福建省宁德市2020-2021学年第一学期期末九年级质量检测化学试题

宁德市2020—2021学年第一学期期末九年级质量检测2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案可能用到的相对原子质量：1．空气中含量最多的是2222．下列属于化合物的是A．空气3．下列关于高锰酸钾的化学式书写正确的是4244LiFePO）作为汽车锂电池的重要材料，已知4为+2和+5价，则锂元素的化合价为CO的制取、收集、验满和性质验证的主要操作，错误的是2A．检查装置气密性B．锶的相对原子质量为87.62C．锶原子易得电子形成锶离子D．锶元素在周期表中位于第五周期7．乙硫醇（CHS）具有刺激性的蒜臭味，通常被加入煤气等做臭味指示剂，下列26说法错误的是A．乙硫醇中氢元素质量分数最大B．乙硫醇是由碳、氢、硫元素组成的C．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比2:6:1D．乙硫醇的相对分子质量=12×2+1×6+32×18．如图2，在集气瓶内壁用水均匀涂附“铁粉除氧剂”（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。下列说法错误的是A．铁生锈需消耗氧气和水B．除氧剂的量不影响实验结果C．该实验开始前先检查装置气密性D．实验结束后进入集气瓶水的体积约占其容积的1/59．下列实验方法不能．．达到实验目的的是序号实验目的实验方法ABCD氯酸钾和高锰酸钾观察颜色双氧水制氧气后二氧化锰的回收除去二氧化碳中的一氧化碳探究蜡烛中是否含有氧元素过滤、洗涤、干燥通过灼热的氧化铜点燃后，在火焰上方罩上干冷烧杯10．如图3，密闭的容器中放置3支不同高度燃烧的蜡烛，并在a、b、c三点均放置测定二氧化碳浓度的传感器。测得此三点的数据如图4，下列说法错误的是A．三支蜡烛熄灭的顺序是从高到低B．蜡烛熄灭后容器内仍有O剩余2C．燃烧过程容器内CO含量逐渐减少2D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”2第Ⅱ卷非选择题（70分）本卷共8小题，共70分。11．（6分）阅读短文，回答问题。自热米饭中的发热包含有生石灰，加水生成氢氧化钙，3～5s内快速升温，蒸汽温度可达200℃，即可做成热饭。发热过程无污染，而且成本低廉，但有一定的安全隐患：若加水后出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。（1）为了使米饭受热更快，内包装材料常选用铝箔，是因为铝具有良好的_____。（2）外包装的保鲜膜可阻止食物的水分流失，还能隔绝_____，防止食物腐败。（3）请从微观的角度解释食品盒爆炸的原因可能是_____。（4）请写出放热原理的化学方程式_____。12．（8分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。HO）灭菌消毒。环氧乙烷由_____种元素组成。24（1）口罩生产中采用环氧乙烷（C（2）如图5，石墨在一定条件下可转化成金刚石。A．两者原子的排列方式不同下列说法错误的是____（填序号）。B．两者在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳C．两者都是碳单质，是同种物质，分别CO2（3）如图6，三瓶相同体积的加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，振荡。①写出乙瓶中发生反应的化学方程式_____。②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_____。13．（7分）水是我们赖以生存的自然资源。（1）自来水经直饮水机的活性炭罐、活性炭罐的作用是_____，超滤膜、消毒设备后可得到“可直接饮用水”。并用_____检验“可直接饮用水”属于硬水还是软水。（2）电解水可制得氢气和氧气，检验该反应正极产生的气体的方法_____；（3）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图7，写出该过程总反应的化学方程式_____。314．（7分）FeO、FeO）可用于制备硫酸亚铁，其流程如下：23生产硫酸的炉渣（主要成分是O、FeO与硫酸反应分别生成Fe2Fe(SO)、FeSO2434【查阅资料】（1）操作（2）写出31的名称是_____。(SO)中铁离子的符号_____。243Fe(SO)转化成Fe243FeSO，写出该反应的化学4（3）加入过量铁粉的目的之一是使方程式_____。（4）为了提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是_____。15．（8分）乙醇（酒精）是一种常见燃料，化工生产中可用天然气制得的乙烯为原料，经以下流程制取乙醇：①②天然气乙烯乙醇）（CH（X）HO）（C264（1）步骤①的转化属于_____(选填“化学”或“物理”）变化。OX+H2CHO，X是_____（填化26（2）步骤②通过以下反应实现：学式）。（3）像乙醇这样的燃料燃烧是自然界碳循环的一部分，其完全燃烧的产物符合以下转化关系（“→”表示一步进行转化）：CHO26CB①若C是氧气，则②若B、C是组成元素相同的气体，实验室制取16．（13分）B是_____。B的化学方程式为_____。氧气可通过多种途径得到，现用下列方法制取氧气。4（1）图8中仪器①的名称_____。（2）图8用于高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的地方是_____，氧气能用排水法收集是因为_____。（3）图9中将过氧化氢溶液推入，产生氧气的化学方程式是_____。图（选填“a”或“b”）处白磷先燃烧，原因是_____。9中_____（4）土豆中含有过氧化氢酶，也可作过氧化氢分解的催化剂。将不同数量、厚薄大小相同的土豆片，分别放入相同体积和浓度的过氧化氢溶液中。一段时间后，能体现生成气体量与时间关系的曲线是_____（填序号。图10中“实线”、“虚线”分别表示4片土豆、8片土豆产生气体量与时间的关系）17．（15分）镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀酸硫处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：探究一镁的性质将一定量镁条放入图氢气的速率与时间的关系如图11的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生12。（1）图11中试管内产生的现象是_____和“白雾”。（2）图11中反应的化学方程式是_____。5（3）图12“0→a”段不产生氢气的原因是（4）图12“b→c”段，产生氢气的速率逐渐增大，填“放热反应”或“吸热反应”）_____。由此可知该反应是_____（选。（5）点燃图11试管口产生的气体，不能持续燃烧的原因是_____。若将装置改成如图13所示，即可点燃并持续燃烧，则冰水的作用是_____。测定金属镁的相对原子质量探究二利用图14装置，按以下步骤进行实验。①气密性检验后，先在试管中放入0.125g镁条。②再将10mL的稀硫酸（足量）缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。③冷却到室温后，将注射器的活塞拉回到10mL处。④记下量筒中水的体积为128.5mL。根据以上实验回答有关问题：的密度（6）已知0.09g/L，则镁的相对原子质量（Ar）是_____（列式表示）。H2（7）实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是A．镁条表面的氧化膜没有处理_____。B．俯视读取量筒