上海中学2023高二第一学期期中考试卷(化学)

2023学年度第一学期高二年级化学期中测试命题人：审核人：打印人：2023.11〔完卷时间：90分钟总分值：100分〕相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ba-137一．选择题〔此题共34分〕每题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．以下金属中，属于有色金属中的轻金属是A．铁B．铝C．铬D．铜2．2023年6月25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历2023年的拍卖后平安运抵北京。普通的铜器在时间稍久时容易出现铜绿。这两件1760年铜铸的国宝近250年后看上去仍然熠熠生辉。对其原因分析正确的选项是A．它们的外表电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金3．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．苛性钾溶液中参加稀醋酸：H++OH—→H2OB．碳酸钠参加稀盐酸：Na2CO3+2H+→2Na++CO2↑+H2OC．氧化钠溶于盐酸中：Na2O+2H+→2Na++H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O→2H++Cl—+ClO—．以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是A．水解到达平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸5．如右图，用有阳离子交换膜〔只允许阳离子通过〕的立式隔膜电解槽电解食盐水时，以下表达错误的选项是A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B．产品烧碱溶液从阴极区流出C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D．每转移NA个电子理论上可生成0.5mol烧碱以下物质间能直接转化的元素是单质单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸A．氯B．硫C．铜D．铁．以下铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS28．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最正确顺序为①参加足量氯水②参加足量KMnO4溶液③参加少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量盐酸反响，产生5.6LH2〔标准状况〕，由此可判断混合物中必定含有A．钠B．镁C．铝D．铁10．在水溶液中能大量共存的一组是A．NH4+、Ag+、CO32-、SO42-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-D．K+、Na+、NO32-、SO42-11．将等质量的铁，镁，锌三种金属片〔形状根本相同〕，分别放入同浓度的稀硫酸〔足量〕中，收集到氢气体积〔V〕与反响时间〔t〕的曲线，应该是以下各图中的12．以下离子方程式正确的选项是A在碳酸氢钙溶液中参加少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H＋D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3-13．以下列图是模拟电化学反响的装置图，有关表达正确的选项是A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处

，铁棒外表产生气体

B．X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，

铁氧化速率增加

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，

电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到

碳棒，最后流回正极D．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变14．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．c(H+)=c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)15．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：那么以下表达正确的选项是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的0V(NaOH)(mL)沉淀质量(g)白色沉淀0V(NaOH)(mL)沉淀质量(g)白色沉淀abcdD．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．17．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反响，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe〔NO3〕3和H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸为

A．〔a+3b〕mol B．C．D．〔cV－3a－9b〕mol二．选择题〔此题共15分〕每题3分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18．炼钢开始和结束阶段都可能发生反响：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是A．得到副产品硅酸盐水泥B．制取SiO2，提升钢的硬度C．除去生铁中过多的Si杂质D．除过量FeO，防止钢变脆19．以下表达中一定正确的选项是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)20．常温下，浓度均为0.1mol/LHAc溶液和HCN溶液的pH分别为m和n〔1<m<n〕。以下表达中错误的选项是A．pH相同的HAc溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小B．等温下，等浓度的HAc和HCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+)D．0.1mol/LHAc和HCN溶液中由水电离出的c(H+)，前者是后者的10m-n倍21．取铁和铜的混合粉末13.2g，参加100mL4mol/L的FeCl3溶液中，充分反响后剩余固体2.0g，那么混合粉末中Fe的质量可能为A．13gB．12gC．11gD．2g22．在8.08g铁与铜的混和物中，参加200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反响后剩余金属5.44g。再向其中参加50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。假设硝酸的复原产物只有NO，以下说法正确的选项是A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208三．填空题〔此题共21分〕23．亚硝酸(HNO2)是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害。请完成以下填空：〔1〕在HNO2与Fe2+的反响中氧化剂是_________，HNO2分解反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是_______。〔2〕HNO2与氢碘酸反响可产生碘单质和，写出该反响的离子方程式__________________。根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序__________________。〔3〕硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱。〔要求写出分析过程〕24．要除去以下固体中的少量杂质〔括号内杂质〕，填写参加试剂并写出有关离子方程式：物质参加试剂离子方程式FeCl3〔FeCl2〕酸性MgCl2〔FeCl3〕25．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。烟气中的SO2可被Na2SO3吸取，吸取液吸取SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2①由上表判断Na2SO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。〔要求写出相关方程式说明〕②当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母)：。a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)四．实验题〔此题共19分〕26．用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反响制备。〔1〕用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO2溶液时还需要参加。〔2〕除去蒸馏水中溶解的O2常摘用的方法。〔3〕生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液等试剂制备。〔1〕在试管Ⅱ里参加的试剂是。〔2〕为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。〔3〕这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是。方法三电解法。〔1〕如图，欲在装置内产生Fe(OH)2的白色絮状沉淀，那么a电极的材料应为〔选填编号〕，阳极的电极反响式为。a.石墨b.铁c.铜d.铂〔2〕装置中电解液c可以是〔填编号〕，那么白色沉淀在电极上生成；也可以是〔填编号〕，那么白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液〔3〕装置中发生反响的化学方程式是____________________。〔4〕装置中液体d为液体石蜡，在参加石蜡之前，对c溶液进行加热，处理的目的是______。〔5〕为了在较短时间内看到白色沉淀，可摘取的措施是〔填编号〕。a.改用稀H2SO4作电解液b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间的距离d.适当降低电解液的温度〔6〕假设d用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。五．计算题〔此题共11分〕27．有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反响后固体减少1.28g，反响后全部气体用0.6mol/LBa(OH)2溶液100mL吸取。试计算：〔1〕原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为______________。〔2〕吸取CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量是多少？〔写出计算过程，保存3位有效数字〕28．：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反响后的溶液中参加KSCN溶液不显红色，那么原混合物中铁的物质的量的取值范围是什么？2023学年度第一学期高二年级化学期中测试答题纸命题人：审核人：打印人：2023.11〔完卷时间：90分钟总分值：100分〕题号一选择题二选择题三填空题四实验题五计算题总分应得分3415211911100实得分单项选择题〔此题共32分〕：题号123456789答案题号1011121314151617答案多项选择题〔此题共15分〕题号1819202122答案填空题〔此题共21分〕23．〔1〕________________，________________。〔2〕__________________________________________________。__________________。〔3〕______________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．物质参加试剂离子方程式FeCl3〔FeCl2〕酸性MgCl2〔FeCl3〕25．①_____________性，_______________________________________________________________________________________________________________________________〔要求写出相关方程式说明〕②(选填字母)：。四．实验题〔此题共19分〕26．方法一〔1〕。〔2〕。〔3〕。方法二〔1〕。〔2〕。〔3〕。方法三〔1〕〔选填编号〕，。〔2〕〔填编号〕，〔填编号〕〔3〕____________________________________________________。〔4〕___________________________________________________。〔5〕〔填编号〕。〔6〕___________________________________________________。六．计算题〔此题共8分〕27．〔1〕质量比为______________。〔2〕〔写出计算过程，保存3位有效数字〕28．2023学年度第一学期高二年级化学期中测试答案单项选择题：〔此题共34分〕题号123456789答案BDCCDBDCD题号1011121314151617答案DBDDACDB多项选择题〔此题共15分〕题号1819202122答案CDBDAABBD填空题〔此题共21分〕23．〔1〕HNO2〔1分〕2：1〔2分〕〔2〕2HNO2