盐类水解的影响因素和应用【知识精讲+拓展提升+迁移训练】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时

影响盐类水解的因素任务一

影响盐类水解的因素1.内因：盐本身的性质H2OOH–+H+MAM++A-HA(越弱越水解)强碱弱酸盐：例1:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？CH3COOHH2CO3酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞弱酸酸性:

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO

盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。HA越弱,则A-和H+更

结合,即水解的程度更

。容易大探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+任务一

影响盐类水解的因素2.外因：温度/浓度/外加酸碱——符合勒夏特列原理因素实验步骤现象

解释温度加热FeCl3溶液反应物浓度

向FeCl3溶液中加FeCl3固体生成物浓度a.向FeCl3溶液中加浓盐酸b.向FeCl3溶液中加浓NaOH红褐色变深红褐色变深红褐色变浅红褐色变深升温，Fe3+的水解平衡右移增大c(Fe3+),Fe3+的水解平衡右移,

但Fe3+水解程度减小增大c(H+),Fe3+的水解平衡左移减小c(H+),Fe3+的水解平衡右移①温度：越热越水解②浓度：越稀越水解③外加酸/碱/可水解的盐：同性抑制，异性促进例2向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

(

)A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

任务二

盐的水解常数KhHA：酸MOH：碱MA:对应的盐

1.若MA为强碱弱酸盐(即HA：弱酸)A－＋H2O⇋HA＋OH－

M＋＋H2O⇋MOH＋H＋2.若MA为强酸弱碱盐(即

MOH：弱碱

)

Kw：水的离子积Ka/Kb:电离常数Kh只与温度有关：

温度↑，Kh↑例3：25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=

mol/L第3课时

盐类水解的应用应用一

配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+实验室配FeCl3溶液：将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度例2:配制Na2S溶液，应加少量的___________例1：配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________

稀H2SO4——加相应的酸/碱问题2实验室如何制备Fe(OH)3胶体？

NaOH溶液应用二

适当促进水解制备胶体操作：向煮沸的蒸馏水中加5~6滴饱和FeCl3

溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热Fe

3+（饱和）

+3H2OFe

(OH)3

（胶体）+3H

+Δ应用三

制备无机化合物用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=

TiO2·xH2O+4HCl工业方法：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，

1

所得TiO2·xH2O经焙烧可得TiO2。应用四

解释一些生产、生活事实1.为什么可溶性铁盐、铝盐可以用作净水剂？Al

3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H

+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2.为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？CO32-＋H2OHCO3-+OH-

3.为什么铵态氮肥与草木灰不能混合使用？

草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，会与铵态氮肥中的NH4+反应生成NH3逸出，降低氮肥肥效。应用四

解释一些生产、生活事实4.泡沫灭火器的原理——彻底双水解（用“=↑

↓”）钢桶（外）：

塑料桶（内）：

NaHCO3Al2(SO4)3混合前：混合后：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑5.离子不共存：发生彻底双水解不共存①Al3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

与SiO32-、AlO2-例3：下列离子能大量共存的是（）A.

Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-B.Mg2+、Al3+、AlO2-、SO42-

C.Na+、OH-、K+、Cl-D.Ca2+、Fe3+、NO3-、HCO3-应用四

解释一些生产、生活事实应用六

判断盐溶液的酸碱性1.特别注意：CH3COONH4（中性）2.HSO3-：酸性（电离＞水解）；HCO3-：碱性（电离＜水解）

HSO4-：酸性（只电离不水解）例4：0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是

①NaHSO3②CH3COONH4

③CH3COONa④Na2CO3应用七

盐溶液蒸干后的产物例5

FeCl3

溶液加热，蒸干，灼烧，得

。

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液蒸干Fe(OH)3灼烧Fe2O3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水FeCl3晶体变式：Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，得

。

无水Fe2(SO4)3盐溶液蒸干规律:①盐溶液水解生成易挥发性酸(如HCl、HNO3)②盐溶液水解生成难挥发性酸（如H2SO4）

蒸干蒸干对应弱碱原物质例6

下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)后，可以得到该固体物质的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾应用八

除杂试剂的选择思考：向FeCl3溶液中加MgO有什么现象？例7除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+①加Mg(OH)2②加MgO③加MgCO3例8除去CuCl2溶