人教版高中化学选修4第二章测试题

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题(A卷)时间90分钟，满分100分)一、选择题(17x3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是v(A)=mol・L-i・STB.v(B)=mol^L-i^s-1C.v(C)=mol・L-i•s-1D.v(D)=1mol・L-i•s-1下列说法正确的是增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积)可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+B(气)~、2C(气)+D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为mol・L-is-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是C.molD.molC.molD.A.氯化钠在水中电离.下列变化过程中，AHV0A.氯化钠在水中电离NH3(g)和日Cl(g)反应生成NH4Cl干冰的升华D.CaCO/S)分解为CaO(S)和CO2(g).在一定温度不同压强下(P1<P2)，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(屮)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是在反应混合物中的体积分数(屮)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是A.B.C.D.6.a和a分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)=^2B(g)和2A(g)==B(g)12的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是a、a均减小B.a、a均增大1212C.a1减小，a2增大D.a1增大，a2减小.对可逆反应4NH(g)+50(g)==4NO(g)+6HO(g)，下列叙述正确的是322TOC\o"1-5"\h\z达到化学平衡时，4u(0)二5u(NO)正2逆若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大化学反应速率关系是：2u(NH)=3u(HO)正3正2.已知反应A2(g)+2B2(g)==±2AB2(g)的厶H<0，下列说法正确的A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N204==2N02△H＞0)将两容器置于沸水中加热在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A.(a)甲＞乙，(匕)甲＞乙8.(玄)甲＞乙，(匕)甲=乙C.(a)甲＜乙，(b)甲〉乙D.(a)甲〉乙，(b)甲V乙在A(g)+pB(g)—qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mmol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A.pq/mtmol・L-is-iB.mt/pqmol・L-is-iC.pm/qtmol-L-is-iD.pt/mqmol-L-is-i在密闭容器中发生反应aA(气)=cC(气)+dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是()A.A的转化率增大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大C.D的体积分数变大D.a<c＋di2.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()AHAHC11i3.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当增大％的浓度时，平衡向正反应方向移动，％的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④将molSO气体和molSO气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应:TOC\o"1-5"\h\z23．．．．2SO2(g)+O”(g)~^2SO(g)，达到平衡时SO为nmol。在相同温度下，分别按下列配比2233．．．．在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.i.6molSO＋molO＋molSOmolSO＋molO22322molSO＋molO＋molSOmolSO＋molO＋molSO223223某化学反应其厶H二二—i22kJ/mol，?S==23iJ/(mol•K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()

A.在任何温度下都能自发进行A.在任何温度下都能自发进行C.仅在高温下自发进行B.在任何温度下都不能自发进行仅在低温下自发进行16•已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H,在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()B%ET2P2X曲线分析，下列判断正确的是()B%ET2P2X0t/sVT,P>P,m+n>p,AHV0212VT,P>P,m+nVp,AHV021217.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g)平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、J，PVP,12PVP，12m+n>p,AH>0m+nVp,AH>0+02(g)2N02(g)(^H>0)达D、E点，其中表示未达平衡状态且V正〉V逆的点是()题号12345678910答案题号11121314151617答案A.A或EB.B点C.C点D.D点二■填空题(22x2分=44分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)壬土CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tC70080083010001200K回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=。该反应为反应(选填吸热、放热)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据(多选扣分)。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变c.v(H)=v(HO)d.c(CO)=c(CO)TOC\o"1-5"\h\z正2逆22某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)・c(H)=c(CO)・c(HO),试判断此时222的温度为°C。(1)对于下列反应：2SO+O2SO,如果2min内SO的浓度由6mol/L下降为22232mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(O)为(L・min)，那么2min时SO的浓度为。22(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2^=2SO△HV0达到平衡时，由于条件改变而223

引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能;be过程中改变的条件可能;若增大压强时，反应速度变化情况画在e—d处。反应mA+nB、'pC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是若C为气体，且m+n二p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。TOC\o"1-5"\h\z如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。21•在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N+3H'2NH，已知加入1molN和4molH时，达到平衡后生成amolNH,在相同温223223度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①〜③的状态，填写表中空白。⑴若开始时放入ImolA和ImolB,达到平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol⑶若开始时放入xmolA、2molB和ImolC,到达平衡后,C的物质的量是3amol,x=mol.⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量是mol.三■计算题(5分)23.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2S02(g)+02(g)L2S0/g)已知c(S02)始二L,e(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行达平衡状态时，SO2的转化率应为多少人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题（A卷）参考答案题号12345678910答案BCBBBAABDC题号11121314151617答案DDDBADC(1)[CO][H20]；(2)吸热；(3)b、c；(4)830。[CO][H]22(1)2mol/(L・min)；1mol/(L•min)；2mol/L(2)升温；减小SO3浓度；略。20、m+n>p,逆反应，气21、a，0,,2(g-4m)；(g-3m)a(1)1-a(2)3a(3)2(4)6a解：(1)2SO2(g)+