第一章《原子结构与性质》训练题 高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章《原子结构与性质》训练一、单选题（共13道题）1．下列关于的叙述不正确的是A．基态铝原子的电子排布式为 B．位于元素周期表中p区C．离子半径：小于 D．第一电离能：大于2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X与Y形成的化合物一定只含离子键D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱3．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是WXYZA．简单氢化物热稳定性：B．原子半径：C．可以推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物D．电负性：4．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：D>C>A>BC．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2->D->A2+>B+5．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大Y原子的最外层电子数为7Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的是A．X和Y的最高正化合价之和等于8B．ZY3属于离子化合物C．简单离子半径：X>YD．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z6．下列各项叙述中，错误的是A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C．基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同7．“大众创业，万众创新”是国家的号召。我国的量子通信、5G技术、航空航天等都在世界上处于领先地位。下列叙述错误的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)属于碱金属B．3D打印技术中使用的材料之一尼龙玻纤塑料属于无机非金属材料C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛的价电子排布式为3d24s28．下列说法正确的是A．M能层有3s、3p、3d三个原子轨道B．同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多C．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子D．在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小9．下列说法不正确的是A．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C．基态铜原子简化电子排布式表示为违背了泡利原理D．基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形10．的水解反应方程式为：，下列说法正确的是A．元素第一电离能：O＞NB．氧原子的最高能级轨道形状为球形C．基态氯原子的价电子轨道表示式为：D．元素的电负性：O＞Cl11．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体12．由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是A．元素N的含氧酸均是强酸B．非金属性强弱顺序是M＞Z＞Y＞XC．M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D．该阴离子中Y不满足8电子稳定结构13．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A．简单离子半径：W＜Y＜ZB．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D．元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z二、填空题（共9道题）14．随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现由_______到_______的周期性变化。随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_______→_______(O、F除外)，最低负化合价呈现_______→_______的周期性变化。15．请在表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：①标出族序数；②填入1~20元素的元素符号；③)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类；④画出主族与副族边界线。_______16．神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉混合物。完成下列填空：(1)上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为___________(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为___________。(2)写出NH的电子式___________，其空间构型与甲烷空间构型相同，为___________型。(3)氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。___________(4)配平以下方程式：________________Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____H2O。上述反应中被氧化的元素是___________，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为___________mol。(5)若回收地点附近的水中Al3+浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al3+浓度，减少了水污染，请说明理由___________17．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。18．CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：第一步水解，CaCN2与H2O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：(1)试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：___、___。(2)试写出字母A~H所代表物质的化学式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：CaCN2与H2O反应：___；化合物A热分解：___；化合物B与CO2、H2O反应___；G彻底水解生成CO2和另一种气体H：___。(4)画出G的Lewis结构式：___。(5)F的结构式是___，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：___。19．完成下面填空。I.系统命名法命名下列物质。(1)___。(2)___。(3)___。(4)___。(5)BF3、NO、NO、PCl键角由大到小的排序是___。III.如图是元素周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列问题：(6)元素⑨基态原子的外围电子排布图为___，元素⑩的原子结构示意图为___。(7)元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为___(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为___，其简单离子半径由大到小的顺序为___。20．按要求作答(1)写出下列微粒的电子式Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______(2)用电子式表示下列化合物的形成过程NaBr：_______；HF：_______。(3)同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。21．同族金属A，B，C具有优良的导热、导电性能，若以I表示电离能，I1最低的是B，(I1+I2低的是A，(I1+I2+I3)最低的是C。(1)同族元素D，E，F(均为非放射性副族元素)基态原子的价层电子组态符合同一个通式，在元素周期表中，位置在A、B、C所在族之前，请给出D、E、F的元素符号及价层电子组态的通式_______。(2)元素A存在于动物的血蓝蛋白中，人对A元素代谢紊乱可导致Wilson病。①A2+硫酸盐在碱性溶液中加入缩二脲HN(CONH2)2会得到特征的紫色物质，该物质为-2价的配位阴离子，具有对称中心和不通过A的二重旋转轴，无金属一金属键，请画出该阴离子的结构_______(A必须写元素符号，下同)。②通过A2+与过量的丁二酮肟形成二聚配合物，实现了A2+的平面正方形配位向A2+的四方锥形配位转化，请画出该配合物的结构_______(丁二酮肟用N⌒N表示)。(3)用B+的标准溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到电位滴定曲线，其拐点依次位于M、N、P处。①请分别写出在M、N、P处达到滴定终点的离子反应方程式_______、_______、_______。②在N处的物质是无支链的聚合物，请至少画出三个单元表示其结构_______。(4)元素C的单质。与单一的无机酸不起作用，但可溶于王水。C与O2和F2作用制得化合物X，在X中C的质量分数为57.43%，X的结构与1962年N。Barlett开创性工作的产物极为相似，通过推演给出X的化学式_______。22．根据已学知识，请回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：___________。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式___________；在元素周期表中，该元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。电负性的顺序是___________。(6)写出C的核外电子排布图为：___________。(7)Zn2＋的核外电子排布式为___________。答案第=page1313页，共=sectionpages11页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【解析】A．Al元素是13号元素，基态铝原子的电子排布式为

，A正确；B．基态铝原子的价电子排布式为，则位于元素周期表中p区，B正确；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：小于，C正确；

D．基态铝原子的价电子排布式为，基态Mg原子价电子排布式为3S2、3S2是全满结构、原子的能量较低，则Mg元素具有较大的第一电离能，原子的能量第一电离能：小于，D错误；答案选D。2．A【解析】X的族序数是周期序数的3倍，X是O元素；Z与X处于同一主族，Z是S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W是Cl元素；基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Y是Na元素。A．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：r(Cl)<r(S)<r(Na)，故A正确；B．Na是金属元素，第一电离能最小；O、S同主族，半径越大第一电离能越小；第一电离能：I1(Na)<I1(S)<I1(O)，故B错误；C．O与Na形成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故C错误；D．HClO4的酸性比H2SO4的强，故D错误；选A。3．D【解析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，则W位于第二周期，X、Y位于第三周期，设X原子的最外层电子数为a，则W、Y原子最外层电子数分别为a-1、a+1，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，则a+a-1+a+1=18，解得：a=6，则W为N元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素，据此解答。根据分析可知：W为N元素，X为S元素，Y为Cl元素，Z为Ge元素。A．非金属性越强，简单氢化物热稳定性越稳定，同周期元素从左到右非金属性越强，则稳定性：X<Y，故A错误；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C．单质Ge为半导体材料，Ge与Cl可以形成化合物GeCl4，故C错误；D．非金属性越强，电负性越大，非金属性：N>Ge，则电负性：，故D正确；故选：D。4．B【解析】阳离子所带电荷数是其原子核外电子失去电子的个数，阴离子所带电荷数是其原子核外电子得到电子的个数，而原子的核外电子数等于质子数，也等于原子序数。具有相同的电子层结构的短周期元素的简单离子aA2+、bB+、cC2-、dD-，结合元素周期表结构特征，可设aA2+、bB+、cC2-、dD-分别为12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-。A．据分析，原子半径：Na>Mg>O>F，则B>A>C>D，A错误；B．据分析，原子的最外层电子数目：F>O>Mg>Na，则D>C>A>B，B正确；C．据分析，质子数等于原子序数，有：12Mg>11Na>9F>8O，则a>b>c>d，C错误；D．具有相同电子层数的离子，质子数越多离子半径越小，据分析，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，则C2->D->B+>A2+，D错误；故选B。5．D【解析】X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y，则X为Li；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P；Y的原子的最外层电子数为7，且原子序数小于Z，则Y为F。即X为Li，Y为F，Z为P。A．Li的最高正化合价为+1，F没有正价，故A错误；B．PF3是共价化合物，P和F之间通过共用电子对结合，故B错误；C．电子层数越少，离子半径越小，Li+电子层数比F-少一层，半径小，所以简单离子半径：Y＞X，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，故D正确；故选D。6．C【解析】A．原子结构有多种模型，现代原子结构模型为原子的量子力学模型、是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型，A正确；B．原子轨道用来描述单个电子的空间运动状态，B正确；C．不能一刀切地以为：多电子的所有基态原子中，3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子。不能单纯的按照基态原子电子排布式来判断3d能级中电子的能量一定高于4s能量：对所有副族元素的基态原子，当相邻能级能量相差不太大时，有1到2个电子占据能量稍高的能级，可能反而降低了电子排斥能，而使整个原子能量最低，C不正确；D．按泡利不相容原理，基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同，D正确；答案选C。7．B【解析】A．铷元素位于元素周期表第六周期ⅠA族，属于碱金属元素，故A正确；B．尼龙玻纤塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，故B错误；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，燃烧属于氧化还原反应，故C正确；D．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，故D正确；故选B。8．D【解析】A．M能层是原子核外第三层，有3s、3p、3d三个能层，共有1+3+5=9个原子轨道，A错误；B．同一原子中不同能层的相同能级的轨道数目相同，2p、3p、4p能级的原子轨道数都是3个，B错误；C．在一个基态多电子的原子中，不可能有运动状态完全相同的电子，但若两个电子处于同一能级，这两个电子的能量就完全相同的电子，C错误；D．在氢原子核外只有1个电子，电子在离核近的区域出现的机会多些，在离核远的区域出现的机会少一些，因此在氢元素基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小，D正确；故合理选项是D。9．C【解析】A．基态C原子中电子占据3个能级，分别位于1s、2s、2p能级，且每个能级有2个电子，其轨道表示式为，故A正确；B．s能级中含有1个轨道，p能级含有3个轨道，基态原子的核外电子填充在6个轨道中，该基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，为Na、Mg元素，故B正确；C．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，违背了能量最低原则，故C错误；D．基态K+离子，外围电子排布式为3s23p6，电子占据最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；故选：C。10．D【解析】A．氮原子的电子排布式为1s22s22p3，氧原子的电子排布式为1s22s22p4，氮原子的2p轨道达到半充满状态更稳定，所以第一电离能：N＞O，A错误；B．氧原子的最高能级为2p，轨道形状为哑铃形，B错误；C．基态氯原子的价电子数为7，轨道表示式为：，C错误；D．氧的非金属性比氯大，得电子能力比氯强，所以元素的电负性：O＞Cl，D正确；答案选D。11．A【解析】A．与碘类比，砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故正确；B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误；C．与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误；D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定的气体，故错误；故选A。12．B【解析】W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素的原子序数依次增大，X元素形成的化合物种类繁多，则X为C；Y形成两根共价键(阴离子为-1价)，Y得1个电子，则Y最外层为5个电子，Y为N；Z形成2个共价键，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；N形成6个共价键，则N为S；W为Li。A．元素S可形成的H2SO3为弱酸，故A错误；B．一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故M＞Z＞Y＞X，故B正确；C．M的氢化物HF会与玻璃中的SiO2反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误；D．N形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误；故选B。13．B【解析】Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6，从而推出X为C元素，W为O元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于O，则Y为Cl元素，据此分析答题。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S元素：A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以半径O2-＜Cl-＜S2-，选项A正确；B．H与O形成最简单化合物为H2O，C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，选项B错误；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，选项C正确；D．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z，选项D正确；答案选B。14．

大

小

+1

+7

-4

-1【解析】略15．【解析】①元素周期表的竖行为族，从左到右，依次为IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII(包括8、9、10三列)、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0。②1~20元素的元素符号分别为H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。③稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。每周期的元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、32。④主族为包含短周期和长周期的竖行，副族只包含长周期元素，依此画出主族与副族边界线。16．(1)

N3−>O2−>Al3+

1s22s22p3(2)

正四面体(3)氮氮叁键键能更大，很难断开，更稳定(4)

10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O

0价的Al，-3价的N

9(5)Al3+水解（结合水中的OH−使溶液）显酸性，HCO水解（结合水中的H+使溶液）显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。（或Al3+与HCO双水解，Al3++3HCO→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+浓度）【解析】(1)核外电子数相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则由大到小顺序为N3−>O2−>Al3+，未成对电子数最多的是N元素，为7号元素，核外电子排布式为1S22S22P3；(2)NH的N和H原子共用一对电子对，其电子式为，甲烷中碳原子形成4个C-H键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体，NH空间构型与甲烷空间构型相同，为正四面体；(3)氮氮叁键键能更大，很难断开，所以氮气性质比较稳定；(4)Al元素从0价升高到+3价，N元素从-3价升高到0价，Cl元素从+7降到-1价，由N和Cl原子的个数，根据配平的奇数变偶数，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，则Al配10、Al2O3配6，结合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反应中被氧化的元素是0价的Al，-3价的N，每产生3mol氮气，质量为m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素转移电子18mol，则产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为9mol；(5)Al3+结合水中的OH−发生水解反应使溶液显酸性，HCO结合水中的H+发生水解反应使溶液显碱性；彼此互相促进，直至产生白色沉淀和气体，有效降低了Al3+浓度。17．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n【解析】(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；(2)A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n。【点睛】18．(1)

(2)

Ca(OH)2

Ca(HNCN)2

CaO

H2O

CaCO3

HNCNH

NH3(3)

2CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HNCN)2

Ca(OH)2=CaO+H2O

Ca(HNCN)2+CO2+H2O=CaCO3+2HNCNH

H2NCONH2+H2O=CO2+2NH3(4)(5)

，氨基氰；，氨基异氰；，重氮甲烷【解析】略19．(1)乙苯(2)2—甲基戊烷(3)2，3—二甲基戊烷(4)4—甲基—2—戊烯(5)NO>BF3>NO>PCl(6)

(7)

F>O>N

F>N>O

N3->O2->F-【解析】(1)是苯的同系物，苯环上只有一个乙基，命名为乙苯；(2)物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号碳有一个甲基，得到名称为：2-甲基戊烷；(3)物质为烷烃，最长碳链含5个碳原子，2号、3号碳上各有一个甲基，得到名称为：2，3-二甲基戊烷；(4)物质为烯烃，选取含双键在内的最长碳链为主碳链，含5个碳原子，离双键近的一端给主碳链编号，4号碳有一个甲基，碳碳双键在2号碳，得到名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯；(5)BF3、、、键角分别为120°、115°、180°、109°28´，由大到小的排序是>BF3>>；(6)根据元素周期表中位置可知元素⑨是Ti元素，Ti是22号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24S2，其基态原子的外围电子排布图为；元素⑩为Fe元素，为26号元素，其原子结构示意图为；(7)根据元素周期表中位置可知元素③④⑤分别为N、O、F，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强电负性越强，故其电负性由大到小的顺序为F>O>N；N、O、F属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F>N>O；具有相同电子结构的粒子，核电荷数越大半径越小，故其简单离子半径由大到小的顺序为N3->O2->F-。20．(1)

Na+

(2)

(3)

增大

增强

逐渐增强

减小

增强

逐渐增强

增强【解析】(1)Na+的电子式就是离子符号，即Na+；S2-