OCH2H3）、224222【解析】试题分析：为然气的主要成分，那么A是甲烷；为对分子质量最小的氧物，那么是；为棕色粉末，那么F是化铁；为常见的金属G是铁。甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故E是氧气，、、均为无气体，故是二氧化碳；水电解分解成氢气和氧气，故D是气；氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。把推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断3．如图中表示中学几种常见的质在一定条件下可以转化A是灰石的主要成分、为黑色的粉末，为色液体为红色固体。部分条件省略）（）出下列质的化学式。（）通澄清溶液的化学反应方程式_。2【答案】OCaOCuOCO+Ca（）═↓+H22232【解析】【分析】A是灰石的要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧碳，所以B是氧化钙，为色液体，可以和氧化钙反应产生D，以是是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水、G为黑色的粉末，和二氧化碳反应产生F，和G反产生二化碳和为紫红色固体，所以E是，是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以为，是氧化铜。【详解】（）是灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化和二氧化碳，所以是化钙C为色液体，可以和氧化反应产生D，以C是水，化学式为HOB是氧化钙，化学式为G是CuO。

；（）通澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方2程式是：

（OH）22

3

+H2

。【点睛】

A是灰石的要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧碳，所以B是氧化钙，为色液体，可以和氧化钙反应产生D，以是是氧化钙，、为黑色的粉末，和氧化碳应产生F，和G反应产生二氧化碳和，为红色固体，所以E是，是一氧化碳。4．如图，物质王国中的、C、、及X六种物质玩“独木桥”游戏，其中A～分是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种。（）桥：规是～搭后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知是人体胃液中可以帮助消化的物质①的主要用途是_____（写一条即可）②与B反的基本类型______；③与C反应的化学方程式_。（）桥：若～分通过一步反应能直接转化为X，可成功过桥物质X是______（填化学式）【答案】改良酸性土壤置反CuO+2HCl=CuClOO222【解析】【分析】A～E分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧化钙，二氧化碳五种物质中的一种，已C是体胃液中可以帮助消化的物质，因此C是酸、能与盐酸反应，即、分是氧化铜和氢氧化钙的一种，、分是氢气和二氧化碳的一种，故、、、E分别为、2CuO、、（）、CO。22【详解】（）①氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；②氢气和氧化铜反应的化学方程式为：

2

=

Cu+H2

，反应的基本反应类型是置换反应；③反应物是氧化铜和盐酸，生成物是氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl+HO；22（）A～分通过一步反应能直接转化为X，X可成功过桥，物质是水，氢气燃烧生成水，氧化铜和氢气反应有水生成，盐酸和碱反应有水生成，氢氧化钙和酸反应有水生成，二氧化碳和氢氧化钠反应有水生成；故答案为：①改良酸性土壤；②置换反应；③CuO+2HCl=CuCl+H；2）O222【点睛】掌握物质的推断、化学方程式的书写、化学反应基本类型是正确解答本题的关键。

5．实验室有溶液样品M其中可能含有

NO、、BaCl、、432Na24

五种物质中的一种或几种。为确定样品M的分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有过量外，均恰好完全应）。（）体B为_____（化学式，下同）。（）液中一定含有的阳离子______。（）溶液样M一定含有的物质为_____。【答案】

H、Na

、Ba

NO4

、

2

、

Na24【解析】【分析】向样品中加过量的氢氧化钡生成刺激性气味的气体B，可知样中一定有硝酸铵是氨气；氢氧化钡与氯化镁反应生成可溶于硝酸的氢氧化镁沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应生成难溶于硝酸的硫酸钡沉淀，固体C中加稀酸部分溶解，说明固体C中有硫酸钠和氢氧化镁；溶液D加硝酸银产生白色沉淀E，说明E是化，溶液D中一定有氯离子。【详解】（1根据分析知，气体B为NH。（2样品M中有硫酸钠，加入的氢氧化钡和稀硝酸都过量，故溶液D中定有

、Na

、

。（）溶液样M一定含有的物质为

NO4

、

2

、

Na24

。6．已知A、BC、、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：（1若A、B的成元素相同，则甲为____（填化学式）。

（2若反②复分解反应，则反应②的化方程式_【答案OCaOH+NaCO=CaCO↓+2NaOH223【解析】【详解】（）A、、、D、甲初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若、B组成元素相同，A和反应生成B一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是氧化碳B是氧化碳，甲是氧气C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O；2（2）AB、、是中化学研究中常见的五种物质X参与大气循环的气体X可能是氧气或二氧化碳，反应②复分解反应，X能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠A和氧化碳反应会生成，所以A是氢氧化钙B是酸钠，C是酸钙D是氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为（）+NaCO=CaCO2237．甲、乙、丙、丁、戊、己六常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。（）俗称熟石灰，其化学式_。（）是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________（）种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：写出上图中反应I的学方程式；合上图转化关系的物质丙的化学式_，物质已具有的一种用途是。【答案】CO+2HCl+HO+COCa(OH)NaCO↓+223222233HO灭2【解析】【详解】（）氧化钙称熟石灰，化学式为Ca(OH)；2（）是一种溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是CO+2HCl+HO↑；2322（）图可知+丁戊戊己乙丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种素中的2-3种成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己

44为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH；为O；二氧化碳2233可用于灭火、气体肥料等。8．某化学老师用自己的华为手屏幕解锁“Z来建初中化学常见物质关系。图中数字代表一种物质“—表两物质之间能发生反应。已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，③由三种元素组成，⑦是常见的气态灭火剂。请回答：（）一定量②加入到③的溶液中，反应后的溶液中一定含有的溶质（填化学式）。（）和⑦反的化学方程式_。（）成⑧的粒_（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（）的一种途_。（）中所有化学反应中没有涉及到的基本反应类型_____。（）保持①⑦、⑧、⑨对应的物质不变，史将①、④、⑦、⑧、⑨相连，可构成简单的解锁图“”则④可与原解锁图中（选填“③或“⑤”）相同。【答案】FeSONaO分子干燥剂分解反应⑤2232【解析】【分析】①和②的反应是古代湿法炼铜的原理，则①②是硫酸铜和铁；⑦是常见的气态灭火剂，则⑦是二氧化碳；由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质，则③⑤是酸和碱，能和二氧化碳反应的⑤是碱，③是酸；③和②能反应，则②是铁；①是硫酸铜；③由三种元素组成，且是酸，则③是硫酸；⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质，则⑧是水，水能和二氧化碳反应生成碳酸；⑨为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；带入框图检验成立，推断合理。【详解】（）上分析知，将一定量的②加入到③的溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后的溶液中一定含有的溶质是；4（）是碱⑦是氧化碳和反可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO=+H（理即可）；2232（）是水，是非金属氧化物，是由分子构成的物质，则构成⑧的微粒是分子；（）是氧化，能和水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；

（）中①②②③发生的是置换反应，③⑤