第1章第2节原子结构与元素周期表提升训练 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

答案第=page22页，共=sectionpages22页第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表（提升训练）高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的轨道表示式：错误；违反能量最低原理D的电子排布式：错误；违反能量最低原理A．A B．B C．C D．D2．下列有关说法不正确的是A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关3．下列各项叙述中，正确的是A．所有的分子都存在化学键B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：4．下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是A．19K：1s22s22p63s23p7B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2D．35Br：[Ar]3d104s24p55．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下，W分别与X、Y形成的二元化合物之间可反应生成淡黄色固体单质，Z原子最外层电子数等于X的最外层电子数。下列说法中正确的是。A．常温下，X与Y形成的化合物呈液态B．最简单离子半径：W＞Z＞Y＞XC．四种元素形成的化合物的水溶液呈中性D．Y分别与Z、W形成的化合物中含化学键类型一定完全相同6．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子和3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子D．L层上有一个空轨道的元素和M层的p轨道上有一个空轨道的元素7．下列对化学用语的叙述正确的是A．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 B．CCl4的比例模型：C．氮分子的结构式： D．溴化铵的电子式：8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式是B．Cl-的结构示意图C．乙烯的结构简式是C2H4D．K原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s19．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法错误的是A．的价电子排布式为B．总反应化学方程式：C．和在该反应过程中作催化剂D．当消耗标准状况下时，整个过程转移10．下列说法正确的是A．所有的共价键都具有方向性B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强D．还原性：K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠12．下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式为B．乙烯的结构简式为C．联氨的球棍模型为D．某元素基态原子的电子排布图为13．第ⅠA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：Li3N+3H2O3LiOH+NH3↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是A．中子数为10的氧原子：O B．Li3N的电子式：C．NH3的球棍模型： D．稳定性：LiOH>Li3N、NH3>H2O14．下列不属于氟、氯、溴、碘的共性的是(氟、氯、溴、碘用X表示)A．单质都是双原子分子X2 B．都能形成X-C．和氢元素都能形成气态氢化物HX D．单质和水反应都生成HXO和HX15．烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟花的过程叙述错误的是A．与电子的跃迁有关B．该过程中吸收能量C．焰色反应属于物理变化D．该过程中金属原子可能由激发态转化为基态16．关于原子核外电子排布的说法中正确的是A．当K层为最外层时，最多容纳的电子数是8B．K层距离原子核最近，能量最高C．当M层为次外层时，最多容纳的电子数是18D．当N层为最外层时，最多容纳的电子数是32二、综合题（共7题）17．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式______。（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：______。（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______（选填编号）。a.增加焦炭用量b.升高反应温度c.增大气体压强d.向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是______（选填编号）。a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)c.容器内气体的密度不变d.气体的压强保持不变（5）该反应的平衡常数为____，平衡后增加氮气浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_____。18．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO4(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：方法一：2FePO4(s)+Li2CO3(s)+2C(s)⇌2LiFePO4(s)+3CO(g)(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol•L﹣1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_____方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_____。(2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。方法二：LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_____。(4)共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，放电时，负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_____。19．元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。完成下列填空：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______。A．原子半径和简单离子半径均减小B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是_______，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________。20．按要求填写下列空格。(1)写出镍(Ni)的基态原子核外电子排布式__________________________。(2)画出氮(N)原子价电子的电子排布图___________________________。(3)CH≡CCH(CH3)2系统命名法命名为______________________。(4)2,3－二甲基－1－丁烯的结构简式为___________________________。(5)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_____________________。21．(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。(2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式______，其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________,原子核外电子云有________种不同的伸展方向。22．下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。主族周期IIIIIIIVVVIVII一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)⑧的原子结构示意图为______。(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1

：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____(填字母)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性23．(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。(2)Cu2+基态核外电子排布式为___。(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。A．B．C．D．参考答案1．C2．C3．B4．D5．A6．D7．A8．B9．B10．B11．B12．C13．D14．D15．B16．C17．Si＞C＞N＞O1s22s22p4CO氮化硅是原子晶体，熔点高bdcd正反应不变0.002mol•L-1•min-118．K＝c3(CO)逆amol•L﹣10.005mol/(L•min)同一主族，从上到下，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强防止形成更易被氧化的氢氧化亚铁(或亚铁离子在碱性条件下更易被氧化)Li1.4g19．B硫MgO熔点高，熔融时耗能大，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融时难导电SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ/mol4KClO3KCl+3KClO420．1s2