高二化学原电池原理及其应用 人教

第四节原电池原理

及其应用整理课件问题探究(师生共同讨论)1、把一块锌片插入稀硫酸中，有什么现象发生？2、把一块铜片插入稀硫酸中，有什么现象产生？铜片上会不会有气体产生？3、把锌片与铜片用导线连接后，再插入稀硫酸中，铜片上有无气体产生？为什么？探究结论：请看实验[4—15]1、锌片部分溶解，锌片上有气体产生。2、铜片不溶解，铜片上无气体产生。3、铜片不溶解，但是，铜片上有气体产生。请看[实验4—20]

。整理课件锌片：Zn–2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应e-—稀硫酸整理课件一、原电池总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑2、工作原理:2H++2e-=H2↑e-还原反应1、定义：把化学能转化为电能的装置。3、电极反应：正极（铜片）：负极（锌片）：Zn–2e-=Zn2+氧化反应4、粒子流向：外部，负极经外电路流向正极内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。通常较活泼的金属失去电子，电子经外电路流向正极,自发的发生氧化还原反应。整理课件1、组成原电池应具备哪些条件？思考与探索：2、如何确定原电池电极名称(原电池的正极和负极)？3．如何分析原电池电极反应及其产物？

整理课件实验探究一:形成原电池的条件之一两个活泼性不同的电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等导体实验用品：Zn片、Cu片、电线、电流计、稀硫酸条件一：整理课件实验探究二：形成原电池的条件之二条件二、两极之间充入适宜的电解液试一试：若能形成原电池，请你写出总的离子方程式及两电极反应式。(aq)整理课件实验探究三：形成原电池的条件之三条件三：形成闭合回路。条件四：自发的发生氧化还原反应。整理课件如何判断原电池的正、负极？①从电极材料：②从电极反应及现象：③从粒子流动方向：较活泼金属——负极

氧化反应——负极，还原反应——正极溶解的一极——负极电子流出的一极——负极电流流向离子流向整理课件原电池电极反应及其产物的分析负极：M–ne-=Mn+2H++2e-=H2↑②不活泼金属盐或铵盐溶液(如AgNO3、NH4Cl)③中性、碱性和弱酸性条件下（如K2SO4）Mn++ne-=M或2NH4++2e-=2NH3＋H2↑正极：①酸性溶液中(如H2SO4溶液)整理课件7、原电池原理的应用：（1）制造化学电池；（2）比较金属的活泼性(3)改变化学反应速率（4）金属的防腐练习一练习二练习三整理课件利用反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，画出装置图，标明电极材料和电解质溶液，写出电极反应式。FeCl3溶液CuC整理课件有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

。DABC整理课件称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求加物质后，塞上导管塞子，定时测得生成H2体积。试管甲加入pH＝3的盐酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL，丙加入pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应结束，生成H2一样多，且没有剩余的锌，请用“＞、＝、＜”回答：（1）开始时反应速率的大小为

。（2）三试管中参加反应锌的质量

。（3）反应完成，所需的时间

。（4）简要说明反应过程中乙、丙速率不同的理由是

。甲＝乙<丙甲>乙>丙甲＝乙＝丙丙中加入少量胆矾后锌置换出Cu形成了微小的Cu-Zn原电池，从而加快了反应速率整理课件银－锌蓄电池整理课件整理课件整理课件二、化学电源1、干电池2、铅蓄电池3、锂电池4、新型燃料电池整理课件工作原理整理课件整理课件铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应式为:Pb+pbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是A、Pb为正极被氧化B、溶液中pH不断减小C、SO42－只向PbO2极移动D、电解液密度不断减小整理课件银－锌蓄电池整理课件在电子表里使用的纽扣电池，其电极材料分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池工作时的电极反应式分别为：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-

Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2下列说法正确的是：A、Ag2O是电极的正极,Zn是电池的负极B、Zn是电极的正极,Ag2O是电池的负极C、电池工作时，电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极。D、电池工作时，电子从Zn电极经外电路流向Ag2O电极。整理课件整理课件航天技术中使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为：2H2＋O2＝2H2O，酸式氢－氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e-=4H+，则其正极反应表示为：

；碱式氢－氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：2H2O+O2+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为：

。整理课件负极：2Fe–4e-=2Fe2+正极:2H2O＋O2＋4e-＝4OH－整理课件《原电池原理及应用》重点知识小结1、原电池：2、原电池原理：3、原电池的组成条件：⑴...⑵...⑶...4、原电池正、负极的确定以及正、负极的电极反应式：5、钢铁的腐蚀：6、钢铁腐蚀时正、负极的反应及总反应式：整理课件作业:1、仔细阅读本节教材。2、做《名师伴读》P整理课件实验步骤现象结论或解释

锌片上有气泡锌与稀硫酸反应铜片上有气泡铜与稀硫酸不反应?铜片上无气泡整理课件原电池形成的实质：

氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。Zn+2H+=Zn2++H2氧化反应还原反应整理课件1.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述不正确的是()

A.锌片做负极，锌发生还原反应B.铜片做正极，铜得电子C.溶液中的PH值增大D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯2.把a、b、c三种金属片浸泡在稀H2SO4中。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c为负极；a、c相连时，c上有气泡冒出。则这四种金属的活动性顺序（）

A.a>b>c;B.a>c>bC.c>a>b;D.b>a>cOK随堂练习整理课件练习1下列装置能产生电流的是（）ZnZnFeFeFeFeCCuH2SO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液纯H2SO4ABCDAC整理课件练