高考新课标高考一轮复习硅与其化合物

高考新课标高考一轮复习硅与其化合物一、硅(共5个要点)1、存在和状态：(1)只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。(2)两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。2、物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。3、化学性质：不活泼(1)常温下：①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。硅晶体的结构(2)加热时：与某些非金属反应Si+O2==SiO2Si+2H2===SiH44、工业制粗硅：SiO2+2C===Si+2CO↑高温粗硅提纯：Si+2Cl2===SiCl4高温高温SiCl4+2H2===Si+4HCl高温5、用途：高纯硅：半导体材料。合金：变压器铁芯（含硅4%的钢有导磁性）耐酸设备（含硅15%左右的钢有耐酸性）二、二氧化硅(共4个要点)1、物理性质：坚硬难熔的固体有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2、化学性质：十分稳定(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)常温与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2O(所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、NaSiO3等溶液。)SiO2晶体结构(3)高温时：SiO2+CaO===CaSiO3高温Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高温CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温3、用途：光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意：硅肺病（矽肺病），长期吸入SiO2粉尘干态下物质间的反应规律:高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）

SiO2+2C===Si+2CO↑高温Na+KCl===NaCl+K↑高温注意：4、硅酸及硅酸盐：(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓(2)硅酸盐：①多数不溶于水(Na2SiO3易溶)②金属氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2O·Al2O3·6SiO2(3)水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。Na2SiO3的水溶液硅晶体结构1.北京2008奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属化物的形式可表示为()

A.CaO·MgO·SiO2·H2O

B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O

答案:B2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()

A.NaOH溶液

B.Na2SiO3溶液

C.盐酸

D.氢氟酸

答案:C3.下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是()

A.+4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应

B.单质在加热时都能与氧气反应

C.氧化物都能溶于水生成相应的酸

D.碳和硅两种元素都有能导电的单质

答案:C4.(2009·南京模拟)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角｡下列物品用到硅单质的是()

A.玻璃制品

B.石英钟表

C.计算机芯片

D.光导纤维

答案:C5.某科研小组用高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量CaO､Fe2O3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤,弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂｡

(1)写出熔融时高岭土的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)

______________________________________｡(2)最后的沉淀物是____________,生成该沉淀的离子方程式是__________________________｡

(3)实验室中常用瓷坩埚､氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验在熔融高岭土时应选用的坩埚是____________｡

6.A､B､C､D､E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示,A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似｡

请填空:

(1)形成单质A的原子结构示意图为____________,它的最高化合价为____________｡

(2)B的化学式(分子式)为________________,B和碳反应生成A和E的化学方程式为____________________｡

＋４价SiO2(3)C的化学式为_______,D的化学式为________｡CaSiO3Na2SiO3一､碳､硅

元素的存在､单质的物理性质及用途

(1)存在形式

碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有化合态｡碳单质主要有金刚石､石墨等同素异形体,硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类｡重点突破(2)单质的物理性质

晶体硅与金刚石结构类似,二者熔点高,硬度大,石墨是层状结构晶体,熔点高,硬度较小,是电的良导体,有腻感｡

(3)单质主要用途

金刚石可用于切割刀具､装饰品等;石墨可做电极､润滑剂､铅笔芯等;硅可用做半导体材料和合金材料｡2.化学性质

碳､硅在参与化学反应时,一般表现还原性｡

【例1】晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅｡

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃｡

请回答下列问题｡

(1)第①步制备粗硅的化学方程式为______________________________________________｡

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为__________________________________________________________________｡分馏(或蒸馏)(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是______________________________________｡

浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________________________________________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________________________________,装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________｡有固体物质生成在此反应温度下,普通玻璃会软化③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及__________｡

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后再加入的试剂(填写字母代号)是______｡

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液

排尽装置中的空气bd解析:(1)高温下用C还原SiO2生成CO而不是CO2｡(2)分离､提纯不同沸点的液体可以采用分馏或蒸馏的方法｡(3)用Zn､稀H2SO4制得的H2中混有少量H2O,而SiHCl3能与H2O剧烈反应,所以要进行干燥,根据装置应选择液态干燥剂浓硫酸｡C装置用水浴加热SiHCl3使其挥发成气体,和H2进入D装置反应｡因为

的反应温度很高,不能使用普通玻璃管｡因为SiHCl3容易在空气中自燃,实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气｡

【方法归纳】读懂信息､找突破口是解题的关键｡类比迁移

leibiqianyi1.(2008·广东)硅单质及其化合物应用范围很广｡请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷

(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

____________________________________________-｡

②整个制备过程必须严格控制无水无氧｡SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3､HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式__________________________________________;

H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是______________________________________｡高温下H2与O2反应发生爆炸(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)｡

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大､熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱､石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

ABC(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃｡取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡｡写出实验现象并给予解释________________________________｡

二､一氧化碳1.CO是无色无味的有毒气体,不溶于水,可用做气体燃料和冶金工业的还原剂｡

2.CO2和SiO2

CO2和SiO2都属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性｡

(1)与碱反应

与NaOH溶液反应的化学方程式分别为:

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O｡(2)与盐反应

与Na2CO3反应的化学方程式分别为:

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3｡

(3)与碱性氧化物反应

式分别为:

CO2+Na2O===Na2CO3,SiO2+Na2O===Na2SiO3｡【例2】以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体,氧化物(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)在反应条件下都是气体｡

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式是__________｡

氧化物(Ⅱ)的化学式是__________｡

Fe2O3CO(2)反应①的化学方程式是______________________________________________｡

反应②的化学方程式是______________________________________________｡

反应③的化学方程式是______________________________________________｡

2.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用,在A~D选项中选择正确答案填入括号内｡

①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O()

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑()

③SiO2+2CSi+2CO↑()

④SiO2+3CSiC+2CO↑()

⑤SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O()A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀

B.强氧化性

C.酸性氧化物的通性

D.将挥发性的酸酐从其盐中置换出来

答案:①C②D③B④B⑤A碳､硅元素单质及其化合物的特性1.一般情况,非金属元素单质,熔沸点低,硬度小,但硅､金刚石熔沸点高,硬度大,其中金刚石为硬度最大的物质｡2.一般情况,非金属元素单质为绝缘体,但硅为半导体,石墨为电的良导体｡

3.一般情况,较强氧化剂+较强还原剂较弱氧化剂+较弱还原剂,而碳却还原出比它更强的还原剂:SiO2+2CSi+2CO↑,

FeO+CFe+CO↑｡

4.硅为非金属,却可以和强碱反应,放出氢气:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑｡

5.一般情况,较活泼金属+酸盐+氢气,然而Si是非金属,却能与氢氟酸发生反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑｡

6.一般情况,碱性氧化物+酸盐+水,SiO2是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O｡7.一般情况,较强酸+较弱酸盐较弱酸+较强酸盐｡虽然酸性:H2CO3>H2SiO3,却能发生如下反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑｡

8.一般情况,非常活泼金属(Na､K等)才能够置换出水中的氢,但却能发生反应C+H2O(g)CO+H2｡

9.一般情况,非金属氧化物与水反应生成相应的酸,如CO2+H2O===H2CO3,但SiO2不溶于水,不与水反应｡【例3】1molSiO2晶体中含有Si—O共价键的物质的量是()

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol答案:D3.1mol晶体硅中含有Si—Si键的数目是(设阿伏加德罗常数的值为NAA

B.NA

C.2NA

D.4NA

答案:C实验CO和CO2的性质实验

1.高考对实验题的设计往往以气体的制备实验和性质实验为主｡CO和CO2的制备实验又各有其典型性｡而二者的性质也有代表性,如CO以还原性为主,CO2为典型酸性氧化物｡因此平时在学习过程中应加以积累和总结｡2.熟练掌握它们的典型性质

CO:可燃性､还原性､毒性,难溶于水等;

CO2:酸性氧化物性质､弱氧化性,不支持燃烧｡3.与CO和CO2有关的除杂规律(括号内为杂质)

(1)CO(CO2):通过盛有澄清石灰水的洗气瓶｡

(2)CO2(CO):通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管｡

(3)CO2(O2):通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管｡

(4)CO2(SO2):通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液｡

(5)CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液｡

(6)CO2(H2S):通过CuSO4溶液｡

下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中在解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置,如下图所示｡

(1)点燃酒精灯A､B的先后顺序为:先点燃______________,后点燃________________｡

(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________________________｡

BA(3)洗气瓶中的实验现象为______________________________________________｡

(4)酒精灯B的作用为______________________________________________｡澄清石灰水变浑浊点燃未反应的CO,防止CO污染环境(5)乙同学认为甲同学装置太复杂,提出可将酒精灯合二为一,去掉B,而将尾气导气管出口旋转到A火焰上即可｡乙同学的设计是否合理?简述理由(从A､B使用的一致性的角度考虑)｡__________________________________________________________________________________｡

(6)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价,你认为丙的设计_________(填“必要”或“不必要”)｡

不合理,因为CO点燃在先,CuO加热在后,不能同时进行不必要●有的同学会误认为SiO2与Na2CO3高温下反应,放出CO2,那么硅酸酸性比碳酸强｡这是因为没有注意到通过化学反应比较酸性的强弱时,条件应是在水溶液中发生的复分解反应,因为碳酸的酸性比硅酸强,在硅酸钠的水溶液中通入走出误区

二氧化碳可发生如下反应:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,符合“强酸制弱酸”的规律｡与此类似的金属活动性顺序表中金属活动性相对强弱也是由水溶液中进行的反应得出的结论,由此我们应认识到,我们在利用某些规律去解决现实问题时,应注意规律的使用条件,而不能盲目利用规律,否则可能会得出错误结论｡●通入少量CO2气体出现浑浊现象的溶液不一定是

Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2｡溶液中通入少量CO2气体会产生浑浊现象的有:

①饱和碳酸钠溶液(碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度);

②硅酸钠溶液;③苯酚钠溶液;④次氯酸钙溶液;⑤澄清石灰水;⑥氢氧化钡溶液｡

例向100mL0.3mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,当得到1g沉淀时,通入CO2的物质的量是()

A.0.015mol

B.0.01mol

C.0.025mol

D.0.05mol1.(2009·聊城模拟)下列各项操作中,没有“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

备用选题

A.①②

B.①④

C.①③

D.②③

答案:B2.(2009·开封一模)用20mL2mol/L的H2SO4溶液与20L3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2,欲制得最多的CO2,则下列操作正确的是()

A.把20mLNa2CO3溶液缓缓滴加到20mLH2SO4溶液中

B.把20mLH2SO4溶液缓缓滴加到20mLNa2CO3

C.把两种溶液快速混合并不断搅拌

D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

答案:A3.(2009·衡水中学模拟)世界著名的科技史专家､英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了｡”

下列有关玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是纯碱､石灰石和石英

B.玻璃属于晶体

C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠､硅酸钙和二氧化硅

D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起

答案:B解析:玻璃是非晶态物质,没有固定的熔点｡4.(2009·扬州调研)下列叙述正确的是()

A.合成氨工业､硫酸工业中均用到吸收塔这一设备

B.玻璃､水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料

C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

D.绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染

答案:C5.(2009·兴化调研)下列有关物质用途的说法中正确的是()

A.二氧化硅可用来制造半导体材料

B.硅可用于制造光导纤维

C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

D.硫酸铁净水主要利用了Fe3+的氧化性

答案:C6.(2009·浙江五校联考)将足量的CO2不断通入KOH､

Ba(OH)2､KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()

答案:C7.(2009·巢湖一中月考)下图所示转化关系中涉及的物质均由短周期元素组成(部分产物已略去),其中M由X､Y两种同周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2,Y元素最高正价与它的负价代数和为6｡请填写下列空白:

(1)若A是第3周期某一元素的氧化物,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E与过量F反应的离子方程式为___________________________｡

(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式为__________________________｡(3)若A是一种常见化肥,相对分子质量为79,且E与F反应生成G时,有白烟产生,则A与足量的C加热时反应的离子方程式为____________｡

高效作业

一､选择题1.(2009·威海)炭雕(如下图)是一种集观赏与空气净化为一体的产品,这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳､苯､甲醛､烟雾等有害气体进行有效吸附｡

取一块制作炭雕的下脚料,进行下面的实验｡下列有关叙还不正确的是()

A.将炭雕下脚料在空气中加热,可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

B.将炭雕下脚料研成粉末,加入到稀的红墨水中,红墨水褪色

C.将炭雕下脚料研成粉末,与氧化铜粉末混合加热,可以得到红色固体

D.将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中,静置一段时间,黄绿色变浅,其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应｡答案:D2.(2009·安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景｡下列说法正确的是()

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中碳原子间以共价键结合

答案:D3.(2009·重庆理综)材料与化学密切相关,下表中对应关系错误的是()

材料主要化学成分A.刚玉､金刚石三氧化二铝B.大理石､石灰石碳酸钙C.普通水泥､普通玻璃硅酸盐D.沙子､石英二氧化硅

答案:A4.(2009·四川理综)开发新材料是现代科技发展的方向之一｡下列有关材料的说法正确的是()

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料

C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.单晶硅常用于制造光导纤维

答案:A5.下列气体分别与空气混合(室温,体积比1∶1),在密闭的容器内点燃时,有可能发生爆炸的是()

(甲)甲烷(乙)氢气(丙)一氧化碳(丁)二氧化碳(戊)二氧化氮

A.甲乙丁

B.乙丙戊

C.丙丁戊

D.甲乙丙

答案:D6.(2009·台湾)近年来,大气中CO2的浓度上升已成为全球性的问题,因而兴起节能减碳运动,国内的环保团体也宣导“中秋节不烤肉”｡假若超市卖的烤肉用木炭,其含碳量为90%,则一包10公斤的木炭完全燃烧后,会产生几公斤的CO2()

A.44

B.33

C.22

D.11

答案:B7.下列物质中,不含有硅酸盐的是()

A.水玻璃

B.硅芯片

C.黏土

D.普通水泥答案:B8.下列叙述正确的是()

①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃

⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2

A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④

答案:D9.下列物品或设备:①水泥路桥;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片｡

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()

A.⑥⑧

B.①②⑦⑧

C.①②③④⑤⑦

D.全部

答案:C10.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3｡其中在一定条件下能与SiO2反应的有()

A.①②⑥

B.全部

C.①③④⑤

D.②③⑥

答案:C11.月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏,其主要化学成分为BenAl2(Si6O18),也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2,其n的值为()

A.1

B.2

C.3

D.4

答案:C解析:方法一:利用BenAl2(Si6O18)化学式化合价代数和为零可求得n=3｡方法二:BenAl2(Si6O18)与nBeO·Al2O3·6SiO2为同种物质,根据氧原子守恒,也可求得n=3｡故答案为C｡

12.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶,现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县｡水晶是较纯净的透明的石英晶体,石英的主要成分是SiO｡下列有关石英的叙述不正确的是()

A.石英不一定是透明的晶体,可以做装饰品

B.石英可以用来生产玻璃,也可以生产水泥

C.石英晶体硬度最高,可以制取金刚砂

D.石英可以用来制取高纯硅,也可以制光导纤维

答案:C13.元素M的单质是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管､整流器和太阳能电池;M也用于制造多种合金｡M的晶体结构类似金刚石｡

(1)写出M的元素符号__________｡

(2)与M处于同一主族的元素X是生命中最重要的元素之一,元素M和元素X可以形成化合物P,P的化学式为__________｡

(3)M能在Y中燃烧,生成非极性分子Q,M与Y同周期,Q是工业提纯硅的重要中间产物,Q的化学式为__________｡

SiSiC

SiCl4二､非选择题(4)为了使各硅元件之间电隔离,最简单的方法是在硅元件表面氧化,化学方程式为___________________,该法处理的依据是________________________｡

SiO2不导电14.如下图所示是电子工业中某原料的生产流程｡其中反应②③你可能不熟悉,其目的是为了提纯B;物质A~H均由短周期元素构成;G是五原子分子;A~D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A=B>D;H极易溶于水,且水溶液是一种强酸｡

请回答下列问题:

(1)H的电子式__________;G的化学式为__________｡

(2)③所属的反应类型是________________________｡

SiCl4置换反应(3)反应①的化学方程式为________________________｡

(4)F在工业上有多种用途,写出其中一种用途的化学方程式__________________________________｡15.氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷,因其有硬度大､熔点高､化学性质稳定等特点而受到广泛关注｡工业上普遍用下列流程进行生产:

(1)SiO2和C反应除了得到粗硅外,还有可能得到一种硬度也很大的物质,是生成粗硅还是生成该物质主要是由____________决定的｡

(2)反应