2023年铁分类题库师

§１铁单质检测题物质性质题:把铁和铜混合物放入稀HNＯ3中,反映后过滤，滤出固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定具有金属盐是(）A．Ｃu（NＯ3)２ B．Fe(ＮO３)3 C．Fe（NO3)2ﻩD.Fe（NO３)2和Cu(NO３参考答案：Ｃ常温下,能用铁制容器盛放液体是（)A.浓氨水 B．ＣuSＯ４溶液ﻩＣ.FeCｌ3溶液ﻩ D.浓H2SO4参考答案:AＤ将铁屑溶于过量盐酸后,在加入下列物质后，会有三价铁生成是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D．氯化铜参考答案：BC国际上推广使用中国铁锅,这是由于铁锅()A．是单质B.含碳，属混合物C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需铁元素参考答案：Ｄwg铁粉和铝粉混合物溶于足量盐酸，再和过量NaOH反映，然后过滤,将沉淀完全搜集后，放蒸发皿中加热，直至被加热物质质量不再改变，取出蒸发皿中物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉质量分数是(）A．3０％ B.50％Ｃ．70％D．9０%参考答案：A由钠、镁、铝、铁中两种或两种以上金属组成混合物12ｇ,加入足量稀硫酸,若产生氢气标准情况下体积为５A.镁Ｂ.铝C.铁Ｄ.钠参考答案：Ｃ实验题:在高温下,Ｆe和水蒸气可发生反映。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒混合物,加热，并通入水蒸气，就可以完毕高温下“Ｆe和水蒸气反映实验”。（）请回复该实验中问题。(1)写出该反映化学方程＿__＿__＿____＿__＿＿___＿__＿＿_。（2)实验前必需对整套装置进行操作是___＿_________＿_＿＿___；（3）碱石灰作用是＿___＿___＿______＿___＿__＿_____＿_；(4)试管中搜集到气体是_＿__＿_＿＿__＿__＿_,假如要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必需对该气体进行________＿__＿_＿__＿_＿＿,检查这一操作目的是_____＿__＿__＿____＿＿＿____＿_参考答案：（1）3Fｅ+4H2O(g)Ｆe3Ｏ4+4H2(２分)(２）检查装置气密性(２分)(3)干燥反映产气愤体(2分）(４）H2（2分);验纯（2分)；防止点燃时，氢气因具有氧气而爆炸（2分)计算题:将5６ｇ铁粉和16ｇ硫粉隔绝空气加热，使其充足反映并冷却后，再加入适量盐酸，最终可得气体体积为(标准情况)（）A.5.６ＬB.1１.２ＬC．２2．4L参考答案：C在具有Cu(NO3)2、Ｚn(NO3)２、Fe(NO3)３、AgNO３各0.01ｍol混和溶液中，加入0.０１5ｍol铁粉,经充足搅拌后，产生改变是（）A.铁溶解，没有任何金属生成Ｂ.铁溶解,只析出银,且溶液中不具有Ｆｅ3+C.析出0．01molAg和0.01molCuD.析出0.01ｍolＡg和0.０05moｌＣu参考答案:D在具有ngHNO3稀溶液中,加入mgFe粉，充足反映后，Fｅ所有溶解,生成气体NO,已知有gＨNＯ3被还原，则n∶ｍ不也许是（)Ａ.４∶1 B.２∶1ﻩ ﻩC.3∶１ﻩﻩ Ｄ.9∶２参考答案:B在铁和铜混合物中，加入一定量稀硝酸,充足反映后剩下金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充足反映后，剩下金属m2ｇ。则ｍ１和m参考答案：m１一定大于ｍ２，因素是：原溶液中剩下有NO３-,加入稀H2SO4后,不管剩下金属是铜或铁和铜混合物,所有会将继续再溶解。往9０ｍL含1６gＣuＳO4溶质溶液中加入2．8gＦｅ粉,反映结束后向溶液中加入一定量水,使溶液体积变为１00mL。试计算：（１）溶液中具有多少克FeSO4？(2）此时溶液中Fe2+、Cu２+离子物质量浓度各是多少?（3)反映得到固体质量是多少?参考答案：（1）7．6ｇ(2）0.5ｍｏl/Ｌ,０.5mol/L（3)3.2g在氯化铁和氯化铜混合溶液中,加入过量Fe粉,若充足反映后溶液质量没有改变，则原混合溶液中Fe３＋和Cu2+物质量之比为多少?参考答案：解析：在FeCl3和CuCｌ2混合溶液中加入过量Fe粉后,Ｆe粉会将Ｆe３+和Cｕ２＋所有消耗掉。Ｆｅ3＋和Ｆe反映会使溶液增重，Ｃu2+和Fe反映会使溶液减重。依据题意,若反映前后溶液质量没变，则这两个反映增重和减重肯定相等才干符合题意。设反映前Fｅ3+为ｘｍol，Cu2＋为mol，2Ｆe3＋十Fｅ3Ｆe2+增重２356xﻩ２8xCｕ2＋十ＦｅFe2＋+Cｕ减重１１8 8由2８x=8y得ｘ：y=2：7所以原混合溶液中Fe3＋和Cｕ2＋物质量之比为2：7§2铁化合物检测题物质性质题:由于被空气中O2氧化而变黄色是(）Ａ.浓ＨNＯ3久置变黄色ﻩﻩ B．FeSO4溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色ﻩ ﻩﻩD．工业盐酸呈黄色参考答案：BC某溶液中也许存在Mg2+、Ｆe２＋、Ｆｅ3＋,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色，下列结论中对的是()A.一定有Fｅ2+,一定没有Ｆe3+、Ｍg2+ﻩB.一定有Ｆe3+存在，一定没有Fｅ2＋、Ｍg2＋C.一定有Fe3+,也许有Fe２＋，一定没有Mg２+ﻩＤ.一定有Fｅ2+,也许有Mg2＋,一定没有Ｆe３+参考答案：D浅绿色Fe(ＮO3)２溶液中存在以下平衡:Fe2++2H２OFｅ（OH)2+2Ｈ＋，若向该溶液中滴加足量盐酸,则溶液颜色()A．变黄B．绿色更深C.绿色更浅D.无改变参考答案:A用下列方法制取相同质量Fe(ＮＯ３)３,消耗HＮＯ3量最少是(）A．Ｆｅ+HNO３（稀)ﻩＢ.FeO＋HNＯ3(稀)ﻩC.Fｅ(OH）３＋HNO3(稀)ﻩﻩD.FｅS＋ＨＮO３(稀)参考答案：C某溶液中有NＨ4+、Mg２+、Ｆe2＋和Ａｌ3＋四种离子,若向其中加入过量氢氧化钠溶液，微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少阳离子是（）A.ＮＨ4+B．Mg２+C．Ｆe2+D.Al3+参考答案：AＣ下列反映，其产物颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列是①金属钠在纯氧中燃烧;②ＦeCl3溶液滴入ＫSCＮ溶液;=３\*ＧB３③无水硫酸铜放入医用酒精中。()A.②①③B.③②①C.③①②D.①②③参考答案：Ａ证实某溶液只具有Ｆe2+而不具有Fe3+实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色Ｂ．先滴加KＳCＮ溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀,后变灰绿,最终呈红褐色D.只需滴加ＫSCN溶液参考答案：BCＰH值为２条件下，将MnO４-、Fe2+、Ｆe３＋、I－四种离子溶液混合在一起充足反映后，若:(1)溶液中有I－剩下,则溶液中也许尚有;一定没有；（2)溶液中有Fe3+剩下，则溶液中也许尚有；一定没有；(３）溶液中Fe２+剩下，则溶液中也许尚有;一定没有；（４）溶液中MnO4-剩下，则溶液中也许尚有；一定没有。参考答案：（1）Fe2＋；MnO4-、Ｆe3＋（2）MnO4－或Fe２+;I-（3）Ｆe3＋或Ｉ－;MnO4-（４）Fe３＋;Fe２+、I－。实验题:在Fe(OH)3中,逐滴加入HＩ稀溶液,会发生一系列改变，请简述因素.(1)固体溶解,溶液显黄色，因素是 ﻩ（２)最终溶液颜色加深，因素是ﻩ ﻩ;相关离子方程式为ﻩﻩ＿______.参考答案:（１)H+和Fｅ(OH)3发生中和反映;3Ｈ+＋Fe(ＯH)3Fe3++3H2O（2）I-和Fｅ3＋发生氧化还原反映生成I22I-＋２Ｆe3+2Ｆe2＋+Ｉ２红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常见作建筑材料(1)依据红砖颜色、猜测其也许具有成份是（写化学式)___＿_______＿＿＿__＿＿(2）为了检查你猜测是否对的,请设计一个实验方案,简明地写出各步操作过程和最终实验分析和结论，包含化学反映写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，无须写实验装置中仪器安装）实验环节:①用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。②③┇┇实验分析及结论:＿＿_____＿____＿＿＿______＿_＿＿＿＿_＿___＿__＿_＿＿＿____＿_＿___＿___＿_＿_____＿_______________＿___＿_______________＿_＿＿＿_____＿_________＿________________＿＿___＿＿。(3）红砖曾对中国建设含相关键作用,就现在中国实际情况看，你是认为应继续使用或是严禁使用红砖?_________＿_______＿__，理由是__＿______＿＿＿____________。参考答案：（1)Fe2O3(2)环节及化学方程式②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌:Fe2Ｏ３+6HＣl=２FeＣl3＋3H2Ｏ③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN溶液:FeCl3+３ＫSＣＮ=Fｅ(SCN)3+3KCｌ分析及结论（4分）,若溶液呈血红色,证实红砖具有Fe2O3，若溶液不呈血红色,说明红砖不含Fe2O３。（3）应严禁使用。由于会消耗大量国土资源用下面两种方法可以制得白色Fｅ（OＨ)２沉淀。方法一：用不含Fe3+FeSO4溶液和用不含Ｏ2蒸溜水配制NaＯＨ溶液反映制备。（１)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入＿＿_＿__＿_。(2)除去蒸馏水中溶解O2常采用＿_______方法。(3)生成白色Fe（ＯＨ)2沉淀操作是用长滴管吸取不含O２NaOＨ溶液，插入FｅSＯ4溶液液面下，再挤出ＮaOH溶液。这么操作理由是___＿＿＿_。方法二：在图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO４等试剂制备。（1)在试管Ｉ里加入试剂是__＿__＿__。(2)在试管Ⅱ里加入试剂是____＿___。(3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹,塞紧塞子后实验环节是___＿____。参考答案:方法一:(1)稀Ｈ2ＳＯ4、铁屑(2）煮沸（3）避免生成Fe(OH）２沉淀接触Ｏ２方法二:（1)稀H２SＯ４、铁屑(2）NaOＨ溶液（３)检查试管Ⅱ出口处排出氢气纯度。当排出H2纯净时,再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反映生成Ｈ2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入计算题：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反映后,溶液中Fe２+和Ｆe3+浓度相等。则已反映Fe3+和未反映Fｅ3+物质量之比是(）A．2∶３ Ｂ．3∶2ﻩC．１∶2 D.1∶1参考答案：A向一定量Fe、FeO、Fe２O3混合物中,加入100mＬ１ｍol／L盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出22４mL（标准情况）气体,所得溶液中，加入KＳＣN溶液无血红色出现。若用足量CO在高温下还原相同质量混合物，能得到铁质量为（）A.11.２gﻩB．5．6g Ｃ.2．８ｇﻩ D．无法计算参考答案：C将３．4８Fe３O4完全溶解在100mL1ｍol／L硫酸中，加入25ｍＬＫ2Ｃｒ2O7溶液,恰好使溶液中Fe2＋所有转化为Fe3＋，Ｃr2O７2－还原为Cr3＋。则K2Cr2Ｏ7溶液物质量浓度为（)A.０．05mｏｌ／L Ｂ.0.１moｌ/ＬﻩC.０．２ｍol/LﻩﻩD.