初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱（第2课时 常见的酸）课件

课题1常见的酸和碱课时2第十单元酸和碱交流讨论：请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……知识回顾实验室制取CO2实验室制取H2实验室中常见的酸盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常见的酸这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？实验10-2：（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。闻气味的正确操作浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味浓度密度无色液体无色黏稠、油状液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无气味37%~38%1.19g/cm398%1.84g/cm3【实验记录】交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。浓盐酸有挥发性交流讨论：现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？1.轻轻摇晃观察液体是否黏稠。2.打开瓶盖看其是否出现白雾。3.闻其是否有刺激性气味等。用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸和硫酸都有非常广泛的用途交流讨论：两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？浓盐酸易挥发，氯化氢气体易扩散到空气中，使溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数也变小。变小食醋中含有醋酸醋酸——CH3COOH柠檬酸——C6H8O7柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸硝酸——HNO3硝酸见光易分解，存放在棕色瓶中浓硫酸的腐蚀性实验说明：浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。化学性质实验：浓硫酸与淀粉反应注意：使用浓硫酸要非常小心，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释正确操作：把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。酸入水沿器壁慢慢倒不断搅将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，会使硫酸液滴四处飞溅，造成人或物的极大破坏。交流讨论：为什么不能将水倒入浓硫酸中？切记：不可将水倒进浓硫酸里一些酸溶液参与的化学反应酸与指示剂的作用锌、铁等金属与酸反应实验室制取CO2碳酸钙与盐酸反应思考：酸有相同的化学性质吗？酸能使紫色的石蕊溶液变为红色；酸不能使无色的酚酞溶液变色。探究活动：酸的化学性质1.酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色变红不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁探究活动：酸的化学性质2.酸与金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通常情况下，酸溶液能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物。探究活动：酸的化学性质3.1酸与氧化铁的反应现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变黄色。铁锈溶解，溶液由无色变黄色。Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。探究活动：酸的化学性质3.2酸与氧化铜的反应现象化学方程式CuO+稀盐酸CuO+稀硫酸黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

=2FeCl3

+3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑交流讨论：观察这些标红的生成物，它们有什么特点？盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。交流讨论：能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl

==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑不能溶液为黄色溶液为浅绿色科普视频：酸酸的味道课堂小结1.常见的酸①盐酸的物理性质和用途；②硫酸的物理性质和用途。2.浓硫酸①浓硫酸的腐蚀性；②浓硫酸的稀释方法。3.酸的化学性质①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。1.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（）A．盐酸B．碳酸C．硫酸D．醋酸课堂练习A2.下列物质在敞口容器中放置一段时间后溶液质量变大、溶质的质量分数变小的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸A3.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（）A．加快稀释速度B．浓硫酸具有脱水性C．浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大D4.下列关于酸的说法错误的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C5.醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助