高一化学下册期中调研检测试题6

10—11学年高一年级第二学期期中考试化学试题总分：100分

考试用时：

90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12O16Zn65一.选择题（此题每题3分，共51分。每题只有一个正确选项切合题意）1．下述做法能改良空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．鼓舞个人购置和使用汽车取代公交车C．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

D．限制使用电动车2．以下各组物质中，化学键种类不一样的是A．HCl和HNO3B．H2O和NH3

( )C．CaF2和CsCl

D

．CCl4和

Na2O3．简单原子的原子构造可用以下图所示方法形象表示：此中·表示质子或电子，○表示中子，则以下相关①②③的表达正确的选项是A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不一样的粒子D．①②③拥有同样的质量数

(

)4．从化学键的角度看化学反响的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,以下既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体C．氯化钠受热消融

D

．冰消融5．对于卤素的以下表达中正确的选项是（）A．卤素是典型的非金属元素，所以不可以与其他非金属元素化合B．卤素单质越开朗，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水强烈反响D．卤素单质都能与H2化合6．门捷列夫在描绘元素周期表时，很多元素还没有发现，但他为第周围期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了展望，X是此中的一种“类硅”元素（位于硅的下边），以后被德国化学家文克勒发现，并证明门捷列夫当时的展望相当正确。依据元素周期律，以下相关X性质的描绘中错误的是（）．．A．X单质不易与水反响B．XH4的稳固性比SiH4的高C．X的非金属性比硅弱D．X的金属性比硅强7．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则切合条件的元素种数为( )A．1种B．2种C．3种D．4种8．X、Y、Z是三种短周期元素，此中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是（A．元素非金属性由弱到强的次序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳固D．原子半径由大到小的次序为Z＞Y＞X9.对于元素周期表的以下表达，不正确的选项是（）．．．

）A．元素周期表揭露了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，总合有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D．X3+的核外电子数量为10，则X在第三周期第ⅢA族10．已知反响X+Y=M+N为放热反响，对该反响的说法正确是（）A．X的能量必定高于MB．Y的能量必定高于NC．X和Y的总能量必定高于M和N的总能量D．因为该反响为放热反响，故必定不用加热便可发生11．已知1～18号元素的离子3＋＋2－－aW、bX、cY、dZ都拥有同样的电子层构造，以下关系正确的是( )A．质子数：c>dB．离子的复原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳固性：H2Y>HZD．原子半径：X<W12.以下对于化学反响速率的说法正确的选项是（）。A．化学反响速率是指一准时间内任何一种反响物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增添B．化学反响速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C．依据化学反响速率的大小能够知道化学反响进行的快慢D．对于任何一个化学反响，反响速率越快，反响现象越显然元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是（）把以下四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽视体积变化），Ｘ和盐酸迟缓地进行反响，此中反响最快的是（）A．20mL3mol/L的Ｘ溶液B．30mL2mol/L的Ｘ溶液C．10mL4mol/L的Ｘ溶液D．20mL2mol/L的Ｘ溶液我国开创的大海电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，以下说法不正确的是（）．．．2在正极上发生复原反响A．OB．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池往常只要改换铝板便可持续使用将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混淆并在必定条件下发生以下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有以下几种说法，此中正确的选项是（）①用物质A表示的反响均匀速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反响均匀速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转变率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④17.在必定温度下，可逆反响X（g）＋3Y（g）2Z(g)达到均衡的标记是（A．Z生成的速率与X耗费的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成C．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2二、填空题（共14分）

）3amolY18．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答相关问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不开朗的元素，其原子构造表示图为。（2）表中能形成两性氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反响的化学方程式。（3）②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。（4）③元素与⑩元素二者核电荷数之差是。（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较开朗的物质名称是，可用什么化学反响说明该事实（写出反响的化学方程式）：。三.推测题(共8分)19．已知四种元素A、B、C、D为1到20号元素，且原子序数挨次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子拥有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。请回答以下问题：C在周期表中的地点第______周期，第________族；写出铜与稀HBO3溶液反响的离子反响方程式(3)A、B形成的化合物的构造式____；此中含有的化学键种类为________，用电子式表示该化合物形成过程____。（4）写出D与C形成化合物的电子式________。四.实验题（共19分）20.（9分）现有以下两个反响：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）依据两反响实质，判断可否设计成原电池A:,B:______(填“能”与“不可以”假如不可以，说明其原由（2）依据能设计成原电池的反响选择适合的资料和试剂设计一个原电池:①负极资料是,正极资料是_______，电解质溶液是；②写出正极的电极反响式,正极发生反响（填“氧化”或“复原”21．（10分）

)）。某课外兴趣小组研究铝与盐酸反响的反响速率与哪些要素相关。请填写以下空白：（1）实验化学反响原理：。2）实验用品：试管（一般试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）4）实验方法①按以下图连结好实验仪器，检查装置的气密性②取3块铝条（足量）加入到试管中。③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。④丈量试管中溶液的温度。⑤采集反响产生的氢气。5）数据办理及问题议论①实验结束后，课外兴趣小构成员将产生氢气的体积与时间作了以下的图。②试判断OE、EF、FG段所采集气体的多少。OE：；EF：；FG：。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示），并解说原由。速率大小比较：。原由：________③假如反响太强烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入以下溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaCO溶液D．CuSO溶液E.NaNO3溶液234你以为可行的是（填编号）。五.计算题(共8分)22.由铜片、锌片和200mL稀硫酸构成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标情况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰巧反响完．计算：1）产生这些气体耗费的金属是哪一种，耗费的质量是多少；2）有多少电子经过了导线；3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．三.推测题(共8分)19．（方程式2分，其他每空1分，共8分）（1）三（1分）ⅥA（1分，不写A者不给分）（2）3Cu+8H+-2++2NO3====3Cu+2NO↑+4H2O（2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分）（3）（1分）极性键（1分），有错别字者不给分）（1分）（4）（1分）四.实验题（共19分）20.（9分）（1）A:不可以（1分）B:能（1分）原由：A的反响属于非氧化复原反响，没有电子转移。（1分，意思对即可给分）（2）①负极资料：铜片（1分）正极资料是：石墨（1分，答案合理即可）电解质溶液：FeCl3溶液（1分，答案合理即可）②正极的电极反响式:Fe3++e-==Fe2+（2分，有一处错就不给分）复原反响（1分）21．（10分）1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分）5）②5mL；35mL；10mL。（各1分，共3分；次序错者不给分）速率大小比较：EF>FG>OE。（1分）原由：该反响是放热反响，跟着温度的高升，反响速率增大，一段时间后，跟着反响物的浓度的减小，反响速率减小。（2分）③A、B（2分，有错选不给分，漏选一个扣1分）.22.计算题(共8分,步骤合理酌情给分)1）锌，9.6g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．（1）因为锌比铜开朗，所以锌作负极，所以耗费的金属为锌（1分）锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑（1分）总反响：Zn+2H+=H2↑+Zn2+n（H）=3.36/22.4=0.15mol---------------（1分）2n（Zn）=n(H2)=0.15m