太原市2023-2023学年高中年级第一段测评化学

太原市2023-2023学年高中年级第一段测评化学第一卷(选择题共50分)共25小题，每题只有一个选项符合题意(每题2分，共50分)。1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的选项是()A．化学是一门具有极强实用性的科学B．化学是一门以实验为根底的自然科学C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力D．化学将在能源、资源的合理开发和平安应用方面大显身手2．21世纪，材料科学是高新技术的突破口。对于新材料的开发和研制，最具有特殊优势的学科是()A．物理 B．化学 C．地理 D．生物3．以下变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色4．“空气质量日报〞中一般不列入的是()A．二氧化硫 B．二氧化氮C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。以下标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是()6．单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是()A．蓝色 B．紫色 C．棕黄色 D．绿色7．以下各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是()A．HCl、NaOH、H2OB．NaCl、HCl、KOHC．HCl、Na2CO3、NaOH D．H2SO4、NaOH、NaCl8．以下物质中属于电解质的是()A．蔗糖 B．CuC．H2 D．H2SO49．用来制作赏心悦目的雕花玻璃的物质是()A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱10．以下关于铝的表达中正确的选项是()A．铝的化学性质稳定B．常温下铝不能和氧气反响C．铝不能和氢氧化钠溶液反响D．铝是地壳中含量最多的金属元素11．为了检验溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中参加()A．NaCl溶液 B．铁片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液12．以下物质中不能用作漂白剂的是()A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClO D．H2SO413．水资源非常重要，联合国确定2023年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。以下方法中也可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法 B．蒸馏法 C．萃取法 D．蒸发法14．氢氧化铝可作治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的()A．酸性 B．碱性 C．难溶性 D．氧化性15．以下情况中不能观察到丁达尔效应的是()A．光束通过NaCl溶液时B．光束通过Fe(OH)3胶体时C．光束通过稀释的豆浆或牛奶时D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时16．以下反响不属于氧化复原反响的是()A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O17．同温同压下，1molH2和1molO2，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同18．以下仪器中不能用酒精灯直接加热的是()A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．坩埚19．以下气体中，不能用排水法收集的是()A．H2B．NH3C．O2D．NO20．以下操作中不正确的选项是()A．蒸发时用玻璃棒不断搅动B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．分液时，先将上层液体倒出D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释21．人体血红蛋白中含有Fe2＋。假设误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。以下表达正确的选项是()A．维生素C是复原剂 B．亚硝酸盐是复原剂C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素C将Fe3＋氧化为Fe2＋22．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A．过氧化钠与水反响，每产生标准状况下11.2LO2，转移NA个电子B．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4LC．1个氢气分子的实际质量约为1/NAgD．1molNa原子中约含有NA个电子23．把铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸 B.CuSO4溶液C．Fe(NO3)3溶液 D．AgNO3溶液24．以下化学方程式中不能用离子方程式H＋＋OH－H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．KOH＋HClKCl＋H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2O25．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液〞，生成CuCl2和FeCl2。假设完全反响后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。那么已反响的Fe3＋和未反响的Fe3＋的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．3∶2 D．2∶1第二卷(非选择题，共50分)26．(11分)在常见的非金属及其化合物中：(1)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的______材料。纯洁的______是现代光学及光纤制品的根本原料。硅酸钠水溶液俗称______，是制备硅胶和木材防火剂的原料。陶瓷、______、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。(2)氯元素是重要的“成盐元素〞，主要以______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。将氯气通入NaOH溶液中可以得到以______为有效成分的漂白液。(3)氮气化学性质稳定，常用作______(如填充灯泡)。氮的化合物中，常用作制冷剂的是______，原因是_____________________________。通常状况下是晶体，易溶于水，可做氮肥、遇碱放出带刺激性气味气体的一类物质是______，他们与氢氧化钠等强碱反响的离子方程式为________________________________________________。27．(6分)金属的用途和性质紧密相关。(1)金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。请填表。金属的用途对应的金属物理性质金可制成比纸还薄的金箔用铁、铝等做炊具用铜制作印刷电路(2)铝是一种活泼金属，具有较强的复原性。①金属铝在高温下与三氧化二铁反响，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，称为铝热反响。该反响中______是氧化剂，______是复原剂。②铝热反响不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等。用铝热反响原理从V2O5冶炼金属钒(V)的化学方程式为_____________________________________________________________________________。28．(8分)阅读材料，在以下表格中处理所得信息。应用推断二氧化硅所具有的性质(写出相关方程式)29．(10分)分类法在化学学习中应用非常广泛。现有以下5种物质：①SO2、②H2O、③CO2、④CuSO4、⑤CH4和O2的混合气体(体积比为2∶1)。(1)填写下表空白。序号该类别的物质分类标准举例①、④都含有硫元素A组①、B组①、C组①、(2)将SO2通入澄清石灰水中，一般看不到明显现象，但是此时向该溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。请根据(1)中的某组分类分析原因，写出相应的化学方程式。①____________________________________________________________。②____________________________________________________________。(3)SO2和Fe2＋、N2有相似之处。它们的相似之处在以下反响中可以表达，请完成相应的化学方程式。①SO2＋2H2S______＋2H2OSO2＋Br2＋2H2O______＋______②Fe2＋＋ZnZn2＋＋FeFe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－③N2＋3MgMg3N2N2＋O22NO30．(7分)某实验小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计实验如以下列图所示。(1)写出仪器的名称：①__________________；②__________________。(2)两个实验依据的反响的化学方程式都为①_________________________________________________________________；②_________________________________________________________________。(3)实验Ⅰ、Ⅱ均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ最主要的优点是(填选项序号)______。A．实验Ⅱ比Ⅰ复杂B．实验Ⅱ比Ⅰ平安C．实验Ⅱ比Ⅰ操作简便D．实验Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验，而Ⅰ不行(4)假设用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管A中装入的固体最好是__________________。(5)氢氧化钙微溶于水，实验室制备饱和澄清石灰水的方法是将氢氧化钙悬浊液静置后取上层清液。假设想快速从氢氧化钙悬浊液得到饱和澄清石灰水的方法为____________________。31．(8分)某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量。(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。化学必修模块1模块验收参考答案1．C2．B3．C4．C5．A6．B7．D8．D9．B10．D11．C12．D13．B14．B15．A16．B17．B18．B19．B20．C21．A22．A23．C24．D25．D26．(1)半导体二氧化硅水玻璃玻璃(2)氯化钠次氯酸钠(3)保护气氨气氨气易液化，液氨汽化时吸取大量的热，使周围温度急剧降低铵盐＋OH－NH3↑＋H2O27．(1)③②①(2)①Fe2O3Al②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V28．应用推断二氧化硅所具有的性质(写出相关方程式)磨料，加工玉石硬度大坩埚熔点高石英坩埚不能加热氢氧化钠SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O用氢氟酸在玻璃上雕花SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O普通稀无机酸可清洗化学性质较稳定(等)29．(1)序号该类别的物质分类标准举例①、④都含有硫元素A组①、②、③一个分子中含有的原