第一章《原子结构与性质》测试卷-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素2.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A．1s22s22p2B．1s22s22p63s23p63d34s2C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p53.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．N、O、FC．As、P、ND．F、Cl、S4.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.下列说法中正确的是()A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量6.符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18B．32C．50D．727.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是()A．B．C．D．8.有X、Y两种主族元素，下列有关预测不正确的是()A．若X的I1小于Y的I1，则X的金属性不一定比Y的强B．若X、Y的电负性之和小于3，则X、Y均为金属元素C．若X、Y的电负性之差为2.2，则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D．若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4，则X、Y均位于元素周期表的p区9.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列元素中有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np510.钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小11.下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同12.下列说法正确的是（）A．不同的原子轨道形状一定不相同B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C．2p能级有3个p轨道D．氢原子的电子运动轨迹呈球形13.下列能级符号正确的是()A．6sB．2dC．1dD．3f14.元素电负性随原子序数的递增而增大的是()A．NaKRbB．NPAsC．OSClD．SiPCl15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子二、填空题(共3小题)16.回答下列问题：(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________。(2)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第________周期第________族。(3)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称是________，价电子排布式为________。17.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布式为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。（2）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________（用元素符号作答）。（3）五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是（填化学式）。18.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子。(1)C原子的电子排布式为________，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1，则A与C形成的阴离子的电子式为________。(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为________。(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，元素A在周期表中的位置是____________。

答案解析1.【答案】D【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的要大，A项错误；Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，Z元素的p能级上有1个未成对电子，C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。2.【答案】B【解析】A为C，B为V，C为Ar，D为F。C的最高化合价为＋4价，V的最高化合价为＋5价，Ar的化合价为0，F无正化合价。3.【答案】D【解析】同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。4.【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)<E(p)，说明电子能量增大，吸收能量，原子由基态转化为激发态。5.【答案】A【解析】A项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，正确；B项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，错误；C项，电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，错误；D项，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，错误。6.【答案】B【解析】符号为N的能层是第四能层，由每一能层能容纳的最多电子数为2n2知，N能层最多能容纳的电子数为2×42＝32。7.【答案】D【解析】A项错误，2s轨道应排满2个电子，且自旋方向相反；B项错误，2p轨道的2个电子自旋方向要相同；C项错误，2p轨道的2个电子应分占2个轨道，且自旋方向相同；D项正确，2p的3个轨道能量是相同的，电子可以占据任意两个轨道。8.【答案】B【解析】A项，如I1(Al)<I1(Mg)，而Al的金属性比Mg弱，正确；C项，电负性之差大于1.7时一般形成离子化合物，正确；D项，HXO3、H3YO4中X、Y元素均显＋5价，位于ⅤA族p区，正确；B项，H与K、Rb等电负性之和均小于3，H是非金属元素，不正确。9.【答案】C【解析】根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A项错误；最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B项错误；第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D项错误。10.【答案】D【解析】Cs是最活泼的金属，第一电离能比钡小。11.【答案】B【解析】原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，而一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相反，C、D错误。12.【答案】C【解析】不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错。现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错。任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。13.【答案】A【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s、2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，依次类推。14.【答案】D【解析】一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。15.【答案】C【解析】A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是第ⅡA族的元素原子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是第ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，化学性质不一定相似；C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是第ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。16.【答案】(1)5d106s1(2)四ⅢA(3)砷4s24p3【解析】(1)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。(2)该元素为主族元素，根据电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数，该元素位于第四周期ⅢA族。(3)由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，周期序数＝电子层数，可知其价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。17.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9（2）Si＜C＜N（3）Si＜C＜N＜OSiO2【解析】先由题给信息推断元素：由①知Z为Cu，由Y的原子序数比Z小和②推测，则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布式为3s23p2的是Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素氮，正好满足③。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。（1）Z2＋是Cu2＋。由铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出