人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步习题

人教版高中化学必修二第五章第一节第1课时硫和二氧化硫同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应4．下列气体能使品红溶液褪色的是A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl5．下列物质应用错误的是A．波尔多液用于农作物杀菌 B．“地沟油”用来制肥皂C．泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 D．二氧化硫用于葡萄酒保鲜6．下列反应不能发生的是A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgD．2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO47．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液 C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸8．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A． B．聚乙烯 C．乙炔 D．9．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理A维生素C帮助人体将转化为易吸收的维生素C具有还原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体A．A B．B C．C D．D10．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子11．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色D．液体无色12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀B．神舟十一号飞船返回舱表面材料氮化硅属于共价晶体C．冷敷袋俗称冰袋，成分可以是硝酸铵和水D．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用13．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是选项操作及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q可能是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)Q一定不是SO2A．A B．B C．C D．D14．含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是A．a可被CuSO4溶液氧化生成eB．a可与c反应生成bC．将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．可存在b→d→e→f的循环转化15．下列关于SO2的叙述不正确的是A．将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加C．将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性16．下列变化中，符合图示电子转移的是A．溶液在空气中变质 B．气体使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将氨气通入水中 D．用溶液吸收制取氯气的尾气17．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．利用图甲制备SO2气体B．利用图乙制备干燥的NO2C．利用图丙制备乙酸乙酯D．利用图丁装置制备、干燥、收集氨二、实验题18．为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置B中反应的离子方程式：___________。②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为___________。③通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是___________，写出反应的总化学方程式：___________。19．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。回答下列问题：(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)步骤③引起钠燃烧的原因是_____。(3)写出生成白色固体的化学方程式_____。(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为____。(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_____。20．大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)：回答下列问题：(1)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为___________；(2)实验开始时，先打开分液漏斗的___________(填“玻璃塞a”或“活塞b”，下同)，再打开___________，逐滴加入浓硫酸；(3)一段时间后，装置B中出现的现象是___________，可证明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)；(4)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是___________。(5)装置D中发生反应的离子方程式是___________。21．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________。(2)实验过程中，装置B中发生的现象是___________，说明SO2具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。(4)尾气可采用___________溶液吸收。(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，___________(选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是_____(选填字母编号)A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．Ag22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式__________。(2)②装置中盛放的试剂是______，其作用是___________。(3)③装置中盛放的试剂是_______，其作用是__________。(4)NaOH溶液的作用是________。(5)200g36.5%的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应，理论上能产生氯气的体积是多少____?(标准状况下)23．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。24．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。参考答案：1．B【详解】海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在，综上所述，②③④⑤正确，答案为B。2．D【详解】A．雾和霾是气溶胶，PM2.5可吸入颗粒物被认为是造成雾霾天气的“元凶”，A正确；B．以CO2为原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，为缓解温室效应带来新的希望，B正确；C．二氧化硫作为抗氧化剂，可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化，C正确；D．新型水处理剂Na2FeO4中+6价铁元素具有强氧化性可杀死水中的细菌；+6价铁被还原为+3价后可以转化为氢氧化铁胶体吸附悬浮物，而不是强氧化性，D错误；故选D。3．C【详解】A．硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，故A正确；B．煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO3

，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，故B正确；C．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6.

4g铜反应，其物质的量为1:1，说明硫过量，根据铜算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反应，还有1.6gS未反应，得到的是物质是1.6g的S和8g的Cu2S为混合物，故C错误；D．氢硫酸是弱酸,具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故D正确；故选C。4．A【详解】H2、CO2、HCl都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，综上所述，故答案选A。5．C【详解】A．波尔多液无机铜素杀菌剂，A正确；B．地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，含有大量油脂，可用来制肥皂，B正确；C．泡沫灭火器灭火时喷出的和均会与反应，C错误；D．二氧化硫具有还原性，可作为脱氧剂，用于葡萄酒保鲜，D正确；故答案选C。6．D【详解】A．KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O反应实质是HCO3-和H＋反应，反应产生了CO2气体，因此该反应能发生，A错误；B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3反应实质是Ag＋和Cl-反应，反应产生了AgCl沉淀，因此该反应能发生，故B错误；C．Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag反应实质是Cu将Ag＋从其盐溶液中置换出来，因金属活动性顺序Cu排在Ag前面，所以可以置换出来，因此该反应能发生，故C错误；D．HCl和Na2SO4反应，溶液中的离子有H＋、Cl-、Na＋和SO42-，可以看到没有能反应的离子，因此2HCl＋Na2SO4=2NaCl＋H2SO4反应不能发生，故D正确；故选D。7．C【详解】A．饱和食盐水不与SO2反应，A不适合；B．饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B不适合；C．饱和小苏打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合题意；D．浓硫酸,都不与两者反应，D不符合；答案选C。8．B【详解】A．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；答案选B。9．A【详解】A．维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误；C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气，C错误；D．明矾可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D错误；故答案选A。10．C【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5mol/L×0.1L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，参加反应的Zn：x＋y=1.5mol，质量是m=nM=97.5g，B正确；C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误；D．转移电子：1.5mol×2=3mol，D正确；故选：C。11．C【详解】将氯水滴入KI溶液中发生如下反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，CCl4将生成的碘萃取出来，同时CCl4的密度大于水的密度，故溶液的下层呈紫色，C项正确。12．A【详解】A．Zn比Fe金属活动性强，故镀锌铁板镀层破损，浸泡在电解质溶液中，依然是Zn失电子做负极，Fe依然受保护，描述错误，符合题意；B．氮化硅中每个氮原子连接三个硅原子，每个硅原子连接四个氮原子，直接连接构成化合物，无分子边际，属于共价晶体，描述正确，不符题意；C．硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使周围温度下降，描述正确，不符题意；D．SO2有还原性，溶于水形成酸可以使蛋白质变性，所以红酒中一定范围的低浓度存在可以达到选项描述作用，描述正确，不符题意；综上，本题选A。13．A【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；答案选A。14．B【分析】a为氢化物，S化合价为-2价，则a为H2S，b为单质S，c为硫的氧化物，S化合价为+4价，c为SO2，d为硫的氧化物，S化合价为+6价，d为SO3，e为含氧酸，S化合价为+6价，e为硫酸，f为盐，S化合价为+6价，f为硫酸盐。【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸，该反应不是氧化还原反应，A错误；B．硫化氢可以和SO2反应生成硫单质，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，B正确；C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中两者不反应，不会生成白色沉淀，C错误；D．硫单质不能直接生成三氧化硫，b→d一步无法实现，且硫酸盐也无法一步生成硫单质，D错误；故答案选B。15．A【详解】A．SO2不能漂白指示剂，溶液变红后不会褪色，A错误；B．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，B正确；C．SO2漂白品红时与品红反应生成无色物质，加热时该物质分解，溶液恢复红色，C正确；D．SO2可以被溴水氧化，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，都体现了SO2的还原性，D正确；综上所述答案为A。16．B【详解】图示表示气体失去电子，离子得到电子。A．空气中的得电子，A错误；B．失电子高锰酸根离子得到电子，B正确；C．没有电子得失，C错误；D．氯气既失电子又得电子，D错误；故选B。17．C【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，故A错误；B．冷的浓硝酸与铁反应会发生钝化，不能用来制备二氧化氮气体，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，故C正确；D．生石灰溶于水放热且与水反应生产氢氧化钙增大氢氧根离子浓度，促使氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但需要将导管伸入试管底部，故D错误；故选C。18．

Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO

mol·L－1

溶液呈浅红色

溶液红色加深

2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4【分析】NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3＋O2=2H2SO4。【详解】①装置B中发生的反应是SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4，其离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O==4H++2Cl-+；②设充满NO2的集气瓶容积为VL，则n(NO2)＝＝mol，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3根据化学方程式，倒置于水槽中通入O2形成molHNO3，溶液体积也为VL，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3)＝＝mol·L－1。③H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。19．(1)氧化剂(2)钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点(3)2Na+Cl22NaCl(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)打开止水夹【分析】将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，钠和水的反应是放热反应，从而促使钠和氯气反应。（1）该反应中HCl生成氯气，Cl元素化合价由-1价变为0价，则HCl是还原剂，Mn元素化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性，故答案为：氧化剂；（2）钠能在氯气中燃烧，Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧，故答案为：Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点；（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl22NaCl；（4）右侧NaOH溶液吸收未反应氯气，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（5）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，只要打开止水来即可。20．(1)(2)

玻璃塞a

活塞b(3)

有白色沉淀产生

还原性(4)又出现红色(5)【解析】（1）铜与浓硫酸反应可制取SO2，对应化学方程式为；（2）实验开始时先打开分液漏斗的玻利塞a，再打开活塞b，使液体顺利流下；（3）SO2被H2O2氧化生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，证明SO2具有还原性，故此处依次填：有白色沉淀产生、还原性；（4）充分反应后取装置C中品红溶液褪色，加热出现品红又恢复红色；（5）装置D中有氢氧化钠溶液，吸收多余的SO2，防止污染空气，反应的离子方程式是。21．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

酸性KMnO4溶液褪色

强还原性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色(4)氢氧化钠(5)

一定

A【分析】在A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生SO2，SO2具有还原性，可以被装置B中的酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4而使溶液紫色褪色；SO2具有氧化性，可以与装置C中的H2S发生氧化还原反应产生S单质，使溶液变浑浊；SO2具有漂白性，可以装置D中的使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，物质恢复原来的红色。(1)在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)在实验过程中，装置B中还原还原性的SO2将酸性KMnO4还原为无色Mn2+，因此看到B中溶液紫色褪色，这说明SO2具有还原性；在装置C中SO2、H2S发生氧化还原反应产生S、H2O，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(3)将SO2气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色。待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色，就可以证明SO2与品红作用具有可逆性；(4)SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因而可以用NaOH溶液吸收SO2产生的尾气；(5)Cu与浓硫酸会发生反应，当反应进行到一定程度变为稀硫酸后，Cu与稀硫酸不能反应，因此在装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，一定还含有H2SO4。A．Fe是比较活泼的金属，能够与H2SO4发生置换反应产生FeSO4、H2，因此可以用Fe证明H2SO4的存在，A符合题意；B．无论硫酸是否存在，反应产生的CuSO4与BaCl2溶液发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明H2SO4的存在，B不符合题意；C．Ag是不活泼的金属，在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与稀硫酸发生反应，因此不能证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，C不符合题意；故合理选项是A。22．

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和食盐水

吸收HCl

浓硫酸

干燥Cl2

尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染

4.48L【分析】该套装置包括了氯气的制备、除杂、收集、尾气处理几部分装置，根据氯气的相关性质进行分析解答。【详解】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以装置②中盛装饱和食盐水，其作用是吸收HCl；故答案为：饱和食盐水，吸收HCl；(3)除去了氯化氢气体的氯气中混有水蒸气，装置③中盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2；故答案为：浓硫酸，干燥Cl2；(