混合碱的测定

高职化工分析专题复习一一《酸碱滴定法的应用》学号姓名一、混合碱组份的判断（一） 知识点回顾1、 先用酚猷（消耗盐酸体积匕），再用甲基橙（消耗盐酸体积vp仅含NaOH 仅Na2CO3 仅含NaHCO3®NaOH和Na2CO3⑤Na2CO3和NaHCC^2、 一份用酚猷（消耗盐酸体积乂），一份用甲基橙（消耗盐酸体积V/仅含NaOH 仅Na2CO3 仅含NaHCO3®NaOH和Na2CO3⑤Na2CO3和NaHCC^（二） 典型题目1、 （2011高职41题）（3分）取NaOH和^2（X）3混合液，用HC1滴至酚猷变色，耗去V】mL,继TOC\o"1-5"\h\z续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去V2：mL,则V]和V2关系为（ ）A、V=V2^0B、V]>V2>0 C、0〈Vi<V2 D、无法确定2、 （2009高职39题）（2分）用双指示剂法分步滴定混合碱时，若七<V2，则混合碱为（ ）A、NaHCO.B、NaCO.与NaHCO。C、NaCO.NaOHD、NaCO.3、 某碱性溶液，以酚猷为指示剂滴定，消耗标准HC1溶液体积V],继续以甲基橙为指示剂滴定,消耗同一hci标准溶液体积为L，若vx>v2则该溶液中含有（ ）A、HCO-CO2B、CO2OH C、HCO- D、OH33 3 34、 （2003高职第八题第6题）（6分）有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3^NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用标准溶液盐酸滴定，以酚猷为指示剂，消耗HC1体积为V]；又加入甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定，又消耗HC1体积为J当V]>v2,V2>0时，溶液由和两种物质组成。若V=v2,则只含 o5、 在混合碱测定中，用标准溶液盐酸滴定，以酚猷为指示剂，消耗HC1体积为V]；又加入甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定，又消耗HC1体积为V2,根据V]和V2可判断混合碱的组成为:（1） V]20、V2=0时试样是 ； （2）V]=0、V?#。时，试样是 ；（3）V2时，试样是 ； （4）V]>V2时，试样；（5）V]<V2时，试样是 o6、（2013高职55题）（10分）某混合碱溶液，用酚猷为指示剂滴定，消耗标准HC1溶液的体积为V],若以甲基橙为指示剂滴定，消耗同一HC1标准溶液体积为V,根据V]和V?可以判断混合碱的组成，即：（1）V]=V2为； （2）2V]=V2为；（3）V2>2V]为； （4）2V]>V2>V]为；（5）V]=0、V2>0为；二、混合碱组份的判断及计算（一） 知识点回顾1、 NaOH和俱咛MNaOH）=co（NaCO）TOC\o"1-5"\h\z2 32、 NaCO.和NaHCO。2 3 3MNaHC0J=co（NaCO）2 3（二） 典型题目1、（2012高职64题）（6分）用减量法称取含有NaOH和Na2CO3的样品0.4000g,置于250mL锥形瓶中。然后用50mL蒸馅水溶解，加两滴酚猷。再用0.1000mol/LHCl盐酸标准溶液滴定，至溶液刚好变为无色，消耗20.00mLo最后加3滴甲基橙，继续用盐酸滴定，至溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸耗用W.OOmLo样品中NaOH和NaCO^的质量分数各为多少？（M^°口=40.00g/mol2 3 NaOH QMNa2CO3=106-00S/mO1）2、（2010高职64题）（6分）某化验人员称取某混合碱样品0.2000g（杂质不与HC1反应），溶解后加入50mL新煮沸的蒸馅水，再加1-2滴酚猷指示剂。用O.lOOOmol-L1HC1标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，读数为29.00mL；再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用O.lOOOmol-L-1HC1标准溶液滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，读数为38.00mL。（已知MNaOH=40-0°S.mol」MNa2CO3=106-0°S,m。】」MNaHco3=84-01S*（1） 请判断混合碱的类型；（2） 请计算混合碱中各组分的百分含量。3、（2008高职计算题第2题）（6分）称取纯碱试样（含NaHCO3以及不与酸作用的物质）1.0000g溶于水后，以酚猷为指示剂滴定终点，需0.3000mol-L-iHCl20.00mL；再以漠甲酚绿一甲基红作指示剂继续以HC1滴定，到终点时，消耗同浓度HC130.00mL,求试样中Na2CO3与NaHCC^的质量分数。4、称取混合碱试样1.0000g溶于水后，以酚猷为指示剂滴至终点，需0.2000mol/LHC125.00ml；再以漠甲酚绿一甲基红为指示剂继续以HC1滴定，到终点时消耗同浓度HC135.00ml,判断样品成分，计算样品中各组分的质量分数。5、已知混合碱的质量是0.2356g,以酚猷作指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至红色刚好褪色，滴定管的读数是15.58ml,再加入甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色，滴定管的读数是23.58mL,判断样品成分，计算样品中各组分的质量分数。三、分析结果的影响1、在用盐酸标准溶液滴定某碱样时，所用的滴定管装盐酸溶液前管内壁挂有水珠，造成滴定结果(偏大、偏小、无影响)2、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定中，滴定管未用盐酸润洗，则氢氧化钠的浓度( )A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定3、作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL,则所标定的HCL浓度将()A、偏高 B、偏低 C、产生随机误差 D、没有影响4、 若用容量瓶配制溶液时不慎将溶液洒出，则测定结果()A、偏高 B、偏低 C、不确定D、没有影响5、 判断下列操作对待测液浓度有什么影响。装标准液的滴定管未用标准液润洗用移液管移取待测液时，移液管未润洗。盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗。滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失。读数时仰视。 滴定前正确读数，滴定毕俯视读数。滴定中，滴定管漏液。锥形瓶摇动时部分碱液溅出。滴定中向锥形瓶加入蒸馄水。滴定前滴