人教版高中化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习

99、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《水的电离和溶液的酸碱性》同步练习1.一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)下列液体pH>71.D•胃液人体血液B.蔗糖溶液C.D•胃液2.常温下，在0.1mol-L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是2.常温下，在0.1mol-L-1CH3COOH溶液中，水的离子积是B.1x10-13.A.1x10-14C.1.32x10-14D.1.32x10-15.3.90C时水的离子积Kw=3.8x10-13，该温度时纯水的pHA.等于7B.介于6〜7之间.C.大于7D.无法确定4.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A•向水中投入一小块金属钠.B•将水加热煮沸4.5.6.C.向水中通入二氧化碳气体.D•向水中加食盐晶体F列酸溶液的pH5.6.C.向水中通入二氧化碳气体.D•向水中加食盐晶体F列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A.H2SO3B.H2SO4.常温下c(OH-)最小的是A.pH=0的溶液.C.B.C.0.5mol・L-1HCl.D.CH3COOHD.HNO3.0.05moLL-1H2SO4.0.05mol・L-1的Ba(OH)27.用蒸馏水稀释1mol.L-17.A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+).C.溶液中的c(CH3COOH).D.溶液中的c(OH-)8、25C时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+8、1x10-7mol^L-11x10-12mol^L-1.1x10-2mol^L-11x10-14mol^L-1.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下

放出二氧化碳气体的体积是(A.A.—样多B.醋酸比硫酸多.D.无法比较C.硫酸比醋酸多10.95°C时，水中的H+的物质的量浓度为10-6mol・L-1，若把0.01mol的D.无法比较解于95°C水中配成1L溶液，则溶液的pH为TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.4B.10C.2D.12二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1个选项符合题)将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)~10-5mol^L-1.C.pH>7D.c(OH-)ulO-7moLL-1.体积相同，pH也相同的HC1、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积()A.同样多B.HCl最多.C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最少.13.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是A.A.10：1B.1：10下列溶液一定是碱性的是A.溶液中c(OH-)>c(H+).C•溶液中含有OH-.1:100D.1:2.滴加甲基橙后溶液显红色.滴加甲基橙后溶液显黄色.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1moLL-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点pH=6的醋酸用水稀释100倍pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍0.1mol・L-1的硫酸100mL跟0.2mol・L-1NaOH溶液150mL完全反应下列说法中正确的是100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等.100mL1moLL-1的盐酸和50mL2moLL-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等100mLpH=1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度()0.1moLL-1.—定大于0.1moLL-1.若为强酸一定等于0.1mol・L-1，若为弱酸一定大于0.1mol・L-1.若为强酸一定<0.1moll-1,若为弱酸一定〉0.1moLL-1.某温度下，重水D2O的离子积为1.6x10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D+）,以下关于pD的叙述正确的是（）A•中性溶液的pD=7.0.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.在100mL0.25mol・L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol・L-1的NaOD的重水溶液，其pD=12.0.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定义为（）AG=lg（[H+]/[OH-]）。下列表述正确的是在25°C时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1在25C时，若溶液呈酸性，则pHV7,AGV0在25C时，岩溶液呈碱性，则pH>7,AG>0在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：moLL-1）（）11A.5x（4x10-9+1x10-12）B.5x（8x10-9+1x10-12）C.5x10-10D.5x10-12pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的TOC\o"1-5"\h\z体积比是（）.A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）A.V（酸）=102V（碱）B.V（碱）=102V（酸）.C.V（酸）=2V（碱）D.V（碱）=2V（酸）在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A•中和时所需NaOH的量B.电离度C.水的离子积常数D.CH3COOH的物质的量将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.12水的电离过程为H2O=^H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K（25C）=1.0x10-14,K（35C）=2.1x10-14。则下列叙述正确的是A.C（H+）随着温度升高而降低

在35°C时，C(H+)>C(0H-)水的电离度(25C)>(35C)水的电离是吸热的三、填空题：(4分)在95C时，纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。(6分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答:导电能力“O”点导电能力为“0”的理由是导电能力。A、B、C三点pH值由大到小的顺序是A、B、C三点电离度最大的是。O加水量28.(8分)在25C时，有pH为a的HC1溶液和pH为b的NaOH溶液，取VL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VLNaOHab溶液，问：若a+b=14，则V/V=.ab若a+b=13，则V/V=ab若a+b>14,贝9V/V=，且VV(填“>”“<”“=”)(题中a<b，b>8)o29.有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。TOC\o"1-5"\h\z如果加入蒸馏水，就加入mL如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入mL如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入mL30.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器。甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH1(选填〉、V、=);乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)装HC1的试管中放出H2的速率快装HA溶液的试管的中放出H2的速率快两个试管中产生气体速率一样快请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。四、计算题31.把一小块金属钠投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100mL。计算加入金属钠的质量反应后溶液的pH参考答案、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910AABCBBDBBB、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题有1选项符合题))11121314151617181920DCBADADCDD2122232425DBBCD三、填空题26、小于；250C时纯水的pH=7,当升高温度时，水的电离程度增大，c（H+）也增大，故pH减小27、⑴冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时