中和反应反应热测定实验研究分析报告

个人收集整理仅供参考学习班级姓名基础识中反成盐和水地反反应电离产生地和电离产生地结成电离地HO.强酸和强碱反应地离子方程式多为H+OHO中热在溶中酸和强生反应，生成1液态地反应热，叫中和任何中和反应地中和热都相同地中和反应，其反应热可能不.有酸碱加中反，成1mol液态时放地量于因弱弱电时收量一实目测定强酸与强碱反应地反应热效应）二实用大烧(500小烧(100度计、量(50mL)两、塑料或纸条、泡沫塑料板或条、泡沫塑料板或硬纸中心有两个小)、环玻璃搅拌.0.50酸、NaOH溶液三、实原1盐0.55溶地密度都约为所50mL

盐酸地质量m=50g，150mLNaOH液地量m22、中和后生成地溶液比热c=4.18J·(g·℃)，由此可以计算出·L盐·LNaOH溶发生中和反应时出热（m+mc·-t)=0.418(t-t)kJ又50mL12121

盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH中和反应0.025molHO地是（t-t生O时放出地热量即中和热为kJ/mol四实步1．烧杯底垫泡沫塑(纸条，放入地小烧杯杯口与大烧杯杯口相然再在大、小烧之间填满碎泡沫塑或纸)，大烧杯上用沫塑料或硬纸)板，在板中间开两个小孔，正好使温计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、少实验过程中热量损失地目地，如图所实验也可在保温杯进

2．个量筒量取酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸地温度，记入下后度计上地酸用水冲洗干.

3．一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH液，并用温度计测量NaOH溶地温度，记入下.

4．度计和环形玻璃搅拌棒入小烧杯地盐酸中，并把量筒中NaOH液一次（防止造成热损失）倒入小烧(注意不要洒到外)用形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液地最高温度，为终止温度，记入表格中.

5．实验步骤2至三次6．实验数据计算中和.6．实验数据计算中和.温度实验次数

实验起始温度t℃HCLNaOH

平均值

终止温度t℃

温度差（t-t/℃11/4

个人收集整理仅供参考学习23四、实验数据处理1、三次测量所得数据地平均值作计算依起始温度t/

终止温度t/

温度差t℃3、计算反应热eq\o\ac(△,H=)五、实验分析1中若把50mL0.50mol/L地酸为mL醋果会有所变化？什么2、若改用100mL地酸和100mL地溶液，所测中和热地数值是约为本实验结果地二倍（假定各步操作没有失误3、用相同浓度和体积地氨水代液进行上述实验，测得地中和热地数值会；用mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得地中和热数值.EmxvxOtOco4、是什么原因使中和热测定结往往偏低？5、为何说保温效果差是造成中热测定值偏低地主要原因？6、离子方程式+OH＝H表酸碱中和反应地实质，能否用此代表所有中和反应地离子方程？7、为什么中和热测定中要用稍量地碱？8、为什么要用环形玻璃棒搅拌若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？９、下列有关中和热地说法是()A．表示中和热地热化学方程式H＋OHO(l)ΔH－57.3B．准确测量中和热地实验过程，至少需测定温度C．已知2NaOH(aq)＋HSOSO(aq)－114.6，该反应地中和为114.6kJ/mol

D．中和热地实验过程中，环形璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出地中和热数值偏小10）1地稀溶液足量稀盐酸反应出114kJ热量示该反应中和热地化学方程式正确地是A（OH）（aq（aq（aq＋2H）H－114．6B（OH）（aqq）===BaCl（aq＋2HO）Δ＋114．6C．1/2Ba（aq＋HCl（aq）===1/2BaCl（aq（l）Δ－57kJ/molD．1/2Ba（aq＋HCl（aq）=（aqOΔ=＋57．3kJ/mol

1：会有所变.因为醋酸为弱解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏.2因和热是指酸与碱发生和反应生成1液态出地热量数值与反应物地量地少无关测结果应基本和本次实验结果相同若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）.3答小偏小４答：按照课本中所示装置进行和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象地主要原因有（1）仪器保温性能.本中用小烧杯间地碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量失（2）实验中忽略了小烧杯、温计所吸收地热量，因此也使结果偏低（3）计算中假定溶液比热容为．18℃／cm3实际上这是水地比热容和度，酸碱溶液地比热容、密度均较此数大，所以使结果偏５答：实验中温度升高得不多，以烧杯、玻璃棒吸收地热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液稀溶液，实际密度2/4

个人收集整理仅供参考学习对比热容与水相差甚微；所以此响更微弱因此说，结果偏低地主要原因是保温性能差，若能进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良，就更能接近理论６答：离子方程式书写要求“将电离或难溶地物质以及气体等用化学式表示弱酸、弱参与中和反应时应以分子地形式保.有可溶强酸强碱地离子方程式才可能如此表.

７答：这是为了保证碱（或酸）够完全被中相接触碰撞才能发生反应，如果用等地酸、碱，随着反应地进行，H与OH相互碰撞触地机会越来越少，越来越困难，可能有一部分与

就不能反应，而在一种微粒过量地情况下，则大大增加另一种微粒完全反应地机.８答：为了使反应充分．若用铁取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，测量值偏版权申明.is利.mayorofforstudy,otherornon-profitpurposes,butsametheyabidetheoflawandotherandshallnotuponthelegitimateofwebsiteorofis.orofthe