高考化学 1.1 物质的量 气体摩尔体积知识研习 新人教

第一章化学计量在实验中的应用精选ppt精选ppt课程标准1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量在定量研究中的

重要作用。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质

量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含

义，并能进行有关物质的量的计算(混合气体

的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点展示1.各种物理量之间的换算。2.阿伏加德罗常数(NA)的含义及应用。精选ppt一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)定义：用_____kg_______中所含原子数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒的多少的物理量。(2)符号：__。(3)单位：____，简称___，用____表示。(4)注意：物质的量只适用于描述_____、____、____、____等微粒子，不能描述宏观概念。0.01212C原子n摩尔摩mol原子分子离子电子精选ppt[想一想1]“物质的量”与“物质的质量”相同吗？提示：不同。①物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，其物理意义不同。②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的质量的单位为克或千克。精选ppt2．阿伏加德罗常数(1)概念：把含有__________个粒子的任何粒子集体计量为1mol，_______________叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：___。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：_______。[想一想2]阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？提示：不相同。原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。6.02×10236.02×1023mol－1NA精选ppt3．摩尔质量(1)概念：_____________的物质所具有的质量。(2)符号：___。(3)单位：g/mol或kg/mol。(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的____________________相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n＝______。单位物质的量M相对原子(或分子)质量精选ppt二、气体摩尔体积(1)定义：一定_____和_____下，1mol任何气体所占有的体积，用___表示。(2)单位：______和______。(3)数值：标准状况下约为____。(4)气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)，气体的物质的量(n)之间的关系为：n＝_______。(5)注意：①气体摩尔体积的大小，与气体所处的_____和_____有关，故在用22.4L/mol时一定要注意是不是在_________下；②气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。温度压强VmL/molm3/mol22.4温度压强标准状况精选ppt[想一想3]22.4L气体是1mol吗？提示：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。精选ppt考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1．标准状况，Vm＝22.4L·mol－1的理解及应用(1)标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol；非标准状况下，22.4L气体的物质的量不一定是1mol。(2)“任何气体”是指气体的成分可以是单一气体，也可以是混合气体（如H2和O2等）。(即时巩固解析为教师用书独有)精选ppt2.应用阿伏加德罗常数（NA）时注意的问题(1)注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则标准状况下1mol溴的体积不是22.4L。同样，标准状况下SO3为固态，碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等。(2)注意给出气体的体积是否在标准状况下，如11.2LH2

的分子数未必是0.5NA。(3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷等物质分子中的原子个数，Na2O2中阴、阳离子的个数比等。(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO-的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。精选ppt(5)注意物质的存在形式不同，其离子的种类和数目也不同，如NaHCO3

晶体中只有HCO3-和Na+，而其溶液中还会因为HCO3-的电离产生少量CO32-，由于HCO3-的水解产生少量H2CO3；NaHSO4晶体中或熔融状态下存在HSO4-和Na+,1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，离子数目为2NA，而1molNaHSO4溶于水电离出的离子的物质的量为3mol，离子数目为3NA。(6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目，如D2O、T2O、18O2等。(7)注意一些物质中化学键的数目，如SiO2、Si、CH4、CO2等。精选ppt(8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。精选ppt灵犀一点：①应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。②正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。精选ppt【案例1】(2011·江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (

)A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA精选ppt【解析】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应的原理，使用22.4L·mol－1时要注意看清条件。A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol甲醇中含3mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4L·mol－1进行计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。【答案】D精选ppt【规律技巧】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子的计算；③正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。⑤考查弱离子的水解对微粒数目的影响。精选ppt【即时巩固1】下列说法正确的是 (

)①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molCCl4的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥C．③④⑥ D．①④⑥精选ppt【解析】①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4L，因为这1mol分子不一定是气体。②中没有指明气体所处状况，因此，0.5molH2的体积不一定是11.2L。③中的CCl4在标准状况下不是气体。④中N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4L·mol－1，⑤错误。【答案】B精选ppt考点二阿伏加德罗定律及其推论1．内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论(可通过pV＝nRT导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，气体的体积与物质的量成正比精选ppt相同条件结论公式语言叙述T、V相同温度与体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p相同物质的量与压强相同的气体，其体积与温度成正比n、T相同物质的量与温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比精选ppt相同条件结论公式语言叙述T、p、V相同同温同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比T、p、m相同同温同压下，等质量的气体，其相对分子质量与体积成反比T、V、m相同同温同体积下，等质量的气体，其相对分子质量与压强成反比精选ppt【案例2】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是 (

)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2精选ppt【解析】因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温度、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种