高考化学 燃烧热总复习23

第21课时燃烧热、能源以及反应热的计算精选ppt一、燃烧热和中和热1．燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3kJ/mol。精选ppt3．燃烧热、中和热与反应热的关系分类燃烧热中和热定义25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1molH2O，放出的热量叫中和热单位kJ/molkJ/mol标准燃烧1mol物质生成1mol水注意事项①书写时可燃物的物质的量为1mol；②必须是生成稳定的化合物中和热只代表H＋＋OH－===H2O所对应的能量变化。不包括溶解热、电离热、其他物质的生成热精选ppt分类燃烧热中和热实例C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol计算Q(放)＝n(可燃物)×(－ΔH)Q(放)＝n(H2O)×57.3kJ/mol精选ppt注意：①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的量变化而变化。②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3kJ/mol，但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3kJ。精选ppt【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2D．不能确定A精选ppt二、盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)精选ppt可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)

ΔH2＝－44.0kJ·mol－1根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8kJ·mol－1＋(－44.0kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。其数值与用量热计测得的数据相同。精选ppt【基础题三】有三个热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3B精选ppt【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.23kJ/mol(反应在25℃，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A．25℃，101kPa时，燃烧1mol硫放出的热量为

297.23kJB．形成1molSO2中的化学键所释放的总能量大于

断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的

总能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－QkJ/mol，则

Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－QkJ/mol，则

Q<297.23D精选ppt三、传统能源与新能源1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。3.新能源的开发精选ppt形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生能源水能、风能、生物能不可再生能源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生能源核能二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等精选ppt【基础题三】(1)下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④(2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是()A．天然气是二次能源

B．石油是二次能源C．电能是一次能源

D．水力是一次能源AD精选ppt重要考点1盖斯定律的应用1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。精选ppt2．如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。精选ppt【考点释例1】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH1＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为(

)A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1精选ppt【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋172.51kJ·mol－1。答案：B精选ppt【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程式的相互加减，注意事项：1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除以同一个数；2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)，生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的物质按数量关系抵消掉相同的部分；3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。精选ppt

1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()C精选pptA．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023精选ppt【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol；B图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2，故错；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而ΔH用负值表示时，则大于－452kJ/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为509kJ，此时转移的电子数为1.204×1024，故D项错。精选ppt

2.已知：①Fe2O3＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1A精选ppt

3.已知H