浙江省建人高复2022届高三上学期开学摸底考试化学试卷（Word版含答案）

浙江建人高复2022年第一学期开学摸底试卷化学可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56K-39Cu-64Ag-108Ba-137Br-80一、选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO32．下列仪器及其名称不正确的是A．量筒 B．试管 C．蒸发皿 D．分液漏斗3．下列元素中非金属性最强的是A．C B．Si C．S D．Cl4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3固体 D．CuCl2溶液6．硫元素在周期表中的位置是A．第二周期=5\*ROMANVIA族 B．第三周期=5\*ROMANVIA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期=4\*ROMANIVA族7．下列化学用语表述正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．HCl的电子式C．氯原子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型：8．能产生“丁达尔效应”的是A．泥水 B．淀粉溶液 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸9．下列说法不正确的是A．eq\o\al(3,2)He的中子数是2 B．白磷、红磷互为同素异形体C．18O和16O是互为同位素 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体10．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化11．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212.在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s时生成molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．mol·L-1·s-1 B．mol·L-1·s-1C．mol·L-1·s-1 D．mol·L-1·s-113．下列说法不正确的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列说法不正确的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体16.现有一装置如右图所示（G表示电流计），下列有关说法不正确的是： A.该装置将化学能转化为电能 是负极，发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑17.下列叙述正确的是 A.次氯酸的电离方程式为：HClO＝H+＋ClO－(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na+)mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H+)是mol·L－1HCl溶液中的c(H+)的2倍18.下列离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑D.向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+19.下列有关物质用途的说法正确的是 A.石灰石用于燃煤烟气脱硫 B.二氧化硫用于漂白滋补品银耳C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板20.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图，下列有关该反应叙述的不正确的是：A.从图中可以看出，a<200℃时，第6min后，反应已达到平衡状态℃时，5min内，用Y表示的平均反应速率为：℃时，第3min时刻，V(正)>V(逆)21.关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是：A．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝•L-1B．c(H+)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离22.下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．g的羟基中含有的电子数为NAB．标准状况下，L四氯化碳所含的原子数为2NA C．常温常压下，18gH2O含有的原子数为3NAD．g金属铁变为离子时失去的电子数为23.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：A.室温下，pH>7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)的某一元弱酸HA溶液和LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)24.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）实验序号①②③④盐酸体积/mL50505050固体质量/g生成气体体积/L(标况)下列有关的说法中，正确的是 A．实验②中，混合物过量 B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1 D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把的混合物全部反应25.固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是： A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色 B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体 D.沉淀2不溶于任何酸溶液二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、（4分）常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，含少量E的一种溶液常用作调味品。在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。（1）G的结构简式为，B→C反应方程式：。（2）A→D反应的化学方程式：，其反应类型是。27、（6分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，某同学设计的实验方案如下：操作操作②足量CO2（1）沉淀C的化学式为。（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是:。（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为。28、（6分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）D装置中主要反应的离子方程式为

；（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁稀溶液

②硫氰化钾溶液

③苯酚溶液

④品红溶液

⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入

（选填序号）试剂，发生的现象是：

；若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有

（选填序号）试剂的试管内，发生的现象是：

。29、（4分）将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算⑴混合物中Ca(OH)2的质量为g；⑵所配得溶液中,KOH的物质的量为mol。30、【加试题】（10分）工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。已知：反应I：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1反应II：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41KJ•mol﹣1反应III：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol﹣1（1）反应I的△H1=__________，反应III在__________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行；（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。①说明上述反应已达到平衡状态的是__________（选填编号）；A．2V正（H2）=V逆（CO2）B．CO与H2的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变②据图1可知，T1、T2、T3由大到小的顺序为__________；③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为：__________；该温度下，反应的平衡常数为__________；④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图。⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是__________（不考虑溶解吸收）。A．向该反应体系中加入K2CO3溶液B．降低反应体系的温度C．从反应体系中分离出H2和COD．向该反应体系中加入NH4Cl溶液31、【加试题】（10分）高氯酸钠作为强氧化剂，具有较强腐蚀性，可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用；（2）“电解”分2步进行，其反应分别为：NaCl＋3H2Oeq\o(,\s\up7(电解))NaClO3＋3H2↑NaClO3＋H2Oeq\o(,\s\up7(电解))NaClO4＋H2↑（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：；（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥（各物质的溶解度如右图所示）；在减压过滤该溶液时，选择仪器或用品需注意的问题是：。（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：；（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：=1\*GB3①准确称取g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液。=2\*GB3②量取mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加mol·L－1Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），恰好消耗mLNa2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：（保留四位有效数字）。32、【加试题】(10分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式_，A中所含官能团的名称是。（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为。（3）写出D和E反应生成F的化学方程式。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。化学答案一、选择题1D2C3D4A5C6B7C8B9A10C11C12B13A14B15A16B17C18D19A20A21C22C23D24C25C二、非选择题26、(4分)（1）CH3