元素的性质与原子结构

元素的性质与原子结构第一页，共三十九页，2022年，8月28日D3．决定元素化学性质的是(A．电子层B．质子数C．相对原子质量D．最外层电子数第二页，共三十九页，2022年，8月28日的是()。A．氯原子的核电荷数为17B．氯原子最外层有7个电子C．氯原子的质子数为17D．在化学反应中氯原子容易失去电子图1－1－3D第三页，共三十九页，2022年，8月28日3．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相)。A似化学性质的是( A. C.B. D. 4．CH4、NH3、H2O、HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是_____，一个NH3

分子中，质子总数为____个，电子总数为_____个。CH41010第四页，共三十九页，2022年，8月28日3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有___个横行，也就是有___个周期，短周期指______周期，长周期

周期。元素周期表有____个纵行，分为___个族，其中___个主族，___个副族，__个第Ⅷ族，__个0族，0族即是______元素。由短周期和长周期共同构成的是

。七七一二三四五六七十八十六七七一稀有气体主族和零族4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和元素名称一第五页，共三十九页，2022年，8月28日类别周期序数包括元素种数稀有气体原子序数短周期123长周期456不完全周期7２８８1818322621018365486118识记第六页，共三十九页，2022年，8月28日练习1、推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-86=－4

第六周期第ⅣA族。第七页，共三十九页，2022年，8月28日3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第八页，共三十九页，2022年，8月28日2、下列各图若为元素周期表中的一部分表中数字为原子序数），其中X为35的是AD练习第九页，共三十九页，2022年，8月28日

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素

1

5

6锂钠钾铷铯

3

1119

37

551

1

1

1

2

3

4二、元素的性质与原子结构1、碱金属:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)碱金属的原子结构第十页，共三十九页，2022年，8月28日碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流第十一页，共三十九页，2022年，8月28日

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4第十二页，共三十九页，2022年，8月28日碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低第十三页，共三十九页，2022年，8月28日思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；实验：（1）钾与O2的反应；

现象：金属钾被加热后迅速熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；

现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)

。第十四页，共三十九页，2022年，8月28日

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同第十五页，共三十九页，2022年，8月28日碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑第十六页，共三十九页，2022年，8月28日与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.第十七页，共三十九页，2022年，8月28日

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第十八页，共三十九页，2022年，8月28日例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？？１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱３单质间的置换反应第十九页，共三十九页，2022年，8月28日碱金属及其性质[例1]下列有关碱金属的说法中，正确的是()。

A．金属锂应保存在煤油中 B．金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火 C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属) D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧第二十页，共三十九页，2022年，8月28日

解析：金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中；Na在空气中燃烧生成的Na2O2

能与泡沫灭火剂喷洒出来的CO2

和H2O反应生成O2，使燃烧更剧烈，不能达到灭火的目的；碱金属在空气中燃烧，根据其金属性不同，生成的氧化物不同，如K在空气中燃烧生成的是KO2。答案：D第二十一页，共三十九页，2022年，8月28日

1．(2011年福建三明检测)已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是()。D

A．LiOH加热时，不会分解 B．Li2CO3

加热时，不会分解 C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2

D．Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

解析：由于Li和Mg很多性质具有相似性，故LiOH能加热分解；Li2CO3

的热稳定性不好，容易分解；Li在氧气中燃烧生成的是Li2O；Li与稀硫酸反应生成Li2SO4。第二十二页，共三十九页，2022年，8月28日2．关于钠和钾元素的比较中，的是()。

A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强 C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强

解析：金属单质的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱。B第二十三页，共三十九页，2022年，8月28日

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第二十四页，共三十九页，2022年，8月28日卤素单质颜色状态密度熔点沸点

F２淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Ｂr２深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78

I２紫黑色固体4.93g/mL113.5184.4卤素单质的物理性质第二十五页，共三十九页，2022年，8月28日卤族元素在物理性质上的规律浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：（1）颜色——（2）状态——（3）密度——（4）熔沸点——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；第二十六页，共三十九页，2022年，8月28日科学探究——卤族元素的性质浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗？

最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

理论分析实验验证第二十七页，共三十九页，2022年，8月28日思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；阅读卤素单质与氢气反应的表格：与氢气的反应第二十八页，共三十九页，2022年，8月28日光500℃卤素单质与氢气反应规律：即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2+H2===2HX第二十九页，共三十九页，2022年，8月28日第三十页，共三十九页，2022年，8月28日元素金属性、非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。(2)金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。第三十一页，共三十九页，2022年，8月28日比较元素的非金属性强弱有哪些方法？？１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱２最高价氧化物的水化物的酸性强弱３单质间的置换反应第三十二页，共三十九页，2022年，8月28日总结：

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第三十三页，共三十九页，2022年，8月28日

卤素及其性质[例2](2011年广东广州检测)下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是()。B

A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B.单质颜色随核电荷数的增加而加深 C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.非金属性随核电荷数的增加而增强

解析：卤族元素最外层电子数都为7，在化学反应中容易得到电子，且从F

到I，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困难，对应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到紫黑色，对应离子的还原性增强。第三十四页，共三十九页，2022年，8月28日

3．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体混合，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是()。AA．Cl2、HBr、HCl、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2B．Cl2、HCl、HBr、H2D．H2、HCl、HBr、Cl2

解析：找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的置换反应，而能满足这个条件的只有HBr和Cl2

混合，且a、d混合发生爆炸，故a为Cl2，b为HBr，d为H2，c为HCl。第三十五页，共三十九页，2022年，8月28日砹或砹的化合物具有的性质是(4．(双选)砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测)。BC

A．常温常压下，砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常稳定 D．I2

能把At从其可溶性的盐溶液中置换出来

解析：砹属于卤族元素，卤族元素的性质具有一定的相似性和递变性。砹的原子序数大于碘，随着核电荷数的增加，其单质的熔沸点逐渐增大且颜色也逐渐加深，A正确；随着核电荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故B、C错误；卤素间能发生置换反应，且氧化性：I2＞At2，故D正确。