高考化学二轮复习课件-盐类水解及其应用

盐类水解及其应用技法大招判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性的方法盐类水解及其应用盐类水解及其规律盐类水解的影响因素及应用水解平衡常数定义条件实质特点规律盐类水解离子方程式的书写影响因素应用水解平衡常数和电离平衡常数的关系概念盐类水解及其规律盐类的水解定义条件实质特点在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的

结合生成

的反应。可溶性盐中必须有

或

。破坏了水的电离平衡，导致水的电离平衡程度

。可逆吸热微弱盐类水解及其规律盐类水解的规律记忆口诀有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3小试牛刀

室温下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是（）A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－

的水解程度大于NH4+的水解程度D.室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－

的水解程度大于上述溶液中CN－

的水解程度盐类水解及其规律盐类水解离子方程式的书写由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用

连接，易挥发性物质不标

，难溶物不标

，易分解的物质

。多元弱酸盐的水解分步写。金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底。相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。1234小试牛刀

下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（）A.Na2CO3：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+C.NaAlO2：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－D.NaF：F－

+H2O===HF+OH－盐类水解的影响因素及应用影响盐类水解平衡的因素内因外因溶液的浓度温度外加酸碱生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的

，溶液的碱性或酸性

。盐类水解的影响因素及应用影响盐类水解平衡的因素实例分析以FeCl3

水解为例，分析外界条件对水解平衡的影响条件平衡移动方向H＋

数pH现象升温通

HCl加

H2O加

NaHCO3Fe3＋

＋3H2OFe(OH)3＋3H＋盐类水解的影响因素及应用盐类水解的应用判断溶液的酸碱性配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度。配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2+水解。Na2CO3溶液呈碱性的原因：盐类水解的影响因素及应用盐类水解的应用判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物将AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3。CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。离子共存①Al3+、Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－

因相互促进水解而不共存。②Al3+与S2－因相互促进水解而不共存，但Fe3+与S2－

发生氧化还原反应，不共存。盐类水解的影响因素及应用盐类水解的应用物质的提纯（水解除杂）解释生活中的现象明矾净水热纯碱溶液除油污草木灰不能与铵盐混用泡沫灭火器工作原理如MgCl2溶液中混有少量Fe3+杂质时，因Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。②在酸性较强的环境中Fe3+比Al3+、Mg2+、Cu2+更易发生水解，可采用加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。小试牛刀

下列有关问题与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③

草木灰与铵态氮肥不能混合施用④

实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤

加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥

要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③⑥ B.②③④⑥C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤水解平衡常数概

念含义盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用

表示。表达式意义影响因素Kh越大，表示相应盐的水解程度越大。Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大。对于A－

+H2OHA+OH－对于B＋

+H2OBOH+H＋水解平衡常数水解平衡常数和电离平衡常数的关系例如CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－

+H2OCH3COOH+OH－水解平衡常数水解平衡常数和电离平衡常数的关系Ka·Kh＝

Kw或

Kb·Kh＝

KwNa2CO3的水解常数

Kh＝NaHCO3的水解常数

Kh＝KwKa1KwKa2Ka(或

Kh)与

Kw的定量关系酸式盐电离常数大于10－7，电离大于水解，盐溶液呈酸性。酸式盐电离常数小于10－7，水解大于电离，盐溶液呈碱性。技法大招判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性的方法方法比较酸式盐电离与水解的大小实例判断NaHCO3、NaHSO3溶液的酸碱性

磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是

Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度

①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序_____________(填序号)。(2)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用

Ka与

Kh的相对大小，说明判断理由：______________________________________________。大招示例水解平衡移动及结果分析下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，

减小B.将0.1mol·L－1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，

增大C.向0.1mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

＝1D.向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，

增大c(F－)c(Na+)c(C2O42－)c(K+)c(CO32－)c(Na+)c(CH3COO－)·c(H+)c(CH3COOH)

已知25℃时，Na2CO3溶液的水解常数

Kh＝2×10－4，则当溶液中

c(HCO3－)∶c(CO32－)＝2∶1时，

试求该溶液的pH＝_____________。水解平衡常数的计算

盐类水解及其应用盐类水解及其规律条件:

可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子实质：破坏了水的电离平衡，导致水的电离平衡程度增大特点：可逆、吸热、微弱规律：盐类水解的影响因素及应用影响因素应用盐类水解离子方程式的书写水解平衡常数影响因素