九年级化学上册 全一册学案（无答案）（新版）沪教版

PAGEPAGE81全一册学习目标1．了解学习化学和研究化学的重要意义。2．列举化学与社会、与生活关系的事例，收集资料，能表达自己的观点。3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。4．树立环保和可持续发展的意识。学习重难点学习重点：1．学习化学和研究化学的重要意义。2．学习使用试管、酒精灯、试管夹3．增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。4．体会化学科学对社会的贡献，体会学习化学的重要性。学习难点：1．实验现象的观察和描述。学习过程引入：“污染都是化学惹的祸。”你对这句话是怎样理解的？知识点一：化学帮助我们正确认识物质1．举出你所知道的人类在衣、食、住、行方面离不开化学的实例。2．加热碳酸氢铵实验。文字表达式：现象：知识点二：化学指导人类合理利用资源3．铁丝生锈实验。4．关于“白色污染”的问题。5．高锰酸钾溶液褪色。知识点三：化学促进科学技术的发展6．青霉素的发现，脱氧核糖核酸（DNA）结构的发现。基础巩固1．学习化学能在三大方面给我们提供帮助：（1）化学帮助我们；（2）化学指导人类；（3）化学促进。2．加热碳酸氢铵的现象：固体物质，试管口有大量，产生气体，澄清石灰水。3．如右上图所示，取一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入3mL～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入到红色的水中，2min～3min后，观察到的实验现象：铁丝，红墨水，该实验说明的问题是。4．如图所示，在下面的小烧杯中加入2mL～3mL浅紫色的高锰酸钾溶液。取两根含硫的火柴，点燃，迅速伸入上面的烧杯中，片刻后取出火柴，振荡下方的烧杯，观察发生的现象色的高锰酸钾溶液颜色。该实验说明的问题是含硫火柴燃烧，能产生（二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色）。拓展提高1．小科利用如图所示装置，做NaHC03受热分解的实验。(1)加热一段时间后，观察到烧杯中的澄清石灰水变；(2)实验结束时的正确操作是(填字母)。A．先将导管移出液体，再熄灭酒精灯B．先熄灭酒精灯，再将导管移出液体2．如下图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中。若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释]请写出你观察到的现象并作出相应解释：（1）；其原因是。（2）；其原因是。[得出结论]由此实验你得出结论：。检测反馈1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是（）A．水变成油B．变废为宝C．塑料回收D．资源再生2．化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解（见课本第三页——“观察与思考”），为保存该化肥，通常应采取的措施是（）A．储存仓库要注意通风B．仓库要尽量密封，保持低温C．要经常翻动包装袋，防止结块D．如果受潮要放在太阳下晒干3．从课本图1-9实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是（）A．空气和水B．太阳光C．盐酸D．红墨水4．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。其最主要原因是()A．价格便宜B．烹饪的食物中留有人体必需的铁元素C．保温性能好D．生铁导热性能最好5．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下面属于白色食品的是（）A.油菜B.面粉C.海带D.食醋6．我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权，为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是（）A.①②③④⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部7.如右图所示，小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A，观察到高锰酸钾溶液褪色。小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。⑴你认为小明应该补做的实验是：；⑵补做该实验的目的是：。第二节化学研究些什么学习目标1．知道什么是化学？化学研究些什么？2．记住物理变化、化学变化的概念；记住物理性质、化学性质的概念和物理性质的几个方面。3．初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的类型。4．认识一些简单的化学仪器和基本操作，学会实验的现象观察、记录和思考分析的一些基本方法。5．进一步培养学习化学的兴趣，增强学习化学的使命感和责任感。学习重难点学习重点：1．理解物理变化、化学变化的概念；2．能正确描述观察到的实验现象学习难点：能正确区别物质的变化和物质的性质学习过程引入：1.化学研究物质的哪些方面？知识点一：化学研究物质的性质与变化2．蜡烛燃烧。3．物理变化与化学变化。4．物理性质与化学性质。知识点二：化学研究物质的组成与结构6．葡萄糖，砂糖，面粉等物质加热。7．结构决定物质的性质。知识点三：化学研究物质的用途与制法8．煤或石油的利用。9．1772年法国化学家拉瓦锡通过实验研究空气的成分；1869年门捷列夫发表了元素周期表；1965年我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。基础巩固1.化学研究物质的哪些方面：物质的与；物质的与；物质的与。2．物理变化：没有的变化。如：。物质三态间的变化都是变化。3．化学变化：有生成的变化。如。4．物理性质：物质不需要通过变化就表现出来的性质。5．物质的物理性质主要包括：等方面。6．化学性质：物质在变化时表现出来的性质。7．化学变化通常伴随的现象有、、、、等。有了这些现象物质（填“一定”或“不一定”）发生化学变化，发生化学变化时，（填“一定”或“不一定”）产生这些现象。8．物理变化与化学变化的本质区别：物理变化没有生成，化学变化有生成。拓展提高1．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是()2．下列变化属于物理变化的是（）A．火箭点火B．钢铁生锈C．木材燃烧D．玻璃破碎3．下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．冰雪消融B．西瓜榨汁C．石蜡熔化D．白磷自燃4．我国具有悠久的历史文明，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古代文化遗迹与化学变化有密切关系的是()A．在甲骨上刻字

B．用泥土筑城墙C．磨制玉石饰品

D．铸造青铜器皿5．“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（）A．淘米B．洗菜C．苹果榨汁D．葡萄酿酒6．阅读下列短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”四个概念填空。（物质的变化和物质性质的综合应用）硫是一种淡黄色的固体（属____________），把块状的硫研碎（属____________），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属____________），继续加热，硫在空气中燃烧（属____________），说明硫具有可燃性（属____________）。检测反馈1．物质发生化学变化的本质特征是(

)A.有气体逸出

B.有放热发光现象C.状态和颜色发生变化D.有其他物质生成2．我们生活中处处可见化学的踪影，下列变化中不属于化学变化的是(

)A.葡萄酿成美酒B.冰块变成水C.面包等食品变质D.木材变成木炭3．下列词语中，一定包含有化学变化的是()A.铁杆成针

B.木已成舟

C.花香四溢

D.火上浇油4．在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是(

)A.卫生球变小

B.灯泡发光

C.湿衣服晾干D.菜刀生锈5．下列叙述中，属于物质的化学性质的是

()A.氧化铜是黑色粉末

B.二氧化碳的密度比空气的大C.铜有良好的导电性

D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊6．有下列项目①颜色②密度③导电性④可燃性⑤稳定性⑥溶解性⑦状态⑧硬度⑨光泽其中属于物理性质的一组是()A.①②③⑤⑥

B.④⑤

C.①②⑦⑧⑨D.①②③⑥⑦⑧⑨7．下列物质的用途与化学性质相关的是(

)A铜做导线

B.铁制炊具C.黄金压成金销

D.汽油作燃料8．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（）A.电熨斗通电发出热量B.电灯通电发光C.水电站利用水力产生电能D.液化石油气燃烧放出的热量9．写出下列物质的符号（化学式）：氧气，氢气，水，二氧化碳。10．在家里，可以根据下列物质的哪些性质将它们区分开。(l)铁和铜_________；(2)陈醋和酱油；(3)白酒和。11．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解碘等多种物质。酒精易燃烧，可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧生成水和二氧化碳。根据上述可归纳出：酒精的物理性质有，化学性质有，酒精发生的物理变化是，化学变化是。12．下图为同学们经常使用的某品牌修正液包装标签上的部分文字和图片。请仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析、推测修正液的性质。(至少答三点)第三节怎样学习和研究化学学习目标1．知道学习化学的一般方法；2．能说出加热铜绿，铜绿跟盐酸反应的现象；3．知道科学探究一般由哪几个过程组成并能通过对镁条性质的探究活动，学会探究物质性质的方法。4．会写几个常用的化学符号。学习重难点学习重点：1．对化学实验现象的描述以及由现象得出结论；2．认识科学探究的意义和方法，进行初步的探究活动。学习难点：由实验结论进行物质性质的分析、元素符号的识记。学习过程引入：1．学习化学的方法？知识点一：学习化学需要进行化学实验（铜绿的两个实验）2．铜绿与盐酸反应文字表达式：现象：3．铜绿加热分解。文字表达式：现象：知识点二：学习化学需要进行科学探究4．科学探究的一般过程是：5．探究镁的性质实验：知识点三：学习化学要使用化学符号6．记住下列符号：氧气：O2金刚石：C镁：Mg氨气：NH3氯化氢：HCl氧化镁：MgO二氧化碳：CO2碳酸氢铵：NH4HCO3基础巩固1．学习化学的方法：学习化学需要进行；学习化学需要进行；学习化学要使用。2．铜绿与盐酸反应的现象是色固体溶解或消失，溶液变成色，澄清石灰水；加热铜绿的现象是色固体变成色，试管口有，澄清石灰水。根据这两个实验。你应该知道的铜绿的性质有：铜绿加热能，铜绿能跟反应。反应文字表达式：3．科学探究的一般过程是：、、、。4．学会观察是初中生必备的基本素质之一，观察金属性质时首先通过折弯、扭断观察它的软硬，金属镁能被折弯，说明它很；观察金属颜色时通常将外层氧化膜用砂纸打磨，镁是色金属；用镁连接干电池和电珠，灯泡发光，说明镁能。5．镁带燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的，放出大量，生成一种色（状态）物质。（注意：叙述现象时不能说出产物名称）反应文字表达式：6．写出下列符号：氧气：；金刚石：；镁：；氨气：；氯化氢：；氧化镁：；二氧化碳：；碳酸氢铵：。拓展提高1．小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，实验过程及现象记录如下，请协助他。实验操作实验现象结论或解释（1）观察铜绿的颜色和状态等铜绿是色（状态）这是铜绿的性质（2）将铜绿粉末用分别加到两支试管中，用向一支试管中逐滴滴加稀盐酸观察到铜绿，溶液呈色，同时有大量产生。铜绿能与反应。（3）将另一支试管在酒精灯的焰上加热（注意：加热时要先热，后加热）。观察到绿色粉末逐渐变成色，试管口有出现铜绿加热。继续探究：小欣同学查阅资料后得知：铜绿加热时能产生二氧化碳气体（又知：二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊），请您帮助小欣同学设计一个实验，证明加热铜绿有二氧化碳气体生成。实验操作实验现象结论或解释检测反馈1．化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是【】A．阅读B．调查C．实验D．计算2．用托盘天平称量5g药品，天平调平后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时应【】A．增加砝码B．添加药品C．减少药品D．调节平衡螺丝3．下列现象的描述中，与金属镁在空气中燃烧的现象无关的是【】A．剧烈燃烧B．火星四射C．放出大量热D．生成一种白色固体物质4．进行化学探究是学好化学的一个重要手段。下列因素与化学探究有关的是【】①提出合理假设或猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤5．在空气中燃烧镁带，主要现象，变化的文字表达式；你知道利用镁这一性质可以用于。6．为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象：。7．碱式碳酸铜是一种绿色粉末,受热易分解为黑色氧化铜,二氧化碳和水,某同学想验证其分解物中确有二氧化碳,于是将碱式碳酸铜装入试管,并用带导管的橡皮塞将试管口塞紧后固定在铁架台上,然后将生成的气体通入烧杯中的澄清石灰水里。（1）根据上述描述,该实验用的主要仪器有:(写5个)。（2）估计可能出现的现象为。（3）实验结束后，发现试管炸裂，分析可能的原因（写3条）化学实验基本操作学习目标1．初步学会常用仪器的操作要求。2．掌握药品的称量方法、仪器连接3．初步学会给固体物质和液体物质加热、过滤、蒸发和洗涤的方法。4．学会洗涤玻璃仪器的方法，并练习洗涤试管。5．体验化学实验在认识化学中的作用；培养学生的合作意识与创新精神。学习重难点教学重点：1．常用仪器的使用方法。2．检验气密性原理。3．酒精灯的使用方法、蒸发与过滤操作。教学难点：固体、液体药品的取用方法。洗涤剂的选择学习过程引入：化学是以实验为主的自然学科，实验离不开仪器与操作。知识点一：常用仪器（仪器的名称、材料、用途与使用注意事项）一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管

用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。③给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜；加热时试管口不应对着任何人；加热时试管外壁不能有水珠、试管不能跟灯芯接触；加热时要预热。④加热后不能骤冷，防止炸裂。（2）烧杯与锥形瓶

用作较大量试剂的反应容器和配制溶液，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶

用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿

用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（5）酒精灯

化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，防止发生火灾。⑤绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2．分离物质的仪器（1）漏斗

普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶

中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管

干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3．计量仪器（l）托盘天平

用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒

用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）量气装置

可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。3．其它仪器（l）滴管与滴瓶滴管用于滴加少量液体，用后要及时清洗；滴瓶用于盛放液体药品或滴加少量液体药品。不同滴瓶内的滴管不得混用，滴瓶内的滴管用后不需要清洗，及时放回原瓶。（2）玻璃棒用于搅拌、引流或转移。（3）细口瓶与广口瓶盛放药品，细口瓶用于盛放液体药品，广口瓶用于盛放固体药品。（4）集气瓶收集或临时存在气体。（5）药勺取用粉末状药品。（6）铁架台（铁夹、铁圈）

坩埚钳

燃烧匙温度计

表面皿

水槽

研钵

试管架

知识点二：实验基本操作1．药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（应放入指定的容器内）。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）2．物质的加热：给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人，不加热时试管盛放液体的量没有此限制。B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中在药品部位加热。注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。3．溶液的配制A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，浓硫酸的密度比水大，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解。用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒4．过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁5．蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅；②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。6．仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。7．检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）右图装置气密性检验：法一：从长颈漏斗内倒水，形成液封，将导管伸入水中，手掌紧贴容器外壁；观察导管口有无气泡冒出，松开手后是否形成一段水柱；法二：用止水夹夹住出气管，向长颈漏斗内注入水，若能形成一段水柱则气密性完好，否则气密性不好。8．玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。9．常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。10．常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体如H2D：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底,用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出11．气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。证明O2的方法是用带火星的木条。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。四、基础巩固1．写出下列仪器的名称和用途名称用途ABCDEF

GHIJKL2．下列操作或做法正确的是（）A．未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家B．用滴管滴加液体完毕，把它放在桌面上C．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖D．实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌3．实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（）A．用嘴吹灭B．用书扇灭C．用灯帽盖灭D．用湿抹布扑灭4．某实验中，老师要求同学们用试管取一些稀盐酸，下列四位同学的操作合理的是()A．向试管内滴入2滴稀盐酸B．向试管内注入5mL稀盐酸C．向试管内注入2mL稀盐酸D．向试管内倒入大半试管稀盐酸5．向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（）A．固体粉末B．块状固体C．液体D．可能是块状固体或粉末6．如下图所示，操作中错误的是（）7．取用8ml

液体，应选用（）A．100ml量筒B．50ml量筒C．10ml量筒D．5ml量筒8．下列仪器中不能用来做化学反应的仪器的是（）A．试管B．量筒C．烧瓶D．锥形瓶9．用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体mL，加热过程中，试管夹应夹在。10．吸取和滴加少量液体的仪器主要有,使用过程中应保持橡胶胶帽，不要或，防止。用它取用一种试剂后，未经不可再吸取别的试剂。11．向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管，然后使试管。12．填写下表：错误的操作可能造成的不良后果用合格的量简量取5mL液体，实际只有4.8mL。向燃着的酒精灯内添加酒精13．指出右下图所示倾倒液体的操作中的错误：（1）（2）（3）拓展提高1．将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置。(1)用来夹试管的工具是；(2)贮存固体药品的仪器是；(3)常作为反应用的玻璃容器是；(4)用于洗涤仪器内壁的工具是；(5)用于夹持燃烧镁条的工具是；(6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是；(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是；(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是。2．现有如下仪器：用字母回答：（1）在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是；（2）用于吸取和滴加少量液体的是；（3）用于较大量液体的反应容器是；（4）收集和储存少量气体的是。检测反馈1．玻璃仪器洗涤干净的标志是（）A．容器内壁看不到污物，呈无色透明状B．冲洗时倒出的水是无色透明的C．仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴D．上述中的任意一种标志均表示仪器已经洗净2．以下存放和取用药品的方法不合理的是（）A．锌粒存放于广口瓶中B．盐酸存放于细口瓶中C．用滴管取用大量液体D．用药匙取用碳酸钠粉末3．给试管中的物质加热，试管夹应夹在试管的（）A．试管口B．中下部C．中上部D．正中间4．某学生使用天平时，将砝码放在左盘，称量物放在右盘，称量结果为10.6g(1g以下用的是游码)。则称量物的实际质量应是（）A．10gB．11.2gC．9.4gD．10.6g5．下列药品取用不正确的是（）A．为了节约药品，将用剩的药品回收，并放入原试剂瓶中B．块状固体，应该用镊子C．取用粉末状固体药品，应该用药匙或纸槽D．不要尝任何药品的味道6．下列基本操作正确的是（）A．用量筒量液体时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平B．用称量固体药品时，砝码放在左盘C．向试管中倾倒液体时，试剂瓶口与试管口可不接触D．用嘴吹灭酒精灯三、填空题7．在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当的操作会引起试管破裂，请列举两种：。8．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管往套，注意手指不能按在试管夹的柄上。9．使用酒精灯时，绝对禁止，绝对禁止以免失火。用完酒精灯必须用盖灭，不可。四、实验题与探究10．把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧时生成了，用手触摸上一步骤中的烧杯底部，感觉，说明酒精燃烧时有热量放出；用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气，发现石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含有。11．对蜡烛及其燃烧的探究活动中，在观察和描述现象时，一般可分为点燃前、燃着时和熄灭后三个阶段进行。请你把观察到的现象填入下表（每个阶段的现象至少写两点）。探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃着时熄灭后12．为证明某空杯内充满着空气，小红同学把杯口向下使杯子浸没在盛水的盆里，她将观察到的现象是。你还能用其他方法证明空杯内充满着空气吗？请简述操作方法和现象：。第二章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气第1课时学习目标：知识与技能：了解空气的主要成分和各体积分数；认识纯净物和混合物。过程与方法：能用实验说明空气是混合物；通过探究空气中氧气的体积分数，初步学习科学实验方法，进行观察、记录，并初步学习如何分析实验现象。情感态度与价值观：认识到空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感。通过亲身经历和体验科学探究活动，激发化学学习兴趣，学习科学探究的方法，逐步形成科学探究的能力。学习重难点：用探究的方法测定空气中氧气的体积分数；纯净物和混合物的概念及区分。学习过程：新课引入：我们生活的地球表面有一层厚厚的空气。空气对于我们，可以说是如影随形，无处不在。为了使今后的生活更美好，我们要了解空气，防止空气污染。讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？实验探究：课本P28“活动与探究”了解仪器的名称和用途：实验步骤：（1）（2）（3）实验思考：这个实验说明空气有什么性质？引入：空气就像一个“大家族”，其各组分气体的体积分数是不相同的。如何用实验来确定空气中氧气的含量呢？实验探究：空气中氧气体积含量的测定（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：_______________________________________________________（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象。实验现象：_______________________________________________________实验思考：1．为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？答：2．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？答：3．这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？答：实验结论：讨论交流：1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？答：2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？答：3．集气瓶中剩余的气体是什么？答：4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？答：5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？答：讲述：空气的成分：空气中最多的成分是氮气，其次是氧气。各物质在空气中所占的体积比为：氮气78%，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其它气体和杂质0.03％。讲述：纯净物和混合物的概念：纯净物：________________________________________________________混合物：________________________________________________________讨论交流：1、同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？举例说明。答：举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：阅读：课本P27“空气成分的发现”讨论交流：1．最早制得氧气的是谁？答：2、最早提出空气是由氮气和氧气组成的是谁？答：3．从这篇文章中你得到什么启示？答：课堂评价练习一、我会选1．空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4B.5：4C.4：12．下列说法正确的是()A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；B．矿泉水不是一种纯净物；C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；D．澄清的石灰水是一种纯净物；3、下列物质中，属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶4、纯净物都具有（）A、固定的组成B、同样的性质C、同样的用途D、同样的颜色二、我会填5．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿＿＿＿＿＿，氧气＿＿＿＿，稀有气体＿＿＿＿．二氧化碳＿＿＿＿＿＿，水蒸气和其他气体＿＿＿＿＿。6、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_____________________（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________________________7．为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验：①用一定量的空气和足量的铜粉在加热的条件下充分反应，然后在同样的条件下测定反应后得到的气体体积；(提示：铜+氧气氧化铜)②用一定量的空气和足量的碳粉在加热的条件下充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体体积；③在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样的条件下测定剩余气体的体积。其中可以比较准确地测定空气中氧气和氮气的体积分数的实验是，原因是。三、我会探究：用实验证明，人体呼出的气体中是否会有氧气？（提示：取玻璃怀一只，玻璃片一块，饮料吸管一支，用排水法收集一杯人体呼出的气体，用点燃的蜡烛试验。）实验步骤：实验现象实验结论评价与反思：多种物质组成的空气第2课时学习目标：知识与技能：1、了解氮气和稀有气体的性质和用途；2、了解造成空气污染的主要原因，认识保持空气洁净的重要性；过程与方法：指导学生学会阅读、讨论，学会分析问题。情感态度与价值观：养成关心空气质量，自觉保护大气环境的良好习惯与责任感。学习重难点：知道空气的污染源以及消除空气污染的重要性。学习过程：知识回顾空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？答：2、判断下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？空气、澄清的石灰水、铜绿、二氧化碳、硫磺、氧化铜、稀有气体答：纯净物是：混合物是：3、在“空气中氧气体积含量的测定”的实验中，集气瓶中剩余的气体是什么？答：引入新课：氮气和稀有气体阅读书P28-29页问题讨论1．氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2．稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：问题讨论：阅读书P27页1．空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？答：2、对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：3．那么，你知道如何防止或控制空气的污染吗？阅读：课本P30“空气质量的监测和日报”讨论：我国目前计入空气首要污染物的有：讨论交流：空气质量的好坏，直接影响人们的身体健康。现在市场上有许空气清新剂出售。请问真的能清洁空气吗？为什么？答：课堂评价练习1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的()A.颜色B.能否使火焰熄灭C.状态D.能否使澄清石灰水变浑2．目前很多地区空气污染指数超标，原因是()。A．人的呼吸B．植物的光合作用C．矿物燃料的燃烧D．工厂的废气3．下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是()。A．燃烧煤和石油产生的废气B．化工厂排放的烟尘C．机动车辆排放的尾气D．绿色植物光合作用后产物4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时=1\*GB3①产生有毒气体。=2\*GB3②产生噪音。=3\*GB3③产生粉尘。=4\*GB3④易引发火灾。其正确答案是()A．只=2\*GB3②和=4\*GB3④B．只=1\*GB3①，=2\*GB3②和=4\*GB3④C．只=2\*GB3②，=3\*GB3③和=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④5．据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是()煤燃烧所排放的废气造成的；几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的；工业生产中废渣，废水，废气造成的；不断地降雨和各种污水的排放造成的；6、在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是()A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气7、2001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是()。A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤7、目前，大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时产生的一些有害物质排放到空气中，会造成空气污染。(1)请写出汽车尾气中两种主要污染物。(2)请你提出可减少汽车尾气污染空气的两项措施。8．成年人每分钟大约吸入氧气8L，至少需要空气＿＿L。８Ｌ氧气的质量是＿＿＿＿g，在这些空气中，氮气约为_____L。（氧气在标准状况下的密度是１.4299．阅读下面短文，并回答问题：19世纪末，物理学家雷利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气密度，与从含氮物质中得到的氮气密度有0.0064kg／cm3的差异。他没有放过这一微小差异，在与化学家拉姆塞的合作下，经过十几年的努力，于1844年发现空气中的氩。下列结论中，正确的是(填序号)。①氩是一种化学性质极不活泼的气体；②雷利从空气中分离出的氮气是纯净物；③19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的；④雷利发现，从含氮物质制得的氮气密度大于从空气中分离得到的氮气的密度。10．你作为家庭中的一员，为改进居室内的空气质量状况，你有哪些办法可用？试举例。答：课外作业：课本P31“练习与实践”评价与反思：性质活泼的氧气第1课时学习目标：知识与技能：1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化过程与方法：学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论情感态度与价值观：向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。学习重难点：1、氧气的化学性质2、氧化反应的概念。学习过程：新课导入：氧气是空气中的主要成分之一，地球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气。那么，氧气到底有哪些性质和用途呢？氧气可以制取吗？这一课，让我们一起来学习第二节“性质活泼的氧气”。一、认识氧气的性质阅读p33页2、3、4自然段，归纳氧气的物理性质。氧气的物理性质：______________________________________________________________问题讨论：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？答：复习：什么叫做化学性质？答：引入：下面我们就来探讨一下有关氧气的化学性质。活动与探究：教师演示书P34“活动与探究”3个实验1、木炭在氧气中燃烧实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________2、铁丝在氧气中燃烧实验现象：______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________3、蜡烛在氧气中燃烧实验现象：_______________________________________________________文字表达式：_______________________________________________________实验思考：1、物质在空气和氧气中燃烧现象的比较。反应物反应条件反应现象生成物在空气中在氧气中木炭与氧气铁丝与氧气蜡烛与氧气为什么物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更旺？答：3、何证明一瓶无色气体是氧气？答：讲解：氧化反应的概念讨论：剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点相同点：___________________________________________________________不同点：___________________________________________________________学生阅读教材内容。了解氧气的用途答：氧气的用途有：课堂评价练习1．下列关于氧气的性质的描述中错误的是（）A、标况下密度比空气大B.氧气不溶于水C、通常氧气是无色无味的D.液氧是淡蓝色2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是()产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．铁丝红热，熔化D．产生蓝色火焰，生成黑色固体3．铁、木炭、蜡烛在氧中燃烧共同的现象是（）A.都有气体生成B.都发白光C.都能放热D.都会生成无色的水4．关于氧气用途的说法不正确的是()A．氧气可用来炼钢B．氧气可用来灭火C．氧气可用于登山或飞行D．氧气可提供动植物呼吸5．氧气的化学性质（）比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应很活泼，在常温时能与所有物质发生剧烈的化学反应不活泼，常温时不能与其它物质发生化学反应很不活泼，高温时难与其它物质发生化学反应6．通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不产生其它气体，可选用的物质是()A.红磷B.蜡烛C.木炭D.煤7．在通常状况下，氧气是一种______色，_________气味，________溶解于水，密度比空气_______的一种气体。8．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是。出下列反应的文字表达式（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________；（2）蜡烛在氧气中燃烧_________________________；（3）木炭在氧气中燃烧_________________________；10．如何证明一瓶无色气体是氧气？答：11、某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。该同学认为可能导致失败的原因可能有多种：

A.

B课后思考：据你的直接经验和间接经验，已经知道了氧气有多种重要的用途，你能把它的用途与性质联系起来吗？你还能举出哪些例子来说明“性质决定用途”这一重要化学思想吗？２.平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？这些差异对人们的生活、生产有哪些影响评价与反思：第二节性质活泼的氧气第2课时学习目标：知识与技能：1、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项2、氧气的工业制法；化过程与方法：学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。学习重难点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。学习过程：知识回顾氧气具有哪些物理性质和化学性质？氧气的用途有哪些？导入新课：那么空气中的氧气是哪里来的？怎样获得氧气呢？这一课我们就要学习氧气的获取方法。阅读书P33-34页，问题讨论空气中的氧气主要来源于什么？答：2、工业上是怎样获得氧气的？是如何储存的？答：引入：哪么在实验室里又是如何获取氧气的呢？实验探究：一、加热高锰酸钾制取氧气加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？答：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）2、装置中应注意的几个问题：（1）试管口要___________________（2）高锰酸钾要_________________（3）铁夹要夹在离试管口约__________处；（4）试管口要放一团________________3、为什么用排水法收集氧气？答：4、在加热高锰酸钾制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：实验探究：二、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气。1、装置中应注意的几个问题：（1）检查装置的气密性；（2）滴双氧水时要缓慢双氧水在二氧化锰作用下制取氧气这个过程中发生了怎样的反应？答：讨论：1、二氧化锰在这个反应中，是不是反应物？它在这个反应中起什么作用？答：2、催化剂的概念：答催化剂的特点：“一变”：________________________________________________“二不变”：_______________________________________________课堂评价练习1．实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是()=1\*GB3①撤去酒精灯；=2\*GB3②以水槽里拿出导管；=3\*GB3③从铁架台上拆下试管;=4\*GB3④清洗仪器放回指定位置。A．=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②=4\*GB3④B．=3\*GB3③=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①C．=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④2．加热高锰酸钾制氧气实验中，二氧化锰是（）A、氧化剂B、催化剂C、反应物D、生成物3．当大气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气D.氦气、二氧化碳、氧气、氦气4．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是（）A、木条燃烧更旺B、木条燃烧和原来一样C、木条立即熄灭D、可能引起爆炸5．工业上用的大量氧气，主要使用分离液态空气法制取的。这种方法主要是利用了（）A.化学性质不同B.溶解性不同C.气体沸点不同D.密度不同6．下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是()A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上C.将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来7．右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置，图中是否有错误，如有错误，指出错在哪里，应当怎样改正？答：8．实验室加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集。⑴制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是为了。⑵伸入制氧气试管里的导管不宜过长，原因是。⑶常在试管口塞一团棉花，其目的是。⑷加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，其目的是。⑸用排水法收集氧气，当气泡时，再开始收集。⑹集满氧气的集气瓶应盖好，放出实验桌上。9、在双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水的分解速率明显加快，但反应前后二氧化锰的化学性质和质量都没有改变，二氧化锰是双氧水分解的剂。课后作业：课本P38“练习与实践”反思与评价：第三节奇妙的二氧化碳第1课时学习目标：知识与技能：1、了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。2．；了解二氧化碳的物理性质。3．掌握二氧化碳的化学性质。4．认识化合反应和分解反应的特点化过程与方法：学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。情感态度与价值观：了解温室效应和厄尔尼诺现象，了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用2、培养学生的环保意识。学习重难点：1、掌握二氧化碳的化学性质。2．认识化合反应和分解反应的特点。学习过程：导入新课：人在呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳。二氧化碳虽在空气中含量很低，但它是人类生存不可缺少的物质。没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。大气中的二氧化碳还直接参与自然界中的许多变化，直接影响着我们的生活。那么，二氧化碳究竟是一种什么样的物质呢？本课我们就要学习“第三节奇妙的二氧化碳”一、阅读教材P39-40页“自然界中的二氧化碳”，认识大气中二氧化碳的循环、二氧化碳与温室效应。二氧化碳的产生：二氧化碳的消耗：二氧化碳对环境的影响：二、师生共同探讨二氧化碳奇妙的变化1、二氧化碳状态的变化——（物理变化）（1）二氧化碳的三态变化：（2）“干冰”是____________的二氧化碳。用于_________________________实验探究:课本41页的“观察与思考”实验现象：汽水瓶中有，澄清的石灰水变。实验结论：二氧化碳溶于水，且增大压强会溶解得更。二氧化碳能使澄清的石灰水变，这也是鉴定二氧化碳气体的方法【实验思考】：用何种方法可使汽水中的二氧化碳多冒出些？答：总结：二氧化碳的物理性质有：_________________________________________________2、二氧化碳与水的反应——（化学变化）实验探究：课本42页“活动与探究”。实验1现象：B试管中，A试管中。实验结论：二氧化碳能与水反应生成，试液遇酸性物质变红。实验思考：如何检查装置的气密性？答：实验探究：课本42页“活动与探究”。实验2现象：A试管中。实验结论：是一种不稳定的物质，加热易分解成___________和_________实验思考:加热A试管时，有哪些注意事项？答：阅读课本P40页，认识化合反应和分解反应的特点。1、什么叫化合反应？什么叫分解反应？答：2、海水晒盐是否属于分解反应，为什么？答：3、根据日常生活和学习经验，列举一些化合反应和分解反应的实例答：课堂评价练习1、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（）A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积B、用石灰水吸收空气中的二氧化碳C、改变能源结构，发展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料D、限制汽车工业发展，减少汽车数量。2、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为()A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害B、施用二氧化碳可促进植物的光合作用C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾3、二氧化碳