2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第4节化学实验方案的设计与评价模拟预测通关新人教版

第4节化学实验方案的设计与评论一、选择题1．以下实验设计正确的选项是( )A．查验淀粉已完整水解：在淀粉水解液中滴加碘水B．证明氧化性H2O2比Fe3＋强：将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中C．查验某溶液中含Fe2＋：可先向溶液中通入氯气，再滴加少许KSCN溶液D．配制100mL0.9mol·L－1硫酸：将18mol·L－1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度线分析：选A。A.淀粉遇碘显蓝色，则查验淀粉已完整水解时能够在淀粉水解液中滴加碘水，A正确；B.在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，所以将硫酸酸化的HO溶液滴入2232溶液中不可以证明氧化性223＋强，B错误；C.查验某溶液中含2＋：可先向溶Fe(NO)HO比FeFe液中加入少许KSCN溶液，假如没有现象，再通入氯气，C错误；D.容量瓶不可以用于稀释溶液，D错误。2．以下有关实验的设计能达到预期目的的是()有关实验预期目的A在少许食用碱中滴加食醋研究食用碱是碳酸钠仍是碳酸氢钠B在食用盐中滴加少许淀粉液研究食用盐能否为加碘盐C用激光笔照耀淀粉液研究淀粉液是胶体仍是溶液D将鸡蛋清溶于水后，滴加AgNO3溶液考证蛋白质中含有硫元素分析：选C。碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反响生成二氧化碳，A不可以达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不可以用淀粉查验，B不可以达到预期目的；蛋白质不是电解质，不可以电离出硫离子，D不可以达到预期目的。3．化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。以下办理中正确的选项是( )A．查验KClO3中的氯元素，可加入AgNO3和稀硝酸B．为提升KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C．查验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步查验2－D．查验溶液中能否含有SO4时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化分析：选C。KClO3中的氯元素以－的形式存在，不可以用AgNO3查验，选项A错误；ClO3为提升KMnO溶液的氧化能力，应用稀硫酸酸化，选项B错误；查验溶液中能否含有2－时，SO44应先加稀盐酸酸化，清除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的扰乱，再加氯化钡溶液，选项D错误。4．以下能达到实验目的的是( )1分析：选C。A选项，HCl与NaHCO3溶液反响生成CO2气体，使得Cl2中混入杂质CO2，应采纳饱和NaCl溶液；B选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液，采集不到Cl2；C选项，Fe绒丝可作合成氨的催化剂，若有NH3生成，则润湿的红色石蕊试纸变蓝；D选项，HCl易溶于水，仍会发生倒吸，应在烧杯中加入H2O和CCl4，导管插入CCl4层中可防备倒吸。5．对于以下图中各装置的表达不正确的选项是( )A．装置①能考证AgCl积淀可转变成溶解度更小的Ag2S积淀B．装置②中若X为四氯化碳，可用于汲取氨气，并防备发生倒吸C．装置③的实验可推测硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．装置④可查验溴乙烷发生消去反响获取的气体中含有乙烯分析：选A。硝酸银与氯化钠的反响中硝酸银过度，再加入硫化钠，硫化钠与过度的硝酸银反响会产生硫化银积淀，故不可以说明是氯化银积淀转变成硫化银积淀，不正确。6．下述实验设计能够达到目的的是( )选项实验目的实验设计用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导证明盐酸酸性比醋酸强电性B证明HCO酸性比HSiO3将CO通入NaSiO溶液中2322232强C证明钠的金属活动性比向CuCl2溶液中投入金属钠铜强D证明溶液中含有I－向溶液中加入淀粉分析：选B。经过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，一定使用同样浓度的盐酸和醋酸溶液，A错误。金属钠投入CuCl2溶液中，钠与水反响生成NaOH，NaOH与Cu2＋反响生成Cu(OH)2，金属钠不可以从CuCl2溶液中置换出铜，不可以比较金属活动性的强弱，C错误。淀粉只好查验出碘单质，D错误。7．某兴趣小组研究SO2气体复原Fe3＋，他们使用的药品和装置以下图：以下说法不合理的是( )A．能表示I－的复原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B．装置C的作用是汲取SO2尾气，防备污染空气C．为了考证A中发生了氧化复原反响，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色积淀D．为了考证A中发生了氧化复原反响，加入KMnO4溶液，紫红色褪去分析：选D。B中蓝色溶液退色，说明SO2的复原性大于I－，A项正确；NaOH溶液汲取2－3224＋被复原成Fe2＋，查验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色积淀，C项正确；D项欲用KMnO4溶液查验FeCl2，可是SO2也能与KMnO4溶液反响，使紫红色褪去，D项错误。8．按如图装置进行实验，以下说法不正确的选项是( )A．利用图1装置，能够研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化3B．利用图2装置，能够利用乙醇制备乙烯C．利用图3装置，能够利用熟石灰和NH4Cl固体系NH3D．利用图4装置，能够测定浓硝酸与铜反响生成的NO2气体体积分析：选D。A.Mg与盐酸反响是放热反响，假若有Ca(OH)2析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的高升而降低，故A说法正确；B.实验室制备乙烯，用乙醇和浓硫酸混淆液加热到170℃，温度计的水银球插入到液体中，但不可以接触烧瓶内壁，故B说法正确；C.熟石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，试管口用棉花，防备形成对流，故C说法正确；D.NO2与水发生反响，故D说法错误。9．以下实验中，实验现象及结论都正确且二者拥有因果关系的是( )实验现象结论向Ba(NO)溶液中通入二氧化32A硫气体有白色积淀生成SO2与Ba(NO3)2反响获取BaSO3向FeI2的溶液中滴加少许的氯2＋3＋B溶液颜色变深Cl2与Fe水反响生成Fe向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，C水浴加热5min后，再加新制无砖红色积淀生成蔗糖没有水解Cu(OH)2悬浊液后加热向含有酚酞的Na2CO3溶液中加证明Na2CO3溶液中存在水解平D溶液红色变浅入少许BaCl2固体衡分析：选D。A.SO2通入Ba(NO)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化后与钡离3子反响产生的白色积淀是BaSO4而不是BaSO3，选项A错误；B.少许的氯水将I－氧化成I2而使溶液颜色变深，选项B错误；C.蔗糖溶液水解后显酸性，一定先用碱中和至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液查验，不然没法证明醛基的存在，也就没法证明蔗糖水解，选项C错误；D.Na2CO3溶液中存在水解均衡2－－－BaCl2固体，钡离子与碳CO3＋H2OHCO3＋OH，加入少许酸根离子反响生成碳酸钡积淀，碳酸根离子浓度减小，均衡逆向挪动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项D正确。二、非选择题10．MnO2是中学化学中常有的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组经过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。(1)欲研究MnO的催化成效，需要用30%的HO溶液(密度近似为－31g·cm)配制浓度222为3%的H2O2溶液(密度近似为1g·cm－3)100mL。简述其配制方法：。(2)该小组设计了以下四个方案以考证MnO的氧化性，可行的是。2A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，察看溶液能否变红色B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，察看溶液能否变红色4C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，察看能否有白色积淀生成D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，察看能否有黄绿色气体生成该小组为研究在不一样酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量同样，恒定实验温度为298K，设计以下对照实验：实验酸或碱现象A1滴0.2mol·L－1NaOH溶液不变色B1滴水迟缓变浅棕褐色C1滴0.1mol·L－1硫酸快速变棕褐色从上述对照实验中，能够得出的结论是。写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式：。利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反响制取氯气，以下仪器可作为该反响的反应容器的是。分析：(1)需30%的HO溶液100mL×3%÷30%＝10.0mL，质量为10g，需水90g，即2290.0mL。(2)B项MnO2固体不行能将FeCl3氧化，加入KSCN溶液也无实质意义；C项不论Na2SO3能否被氧化，都能生成白色积淀；D项MnO2不可以将稀盐酸氧化。(3)依据信息，棕褐色应当是I2溶液的颜色，因此MnO2将I－氧化为碘单质，自己被复原为2＋，据此可写出相应的离Mn子方程式。(4)B为烧杯，没法将制得的氯气导入集气瓶；C为容量瓶，不可以用作反响容器。答案：(1)用量筒量取10.0mL30%的HO溶液放入烧杯中，再加入90.0mL水，搅拌22均匀(2)A(3)酸性越强，MnO的氧化能力越强－＋2＋＋2HOMnO＋2I＋4H===Mn＋I222(4)AD11．(2015·高考全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其1＝5.4×10－2，KK2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。5回答以下问题：(1)甲组同学依据以下图的装置，经过实验查验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学以为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行考证，采纳甲组实验中的装置A、B和以下图所示的部分装置(能够重复采纳)进行实验。①乙组同学的实验装置中，挨次连结的合理次序为A、B、。装置H反响管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3)设计实考证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。分析：(1)联合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的构成可知，澄清石灰水应是用来查验其分解产物CO2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会扰乱CO2的查验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。①要考证草酸晶体分解产物中还有CO，只好经过查验CO与CuO反响的产物CO2的存在来达到这一目的。由于草酸晶体的分解产物自己含有CO2，会对CO的查验造成扰乱，所以在查验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可采纳F装置来除掉CO2，D装置用来查验CO2能否除尽。将除掉CO2的气体经过盛有无水氯化钙的装置G干燥，而后经过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体经过盛有澄清石灰水的D装置，用来查验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气经过排水法采集。②若前一个装置D中澄清石灰水不变污浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时后来的装置D中澄清石灰水变污浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。①依据强酸制弱酸的反响原理，可选择向NaHCO3中滴加草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。②依据酸碱中和反响原理，可采纳中和滴定的方法用NaOH标准溶液来滴定必定物质的量浓度的草酸溶液，依据反响的草酸与NaOH的物质的量的比值为1∶2，证明草酸是二元酸。答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变污浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防备草酸进入装置C反响生成积淀，扰乱CO2的查验6(2)①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末变成红色，后来的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少许NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，耗费NaOH的物质的量为草酸的2倍12．二氧化氯(ClO2)是当前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍湿润的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反响制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并采集ClO2。(1)A装置一定增添温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。(2)B装置一定放在冰水浴中，其原由是。反响后在C装置中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2。获取NaClO2晶体的操作步骤为①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④在55℃下干燥，获取成品。(4)ClO2很不稳固，需随用随制，产物用水汲取获取ClO溶液。为测定所得溶液中ClO22的浓度，进行了以下实验：步骤一：正确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤二：用稀硫酸调理试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片晌；步骤三：加入指示剂，用cmol·L－1NaSO溶液滴定至终点。重复2次，测得耗费NaSO223223溶液均匀值为2mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。V①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有。②若步骤二所得溶液搁置时间太长，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。③原ClO2溶液的浓度为g·L－1(用含字母的代数式表示)。分析：(1)氯酸钾和草酸反响生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反响方程式为2KClO360℃↑＋HO，