英语教学课件 Chapter 2 Structure and property of materials第一节共价键 课件_第1页
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Chapter2Structureandpropertyofmaterials第一节共价键共价键模型知识回顾：什么是共价键？通常哪些元素之间可以形成共价键？共价键是如何形成的？试举例：用电子式来表示共价分子的形成过程？形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒：原子。3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。(如：HClO2CH4H2O等)5、存在范围：非金属单质(H2、

O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)6、表示方法：电子式、结构式设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子，氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？一、共价键1.共价键的形成及本质请同学们阅读课本P39~40，回答下面的问题。⑴共价键的形成过程：⑵共价键的概念⑶共价键的本质⑷共用电子对的表示方法⑸电子式，结构式氮气的化学性质很不活拨，通常难与其他物质发生发生化学反应。请写出氮分子的电子式和结构式。讨论分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？2.σ键π键共价键的分类：根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，可将共价键分为两类：σ键和π键。σ键π键的定义：两种键的比较：3.共价键的特征⑴饱和性⑵方向性4.极性键和非极性键根据形成共价键的原子所带电荷的状况，共价键可分为极性键和非极性键。二、键参数1.键能⑴键能的定义⑵表示方法⑶根据键能的大小比较键的稳定性2.键长⑴键长的定义⑵根据键长的长短比较键的稳定性3.键角⑴定义⑵“代表化合物”分子化学键的夹角及其分子的空间构形。

巩固练习：1.请书写H2、Cl2、N2

、HCl、H2O、H2O2

、OH—、NH3、HClO分子的电子式。2.用电子式表示HCl分子的形成过程。3.乙烯与乙炔分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？4.只有在化合物中才能存在的化学键是（）

A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键A、C5.下列物质分子中无π键的是（）

A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C6.H2S分子中两个共价键的夹角接近90。，其原因是（）

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