铁盐和亚铁盐 课件【知识建构+备课精研】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铁盐和亚铁盐第2课时第一节

铁及其化合物铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？菠菜蛋黄瘦肉课堂引入FeSO4Fe2(SO4)3FeCl2FeCl3常见的铁盐和亚铁盐Fe2+：浅绿色

Fe3+：棕黄色物理性质：1.与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验目标一

铁盐、亚铁盐的性质与检验在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3+与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN（硫氰化钾）检验Fe3+的存在Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液呈血红色溶液颜色无变化2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质①Fe3＋——能降低到

价或

价，具有

。②还原氧化+200氧化性(2)实验探究在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?(2)实验探究操作：现象：离子方程式：结论：a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋；

b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。振荡溶液显浅绿色溶液无明显变化溶液变红色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33.Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结(1)Fe2＋、Fe3＋的检验溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色产生红褐色沉淀产生白色沉淀―灰绿―红褐未知溶液观察法沉淀法变色法含有Fe2＋含有Fe3＋观察颜色溶液呈红色溶液不变色含有Fe2＋含有Fe2＋含有Fe3＋含有Fe3＋NaOH溶液滴入KSCN溶液加氯水溶液变红色(2)亚铁盐和铁盐的性质Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe3＋＋Cl2===2Fe2＋＋2Cl-2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是____________________________________________。思考

溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。待测液KSCN溶液变红色酸性高锰酸钾溶液含Fe3＋褪色含Fe2＋部分变质混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。归纳总结判断正误(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(

)(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(

)(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋(

)(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－(

)×练习1××√现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无

色气体D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性练习2√向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液变为棕黄色，FeCl2做还原剂，体现还原性，B正确；向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色，但不产生气体，C错误；向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe做还原剂，体现还原性，D正确。1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。目标二

Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用2.转化关系的应用(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？思考1(2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？

向FeCl3溶液中滴加足量氯水。含Fe3＋的FeCl2溶液铁粉过滤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

实验室保存亚铁盐溶液时向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。(2)与Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的离子总结①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。②Fe3＋与S2－、I－、HS－、

，Fe2＋与ClO－、

在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。(3)利用覆铜板制作图案①实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。③实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。④反应方程式：

。⑤实验结论：

。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)铜可被FeCl3溶液腐蚀使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3?提示使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，可经如下流程回收得到Cu和FeCl3：思考2CuCl2FeCl2FeCl3FeCu、Fe过滤CuFeCl2FeCl3盐酸过滤FeCl2Cl2(2022·湖南岳阳市教科院高一阶段检测)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤D.Cl2气体(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥练习2√Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空气中灼烧得到Fe2O3，故A错误；FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误；FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，故C错误；Cl2气体(HCl)：HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收，故D正确。1.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，

说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√123自我测试A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；D项中Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象，错误。123自我测试2.(2022·北京清华附中高一期末)下列方程式与所给事实不相符的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋

===2Fe3＋＋3H2OC.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2√自我测试123铁锈的主要成分为Fe2O3，B正确；H2O2与Fe2＋反应后可将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时在酸性条件下可用H＋配平电荷，反应前后原子守恒，电荷守恒，C正确；铁粉在高温下与水蒸气反应生成的黑色固体是Fe3O4，不是Fe2O3，方程式不正确，D错误。自我测试1233.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用上述所给物质写出体现Fe2＋具有还原性的化学方程式：_______________________。2FeCl2＋Cl2===自我测试1232FeCl3在反应中Fe2＋做还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，发生的反应为2