共价键的极性【核心素养提升+备课精讲精研】高二化学人教版（2019）选择性必修2

1、知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键。2、能利用电负性判断共价键的极性。3、知道分子可分为极性分子和非极性分子。4、知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。5、能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。1、什么是共价键和电负性？2、写出H2、Cl2、N2、HCl的电子式。共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。HH••Cl••••••••Cl••••••N••N••••••••H••Cl••••••3、由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否会发生偏移?一、共价键的极性共价键非极性键：极性键：同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。为什么电子对会偏移？电子对是怎样偏移的？Cl—ClH—ClH—HN≡N电荷分布均匀电荷分布不均匀H-Cl键为极性键的动画演示一、共价键的极性3.03.03.02.1Cl—ClH—Cl实质：键合原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。电负性差值越大共用电子对偏移程度越大键的极性越强键的极性的表示方法——极性向量（电负性小的指向电负性大的）一、共价键的极性

极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。3.03.03.02.1Cl—ClH—Clδ+δ-δ+δ-练习：指出下列微粒中的共价键类型1、N22、SiH43、CS24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键二、分子的极性分子的极性极性分子：非极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。正电中心与负电中心重合的分子。δ+δ-H—FO＝O二、分子的极性δ+δ-δ+δ-δ+δ-δ+δ-C60常见的极性分子和非极性分子如何判断分子的极性？2.分子极性的判断（二）分子的极性①只含有非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。C602.分子极性的判断（二）分子的极性②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr、CO。即，对于双原子分子，键有极性，分子有极性③含有极性键的多原子分子

(原子数≥3)

（1）化学键的极性的向量和是否等于零（2）正电中心和负电中心是否重合

判断方法：立体构型不对称的是极性分子。立体构型对称的是非极性分子；

注意：键的极性具有方向性，由正电荷中心指向负电荷中心δ-δ+δ-CO2在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子，F合≠0，为极性分子即当分子中各个键的极性的向量和=0为非极性分子，向量和≠0为极性分子C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(

F合=0)，∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子F1F2F合=0105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子H2ONH3

三角锥型,不对称，3个N-H的极性的向量和≠0，键的极性不能抵消，是极性分子BF3

平面正三角形，对称，键的极性互相抵消(

F合=0)

，是非极性分子109º28'

正四面体型，对称结构，4个C-H键的极性的向量和等于零(

F合=0)，键的极性互相抵消，是非极性分子CH4分子的空间结构完全对称直线形平面{正三角}形正四面体……总结：分子的空间结构不完全对称V形三角锥形四面体……H2O、H2S、SO2CO2、CS2、BeCl2、C2H2BF3、SO3、C2H4、苯CCl4CH4CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3NH3、PCl3、NF3极性分子SiCl4非极性分子注意:HCN分子虽然直线形，但由于电荷分布不对称，是极性分子。③含有极性键的多原子分子

(原子数≥3)

立体构型不对称的是极性分子。立体构型对称的是非极性分子；

分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性常见ABn型分子的极性判断:二、分子的极性非极性分子：中心原子A的化合价的绝对值=其价电子数(最外层电子数）键的极性和分子的极性的关系分子的极性分子的空间结构共价键的极性正负电荷中心是否重合决定决定→极性分子与非极性分子并不取决于分子内部是极性键还是非极性键，而是取决于分子的对称性(1)极性分子中一定含有极性键，可能含有非极性键(如H2O2)。(2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2)，有的只含极性键(如BF3等)，有的既含极性键又含非极性键(如CH2=CH2等)。①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键②臭氧是极性分子，共价键为极性键(书本53页资料卡片）③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子例1、在下列物质中，分子中电荷空间分布对称的是(

)①CO2

②CCl4

③NH3

④H2O

⑤HBrA、①②④

B、②④⑤C、③⑤

D、①②例2、下列各组物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(

)A、CO2、H2SB、C2H4、CH4C、Cl2、C2H2

D、NH3、HCl例3、下列物质：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是(

)A、①④⑥

B、②③⑥

C、①④

D、①③④⑤CDB①极性分子中不可能含有非极性键。(

)②离子化合物中不可能含有非极性键。(

)③非极性分子中不可能含有极性键。(

)④极性分子中一定含有极性键。(

)⑤H2O、CO2、CH4都是非极性分子。(

)例4、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)√××××2.键的极性对化学性质的影响P542Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑钠和水的反应钠和乙醇的反应为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈三、键的极性对化学性质的影响P54分子结构化学键的极性物质的化学性质三、键的极性对化学性质的影响P54CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)∙

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越强三、键的极性对化学性质的影响P54分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因【思考与交流】酸性增强【思考1】甲酸、乙酸、丙酸酸性为何依次减弱？CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC→烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。【思考1】→烃基是推电子基团甲酸的酸性大于乙酸,烃基（符号R-）是推电子基团

烃基越长推电子效应越大

使羧基中的羟基的极性越小

羧酸的酸性越弱随着烃基加长，酸性的差异越来越小烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因【思考与交流】酸性增强【思考2】氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸酸性为何依次增强？CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC【释疑解惑】CHOHδ+δ-OCClClCOHδ+δ-OCClClCl由于氯的电负性较大，极性：Cl3C-＞Cl2CH-＞

ClCH2-导致三氯乙酸中的羧基的极性最大，更易电离出H+，酸性最强。分析表2-6中pKa数据的变化规律及原因【思考与交流】酸性增强【思考3】为何三氟乙酸酸性强于三氯乙酸？三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的电负性Cl的电负性>

F-C的极性Cl-C的极性>

F3-C的极性Cl3-C的极性>

三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大

三氟乙酸更容易电离出氢离子

三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大,更易电离出氢离子。据此,酸性关系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系与羧酸(—COOH)相连的C—X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C—X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。【归纳小结】键的极性分子的极性键的极性对化学性质的影响共价键的极性

极性键

非极性键

极性分子

非极性分子

烃基越长，推电子效应越强，酸性越弱1、下列叙述正确的是()A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子单质分子里D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B2、下列叙述中正确的是()A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强B、以极性键结合的分子，一定是极性分子C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D、非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合A3、下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是(

)A、CS2

B、H2SC、SO2

D、SO3D4、下列叙述正确的是(

)A、NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B、CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子C、H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱D、PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子B5、①PH3分子的空间结构为三角锥形，②BeCl2分子的空间结构为直线形，③CH4分子的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子的空间结构为平面三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是(

)A、①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B、只有④为非极性分子，其余