高一人教版化学知识点归纳

高一人教版化学知识点概括高一人教版化学知识点概括高一人教版化学知识点概括高一人教版化学知识点概括人教版高一化学知识点总结1离子查验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色积淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色积淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适当”，而应是“过度”;但过度的试剂一定在后续操作中便于除掉。物质的量的单位――摩尔物质的量(n)是表示含有必定数量粒子的集体的物理量。摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数量/阿伏加德罗常数n=N/NA摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所拥有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)人教版高一化学知识点总结21、化学反响的速率观点：化学反响速率往常用单位时间内反响物浓度的减少许或生成物浓度的增添量(均取正当)来表示。计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比=方程式系数比影响化学反响速率的要素：内因：由参加反响的物质的构造和性质决定的(主要要素)。外因：①温度：高升温度，增大速率②催化剂：一般加速反响速率(正催化剂)③浓度：增添C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(合用于有气体参加的反响)⑤其余要素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学均衡化学均衡状态的特点：逆、动、等、定、变。①逆：化学均衡研究的对象是可逆反响。②动：动向均衡，达到均衡状态时，正逆反响仍在不停进行。③等：达到均衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。④定：达到均衡状态时，各组分的浓度保持不变，各构成成分的含量保持必定。⑤变：当条件变化时，原均衡被损坏，在新的条件下会从头成立新的均衡。判断化学均衡状态的标记：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(耗费)=nA(生成)(不一样方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或整体积或总压强或均匀相对分子质量不变(前提：反响前后气体的总物质的量不相等的反响合用，即如关于反响xA+yBzC，x+y≠z)高一人教版化学知识点概括人教版高一化学知识点总结3元素周期律和元素周期表元素周期律元素的性质跟着元素原子序数的递加而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。元素周期律主要表此刻核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元生性质周期性变化的实质是因为元素原子核外电子排布的周期性变化。元素周期表元素周期表是元素周期律的详细表现形式。元素周期表与原子构造的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的正化合价数主族元素的负化合价数=8-主族序数人教版高一化学知识点总结4焰色反响重点解说：好多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会表现特别的颜色,在化学上叫做焰色反响.它表现的是某种金属元素的性质,借此可查验某些金属元素.操作步骤：干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与本来的火焰颜色同样为止.蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,察看火焰的颜色.洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,察看火焰的颜色.说明：①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰常常略带黄色.②焰色反响前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸冲洗,再灼烧到无色.③做钾的焰色反响时,要透过蓝色钴玻璃片进行察看,以汲取黄色,清除钠盐的扰乱.实验现象(焰色反响的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.人教版高一化学知识点总结5各种有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生代替反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响苯(芬芳烃)CnH2n-6与卤素等发生代替反响、与氢气等发生加成反响(甲苯、乙苯等苯的同系物能够与高锰酸钾发生氧化反响)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特征，比方，醇类中，醇羟基的性质：1.能够与金属钠等反响产生氢气，2.能够发生消去反响，注意，羟基邻位碳原子上一定要有氢原子，3.能够被氧