高考化学一轮复习备考常见无机物及其应用专题练习

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页常见无机物及其应用一、单选题（本题共20小题）1．硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是反应△H/(kJ•mol-1)△S/(J•K-1•mol-1)反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)687.27359.04反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)514.85183.35A．反应(1)可证明Si的还原性大于CB．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=-172.42kJ·mol-12．某化学实验小组进行如下实验：取5mL饱和的Na2CO3溶液于试管中，放入一片打磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是A．产生的气体一定含有氢气B．产生气体的原因和反应CO+H2OHCO+OH-有关C．加热时产生沉淀和气体的原因是[Al(OH)4]-+HCOAl(OH)3↓+CO2↑+H2OD．反应后的溶液中不可能存在大量的Al3+3．下列操作与现象及推论均正确的是选项操作与现象推论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气A．A B．B C．C D．D4．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：D．溶液A中和的浓度比为1：25．下列说法错误的是A．D2、T2、TD燃烧均生成水B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．硝酸铵溶于水可自发进行，而且该过程是吸热过程D．BaCl2溶液能用来鉴别同浓度的Na2CO3稀溶液与NaHCO3稀溶液6．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和实验现象结论A向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)B在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min，溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，该试剂瓶瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸D向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2的氧化性强于NaClOA．A B．B C．C D．D7．下列物质在给定条件下不能一步实现转化的是A．B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．MgCl(aq)MgCl2·6H2OMgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O8．下列成语与化学反应无关的是A．沙里淘金云蒸霞蔚 B．百炼成钢炉火纯青C．石破天惊火树银花 D．刀耗火耨釜底抽薪9．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是A．原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化B．不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能10．“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是A．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它要比传统的“液肼”燃料绿色环保B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．31g白磷中含磷磷单键键数为NAB．标准状况下，含有的质子数为10NAC．的溶液显中性，1L该溶液中含阴离子数小于0.1NAD．与反应生成时转移电子数为0.1NA12．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化不合理的是A．海水提溴淡化海水B．制硫酸C．制铝铝土矿D．制纯碱饱和13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色待测液中含有钠元素B将撒有的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量，观察看到棉花着火燃烧起来与反应放热C向溶液中滴入足量溴水，加入振荡，静置分层，下层溶液显紫红色证明氧化性D取少许溶液于试管中，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝证明溶液中无A．A B．B C．C D．D14．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A．碳酸钠可用于中和过多的胃酸B．红葡萄酒中添加少量具有抗氧化的作用C．“84”消毒液(主要成分NaClO)通过氧化灭活病毒D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质15．金属及其化合物在工农业生产中应用广泛，下列说法中正确的是A．氢氧化铁胶体常用作吸附剂，溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者B．金属锂常用于制造轻合金，主要原因是锂的密度小，锂可保存在煤油中C．可用作半导体材料，工业上常用溶液和溶液反应制备D．制造焊锡时，把铅加入锡的主要目的是形成原电池，增加锡的抗腐蚀能力16．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A．用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+：B．向稀硫酸中加入少量金属铜：C．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：D．向溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：17．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是选项客观事实类比结论A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝B麦芽糖能发生银镜反应蔗糖能发生银镜反应C油脂在碱性条件下能发生水解反应石蜡油在碱性条件下能发生水解反应D过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠A．A B．B C．C D．D18．下表中根据各项实验操作和实验现象得出的实验结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去乙烯具有还原性B将带火星的木条伸入盛满气体的集气瓶中木条复燃气体具有助燃性C向乙酸和乙醇在硫酸催化作用下反应后的混合液中滴加溶液有气体产生混合液中含有乙酸D将溶液滴到pH试纸上试纸变红是二元酸A．A B．B C．C D．D19．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验试纸变蓝色，则该溶液含有B探究Mg与Al元素的金属性强弱用pH计测同温同浓度的和溶液的pH，则金属性：Mg>AlC探究苯酚与的酸性强弱在苯酚浊液中滴加溶液浊液变澄清，则酸性苯酚>D检验某溶液中是否含有离子取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液溶液变成绿色，则该溶液中含有离子A．A B．B C．C D．D20．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是A．“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3B．向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成C．“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极D．通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用二、非选择题（共5小题）21．铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.39.99.511.1（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有___________(写一条)。（2）完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及___________，滤渣Ⅱ成分为___________(填化学式)。（3）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式___________；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________﹔选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。（4）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为___________。22．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有___________。（2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是___________(填编号，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有（3）转化①的离子方程式为___________。转化⑦的离子方程式为___________。（4）在溶液J中通入二氧化硫气体，请写出反应的离子方程式___________。23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。（2）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。（3）若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。（4）若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。24．将镁铝合金溶于溶液中，恰好完全溶解后再加入的溶液，得到沉淀的最大质量为，继续滴加溶液时则沉淀开始减少。(1)沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为_______。(2)当加入_______溶液时，可使溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀。(3)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积_______。(写出计算过程)25．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：I．制备NHSCN溶液（1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是___________(填名称)。（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且___________。（3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。II．制备KSCN溶液（4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能吸收的气体是___________。III．制备KSCN晶体（5）先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。①坩埚②蒸发皿③长颈漏斗④玻璃棒⑤烧杯⑥直形冷凝管（6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液20.00mL。①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序号)。A．FeCl3B．Fe(NO3)3C．Fe2(SO4)3D．Fe(SCN)3②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。答案第=page1111页，共=sectionpages22页答案第=page1212页，共=sectionpag