山西2016中考面对面化学（答案）

精练版

第一单元走进化学世界

基础过关

1.D【解析】物理变化和化学变化的本质区别是化学变化有其他物质生成，物理变化没有

其他物质生成。

『其他物质生成鼎国事

物质变化

的判别没有其他物质生成因期:工猾

变化f酒丁捽发I

、液氮汽化I

2.D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，制汽水时，柠檬酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，发生

了化学反应；用碱溶液制叶脉书签是利用碱的腐蚀性将叶肉腐蚀，发生了化学反应；水垢

的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与醋酸反应，所以用醋酸除水垢

发生了化学反应；铅笔芯含石墨，石墨导电属于物理变化，不涉及化学变化。故选D。

3.A【解析】①水的沸腾只是状态发生改变，没有其他物质生成，属于物理变化；②胆机

的研碎只是物质形状发生改变，属于物理变化；③向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的过

程中生成了氢氧化铜和硫酸钠，属于化学变化；④向石灰石中滴加稀盐酸的过程中有二氧

化碳等生成，属于化学变化。故选A。

4.C【解析】金属的活泼性是化学性质；氧气供给呼吸和支持燃烧过程中均有其他物质生

成，体现的是氧气的化学性质；物质的密度属于物理性质，氢气密度最小是物理性质；一

氧化碳的毒性是化学性质。故选C。

5.A【解析】氧气用于金属切割，利用的是氧气的助燃性，属于化学性质。故选A。

6.A【解析】取用固体粉末时，要用纸槽或药匙把药品送至试管底部，然后慢慢将试管直

立起来。故A正确。

7.B【解析】活性炭用于净水，是利用活性炭的吸附性；液氮用作冷冻剂是利用液氮汽化

吸热；银用于制作导线是利用银的导电性；均不需要通过化学变化就能表现出来，利用的

是物理性质；天然气用作燃料，利用的是天然气的可燃性，天然气在空气中燃烧生成二氧

化碳和水，利用的是化学性质。故选B。

8.C【解析】

从广口瓶中取用固体药品时，瓶塞应倒放，实验结束后应盖上瓶塞，以防药

AX

品被污染或变质，并将其放回指定位置

BX实验结束后应立即用灯帽将酒精灯盖灭，以免造成能源的浪费和事故的发生

CV实验结束后应将试管洗干净，然后倒扣在试管架上晾干，防止被污染

DX胶头滴管用完后，应清洗干净，胶头在上，放入烧杯中

9.C【解析】制取蒸储水时，不能将温度计水银球插入水中，应放在蒸储瓶侧出口处，A

错误；滴瓶中的滴管使用完后不能用水冲洗，应直接放回原瓶，因为用水冲洗后放回原瓶

相当于稀释了滴瓶中的溶液，B错误；玻璃棒常用作搅拌、过滤或转移液体，C正确；量

筒是计量仪器，只能用于量取一定量的液体，不能用于中和反应的容器，D错误。

10.1）【解析】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅

拌，使产生的热量迅速散失，且不可将水直接倒入浓硫酸中。

氢气是可燃性气体，点燃

盐酸前需脸纯，不能直接在氢

气发生器的导管口点燃，

应该用小试管收集一试管

产生气体氨气,试管口向下，春圻

立即点燃酒粉灯火焰进行验证

锌粒■直接在氢气发生装置.导管

口点燃,可能会发生爆炸

A.验证氢气的可燃性

闻气体气味时，不能将鼻于凑近容

器口，应该用手在瓶口轻轻地扇

动，使少量气体扒入鼻孔即可

把鼻子凑近瓶口闻气体的气

味,易危害人体谊康

B.闻气体气味

C移走蒸发皿

11.A

12.B【解析】用pH试纸只能测得溶液pH的整数值，不能精确到0.01,B不合理。

13.A【解析】烧杯用于加热时需要垫石棉网，故A正确。剩余药品，要放到指定容器中,

B错误•量取水时俯视导致读数比实际大，实际取水量偏小，使溶液浓度偏大，C错误。

用蒸储水润湿pH试纸，如果溶液呈酸性，pH偏高；如果溶液呈中性，pH不变；如果溶

液呈碱性，pH偏低。故选A。

14.D【解析】

AX刚受热的试管不宜立即用冷水洗涤，以免受热不均匀炸裂

向燃着的酒精灯内添加酒精易引起火灾，添加酒精时应该先将酒精灯熄

BX

灭，用漏斗向酒精灯中加酒精

CX取用块状固体应用镜子，不能用药匙，用镜子将块状大理石放于试管口，

然后将试管慢慢竖起，使大理石缓慢滑入试管底部

DV读数时需将量筒放平稳，视线与凹液面最低处相平

15.B【解析】

AV浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液

用高铳酸钾制取氧气，收集完后，先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，如

BX果先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会沿导管进入试管，

导致试管炸裂

氯化钢溶液是重金属盐，会使人体中的蛋白质变性，因此误服氯化馔溶液，应

CV

立即喝大量牛奶或鸡蛋清解毒

DV打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭，可隔绝氧气，达到灭火的目的

16.⑴铁粉可以与空气中的氧气和水发生反应（2）CaO+H2O=Ca（0H）2

（3）浓硫酸具有很强的腐蚀性

17.（1）B（2）C（3）F（4）A（5）E（6）D

【解析】（1）二氧化硫与水和氧气反应生成硫酸，是形成酸雨的主要物质。（2）高分子材料

（如

塑料）可用于生产食品包装袋。（3）氯化钾含有营养元素钾，可用作钾肥。（4）活性炭具有

吸附性，可用于防毒面具，吸附一些有毒气体。（5）金属铝具有很好的导热性，可用于生

产炊具。（6）食醋呈酸性，可用于除水垢。

18.（DF胶头滴管（2）B试管（3）C蒸发皿（4）D烧杯

【解析】量筒只用于量取液体；试管可能用做少量物质的反应容器；蒸发皿用于溶液的蒸

发浓缩；烧杯可配制溶液或加热溶液，还可以用作过滤液体的接收容器；水槽只做排水

法收集气体的盛水工具；胶头滴管可取用少量液体试剂；集气瓶可收集气体或用作与气

体反应的容器。

能力提升

1.B

2.D【解析】判断物理变化和化学变化的依据是变化过程中是否有其他物质生成；A中氨

分子运动进入酚配溶液中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚醐溶液变红，发生了化

学变化；B中木炭燃烧生成了二氧化碳，发生了化学变化；C中二氧化碳溶于水，且与水

反应生成碳酸，发生了化学变化；D中净水过程主要包含过滤、吸附过程，没有其他物质

生成，该过程中没有发生化学变化。故选D。

3.A【解析】二氧化碳可作气体肥料是因为二氧化碳参与光合作用，是光合作用的原料，

不是因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，A错误。故选A。

4.A【解析】实验室废液不能直接倒入下水道，否则会导致环境污染，应倒入废液缸中经

处理后方可倒入下水道。故选A。

5.（1）易升华（2）具有特殊的颜色和金属光泽（3）遇酸碱发生特殊的颜色变化（4）具有

吸水

性

【解析】（1）干冰就是固态的二氧化碳，易升华，会从周围环境中吸收大量的热，使得水蒸

气冷凝成小水滴。（2）“金粉”（黄铜粉）是金黄色的，具有特殊的颜色和金属光泽，可用

于

装帧烫金。（3）可以做酸碱指示剂的物质，必须是遇到酸性和碱性溶液时，会显示出不同

颜色的物质。（4）浓硫酸具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，如干燥氧气、二氧化碳

气体等。

6.（1）量筒用烟钳（2）FBD（3）H

（4）

错误操作的编号11V

错误的原因瓶塞没有倒放桌面燃着的小木条没有放在集气瓶瓶口

【解析】（DE仪器的名称是量筒，G仪器的名称是坨烟钳。（2）量取5mL液体需用到的

仪器有量筒、胶头滴管，加热液体需用到的仪器有试管、试管夹和酒精灯。（3）洗涤试管

应使用试管刷。（4）实验H中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞上的药品腐蚀

桌面和桌面上的杂质污染瓶塞；实验V中二氧化碳验满时，燃着的小木条应放在集气瓶

瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满。

第二单元我们周围的空气

基础过关

1.D【解析】空气中各成分的体积分数分别为：氮气78乐氧气21%、稀有气体0.94%、

二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%,空气中不含氢气，不能直接通过分离液态空气

得到。

2.B【解析】空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气的体积分数最大，故选B。

3.B【解析】氧气能供给呼吸，在水下搜救遇险者时可以供给潜水员呼吸。

4.C【解析】

AV植树绿化可以减少扬尘，有利于减少雾霾的产生

BV绿色出行，发展公共交通，可减少机动车尾气的排放量，有利于减少雾霾的产生

CX外出时佩戴防雾霾口罩只能减小雾霾对身体健康的影响，不能减少雾霾的产生

DV减少燃煤发电，推广太阳能发电，可减少燃烧产生的粉尘，从而减少雾霾的产生

5.D【解析】催化剂在反应中能改变反应的速率，既能加快反应的速率，也能减慢反应

的速率，但不会增加生成物的质量，且催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，A、

B错误，D正确；二氧化镭在高锌酸钾制氧气的反应中是生成物，在氯酸钾制氧气的反应

中是催化剂，C错误。故选D。

6.C【解析】A装置适用于固体与液体在常温下反应制取气体；B装置一般不直接用作制

取气体的发生装置，该装置常用于固体与气体的反应；C装置常用于加热固体制取气体；

D装置适用于加热固体与液体或液体与液体制取气体。高锯酸钾是固体，用高锯酸钾制氧

气需加热，故发生装置应该选择C。

7.B【解析】

AX硫在氧气中发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

BV红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，产生白烟

CX细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

DX碳在空气中燃烧生成二氧化碳属于结论，不是实验现象

8.C【解析】氮气化学性质稳定，且无毒，可用作食品保护气；稀有气体通电时发出不同

颜色的光，可用作电光源；氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料；二氧化碳是

光合作用的原料。故选C。

9.B【解析】

氧气在空气中的体积分数约为《，而不是质量

AX

BV红磷足量可将空气中氧气完全消耗，使测得结果更准确

CX硫或木炭燃烧生成气体，不能形成压强差，烧杯内的水无法进入集气瓶

DX红磷燃烧产生大量白烟，冷却到室温后再打开止水夹，否则会使测量结果偏低

10.C【解析】太阳能是清洁能源，不会对环境有所影响，对空气质量指标不会产生影响,

故选C。

11.C【解析】氧气不易溶于水，输氧时，氧气从a端通入，从b端排出，供病人呼吸，通

过瓶内气泡的快慢可以观察氧气的输出速率，A、B正确；将该装置装满水收集氧气时，

因氧气不易溶于水，应从b端通入，将水从a端排出，C错误；用浓硫酸干燥氧气时，气

体应通入浓硫酸中，故应从a端通入，从b端排出，D正确。

12.A【解析】酒精在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体和水，不符合化合反应的“多变一”

特点，A错误，故选A。

13.A【解析】题中所给制取氧气的发生装置是固体加热型装置，过氧化氢溶液是液体，且

用过氧化氢和二氧化铳制氧气时不需要加热，A错误；实验室制取气体时，在加入药品前

应该先检查装置的气密性，B正确；试管开始受热时，试管里的空气先逸出，为了使所收

集到的气体较纯，应等装置中空气排完后再开始收集，装置中空气排完的标志是导管口有

连续均匀的气泡冒出，C正确；为防止水槽中的水倒吸而炸裂试管，实验结束时应该先将

导管从水槽中撤出，然后再熄灭酒精灯，D正确。故选A。

14.⑴小于C吸附（2）S0z、N02

【解析】（DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；焚烧秸秆和汽车尾气

排

放都会产生大量的粉尘，会加重空气中的PM2.5含量，PM2.5口罩中的活性炭是利用其

具有的吸附作用。（2）煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，这两类物质与氧气和

水会发生化学反应，产生酸性物质。

15.（l）2H202=2IL0+0,t（2）发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气

体氧气的浓度越大，燃烧现象越剧烈（合理即可）（3）可燃物与氧气接触（4）过滤、

洗

涤、干燥漏斗下端未紧贴烧杯内壁（或烧杯口未紧贴玻璃棒）

【解析】（DA装置制取气体不需加热，反应物是固体与液体，所以该装置制取氧气的原

理是在二氧化镭催化下，过氧化氢分解生成水和氧气。（2）硫在空气中燃烧产生微弱的淡

蓝色火焰，生成刺激性气味气体，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激

性气味气体，对比硫在空气和氧气中燃烧的现象，可知氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈,

或反应物浓度越大反应越剧烈。（3）1）中在没通氧气前，白磷没有接触到氧气不燃烧，通

入氧气后发生燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，二氧化镐难溶于水，可用过

滤方法回收二氧化镭，过滤后进行洗涤、干燥即可，过滤操作的要点是“一贴、二低、

三靠”，图中盛待过滤物质的烧杯没有与玻璃棒紧贴，漏斗下端没有与接收滤液的烧杯

壁紧贴。

MnQn

16.（D2KC103詈2KC1+302t分解反应（2）形成液封，防止气体逸出（3）气体不纯，

混有空气

【解析】（DA装置适用于固体加热型制取气体，由于试管口未放一小团棉花，所以此装置

适用于氯酸钾与二氧化镭制取氧气，该反应属于分解反应。（2）B装置中长颈漏斗下端应

在液面以下，起到液封的作用，防止气体逸出。（3）用排水法收集氧气时，开始产生的气

泡混有空气不能收集，否则会造成氧气不纯，应等到连续均匀产生气泡时再收集。

mA.

17.方法一：（l）2Na0H+C0=NaC0+HQ⑵-

223m（Os）8

方法二：（D4P+50?昱占燃邈2PQ（2）20.5%红磷用量不足（或没等集气瓶冷却至室

温就打开弹簧夹；红磷一停止燃烧就打开弹簧夹；装置气密性不好等）

【解析】方法一：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；根据碳完全燃烧的化学方

程式：C+02-C02,如果碳和氧气的质量比小于或等于12：32（即3：8）时，燃烧

只生成二氧化碳，如果碳和氧气的质量比大于12:32（即3:8）时会发生不完全燃烧，有

一氧化碳生成。方法二：红磷在空气中燃烧，实质是红磷与氧气反应，生成五氧化二磷;

表中2、3、4、6四组的测定结果相近，其平均值为20.5mL,即说明在100mL空气中，

红磷燃烧后气体减少了20mL,即氧气体积为20.5mL,所以氧气约占空气体积的20.5%；

第5组数据明显偏小，其原因一是红磷用量不足，二是装置气密性不好，三是实验时没

有等集气瓶冷却到室温就打开弹簧夹等。

18.（l）2KMn0产生KzMnOi+MnOz+Ozt（2）AE（3）丙（4）可能是产物LMnOK或

MnO?）受热生成氧气；取KMiO,（或MnOz）固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧

气

【解析】（1）加热高镒酸钾生成镒酸钾和二氧化镒、氧气。（2）由于高锌酸钾制取氧气属

于

固体加热型，因此发生装置应选择A,氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此可用排

水法或向上排气法收集，不能用E装置收集。（3）测定高镒酸钾产生氧气的体积用排水法

时应“短进长出”，通过量筒内水的体积确定产生氧气的体积。（4）用高锌酸钾制取氧气,

若收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量，若排除实验误差，只能从实

验原理分析，即是否是高镒酸钾生成的镒酸钾或二氧化镒分解产生了氧气，可通过加热

锌酸钾或二氧化镭看是否有氧气产生来验证猜想。

19.(1)集气瓶2Iiq空国2H2O+O2t(2)可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，节

约药品带火星的木条(3)证明红砖粉在反应前后的化学性质没有改变实验开始没

有称量红砖粉的质量

【解析】(1)由题中所给出的仪器可知，没有酒精灯和集气瓶，可用固液常温下反应制取

氧气，再补充集气瓶即可，可用过氧化氢溶液和二氧化铳制取氧气，反应的化学方程式

为2也。2照2IW+02t»(2)将过氧化氢溶液缓缓加入二氧化镒中，反应匀速、持续

的发生，可以得到平稳的氧气流，通过控制过氧化氢溶液滴加的速度可以控制反应的速

率，当收集到所需要的氧气量后，停止滴加过氧化氢溶液，还可以节约药品；氧气能使

带火星的木条复燃，检验氧气时应用带火星的木条。(3)催化剂是在化学反应里能改变其

他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，

从实验①中可看出红砖粉改变了过氧化氢分解的速率，实验②是用来检验红砖粉在反应

前后的质量有没有发生变化，而该同学只称量了反应后红石专粉的质量，并没有称量反应

前红砖粉的质量，实验③是用来证明红砖粉在反应前后的化学性质没有改变。

能力提升

1-B【解析】

AX洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物

B氧气可以供给呼吸、支持燃烧、用于炼钢和化工生产等

分离液态空气得到氧气和氮气，是根据它们的沸点不同把它们分离开，

CX

是混合物的分离，没有发生化学变化

二氧化碳在空气中所占体积很少，但二氧化碳是绿色植物进行光合作用

DX

的原料，不可或缺

2.C【解析】高钵酸钾制氧气时，不需要加催化剂，而氯酸钾与双氧水制氧气时需要二氧

化锌作催化剂，A错误；高锌酸钾、氯酸钾制氧气需加热，双氧水分解不需要加热，故发

生装置不同，B错误；三者均可用试管作反应容器，C正确；高锌酸钾制氧气时生成镐酸

钾、二氧化钵和氧气，反应前氧元素的质量等于反应后锦酸钾、二氧化镭和氧气中氧元素

质量之和，过氧化氢制氧气时生成水和氧气，反应前氧元素的质量等于生成物水和氧气中

氧元素的质量，D错误。

3.C【解析】

AX过氧化氢溶液中有水，所以起点不为零

BX过氧化氢分解生成氧气和水，所以反应中水和氧气的质量应该同时达到最大值

由于过氧化氢分解时生成水的质量较氧气大，所以反应过程中水的质量增加较

C

V氧气快

过氧化氢溶液中有水，所以水的曲线的起点不为零；由于反应中生成水的质量

DX

较氧气大，所以最终水的质量较氧气大

4.（DTSP（或可吸入颗粒物）（2）冬季（3）取暖燃烧大量的煤炭（4）改个体取暖为集体供

暖

【解析】（1）由图表中数值可看出可吸入颗粒物数值最大，即对该城市的空气质量影响最大

的指标项目是TSP,即可吸入颗粒物。（2）由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季。

（3）

冬季没有树叶，不能进行光合作用，起不到净化空气的作用，并且需要燃烧化石燃料取暖,

使空气中的可吸入颗粒物数值增大，从而使冬季空气质量最差。（4）可采取的有效防治措

施，可以从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑，可以进一步加强绿化，增设园林广场;

建筑工地常洒水；不允许建筑工地的车辆带泥土上路：改个体取暖为集体供暖等。

5.（1）

选用药品发生装置收集装置

H2O2溶液、Mn02B

D（或F）

KMnOiA

（2）①②③（3）D将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满

（4）2KMnO,,=^=K2MnO,+MnO2+O2t

【解析】（1）发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关。根据2HQ妈国2H2。+

。2t和2KMnO,=K2Mn0i+Mn02+02t,可以看出用HzOz和MnO,制0?应选择固

液常温型发生装置，而用高钵酸钾制&应选择固固加热型发生装置，为了避免冷凝水进

入试管，所以试管口应略向下倾斜。氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以可用向上

排空气法或排水法收集。（2）用排水法收集氧气时，反应前，先将集气瓶注满水，用玻璃

片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，开始反应后，因为试管内的空气受热而逸出，会使

收集的气体不纯净（含有少量空气），所以不能立即收集气体，应等到产生连续且均匀的

气泡时，再将导管口移入集气瓶中，等到瓶口产生大气泡时，用玻璃片将集气瓶瓶口盖

住，然后移出水槽，所以①②③正确。

第三单元物质构成的奥秘

基础过关

1.D【解析】铜和金刚石都是由原子构成；二氧化碳是由分子构成；氯化钠是由离子构成;

故选D。

2.C

3.B【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，由于铁原子的质子数为26,所

以核外电子数也为26。

4.B【解析】从宏观角度分析，物质都是由元素组成的，在描述物质的组成时，要使用元

素名称，因此，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等物质中的“碘、钙、氟”指的是

元素。故选B。

5.C【解析】由题意知在使用涂改液时能闻到特殊的气味，这是由于有气味的分子向四周

扩散，使人们闻到特殊的气味。这是由于分子在不断运动。

6.B【解析】根据图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知，地壳中含量最多的元

素是氧元素，属于非金属元素，含量最多的金属元素是铝；铁的元素符号为Fe；由图可知，

各元素在地壳中的含量相差很大，故选B。

7.B【解析】

|■圆圈内质子数=弧线上的电子数之和一原子

根据微粒结构示意图判断微粒种类（圆圈内质子数〈弧线上的电子数之和一阴离子

［圆圈内质子数A弧线上的电子数之和一阳离子

分析题给四个选项可知，A中质子数小于弧线上的电子数之和，是阴离子；B中质子数

等于弧线上的电子数之和，是原子；C和D中质子数大于弧线上的电子数之和，是阳离

子。

8.B【解析】由元素周期表的信息可知，钮为“专”字旁，属于金属元素，A错误；帆元

素的原子序数为23,在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=23,B正确、C错误;

机的相对原子质量为50.94,相对原子质量是质量的比值，单位是“1”，通常省略不写，

而

不是“g”，D错误。故选B。

9.A【解析】镁原子结构示意图中，圆圈内的数字为12,所以镁原子的核电荷数为12,A

正确；原子的荷电荷数等于核外电子数，故镁原子的核外电子数为12,B错误；由图示

可知，原子核外有三条弧线，说明镁原子核外有三个电子层，最外层电子数为2,在化学

反应中易失去2个电子形成阳离子，故选A。

10.A【解析】分子、原子、离子都能直接构成物质，如金刚石是由碳原子构成的，A错

误；物质发生化学变化时，分子发生了变化形成新物质，新的物质和原来的物质具有不同

的化学性质，所以“分子是保持物质化学性质的最小粒子”的说法正确，B正确；原子中

电子的质量非常小，可以忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，C正确；金属原子

最外层电子数一般少于4个，容易失去电子形成阳离子，D正确。

11.A【解析】由化学反应的微观图可知，分子由原子构成，并不能得到原子是由原子核和

核外电子构成，A错误：化学反应的实质是分子的分裂和原子的重新组合，所以原子是化

学变化中的最小粒子，B正确；从图中可看出，汞由原子直接构成，氧气由氧分子构成，

所以分子、原子都可以构成物质，C正确；物质发生化学变化时，构成物质的分子发生了

变化，化学性质也发生了变化，故分子是保持物质化学性质的最小粒子，D正确；故选A。

12.(1)2失去Cd2+⑵杼(0H)2⑶Cd+S型遢CdS

【解析】原子中质子数等于核外电子数，所以48=2+8+18+18+无所以x=2；镉原子

最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，镉离子的符号为Cd"；

氢氧化镉中镉元素的化合价为+2,化合价标于元素符号的正上方；镉与硫在高温下化合

生成硫化镉，其中硫元素显一2价，镉元素为+2价，所以硫化镉的化学式为CdS。

13.(1)A(2)B(3)B(4)得到(5)NaF

【解析】(1)元素是具有相同质子数(或核电荷数)一类原子的总称，决定元素种类的是元

素原子的质子数或核电荷数。(2)张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；俄

国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出首张元素周期表；法国化学家拉瓦锡用定

量的方法研究了空气的成分，被后世尊称为“近代化学之父”。他使化学从定性转为定

量，主要贡献是空气中氧气含量的测定，他倡导并改进定量分析方法并用其验证了质量

守恒定律等。(3)氟属于非金属元素，A错误；根据原子序数=质子数=9,B正确；相

对原子质量是质量的比值，其单位为“1”，通常省略不写，C错误。(4)氟原子的最外

层电

子数为7大于4,容易得到1个电子，达到8电子的稳定结构；钠原子容易失去一个电

子，在化合物中的化合价常为+1,氟元素的化合价为一1,两者组成的化合物的化学式

为NaF。

能力提升

1.D【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，该元素名称为“钛”，偏旁为“车”字

旁，或由原子结构示意图可知该原子最外层电子数为2（小于4）,故属于金属元素，A正确：

根据钛原子的结构示意图可知，原子最外层电子数为2,在化学反应中容易失去电子，B

正确；原子中原子核的体积很小，原子核外有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，

因此原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，C正确；原子由原子核和核外电子构成，

原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量由质子和中子

决定，D错误。

2.D【解析】物质可由分子、原子或离子构成，如水由水分子构成，汞由汞原子构成，氯

028^282

化钠由氯离子和钠离子构成，A正确；质子数决定元素种类，结构示意图为，）、///

的质子数都是12,分别是镁离子和镁原子，表示同种元素不同的粒子，B正确；相对原

子质量为卬的原子M,核外有〃个电子，在原子中质子数七核外电子数，又因为相对原

子质量=质子数+中子数，则中子数为：m-n,C正确；原子序数为16的原子，核外有

三个电子层，位于元素周期表中第3周期，不在第2周期，D错误。

3.C【解析】①的最外层电子数为8,具有相对稳定的结构，A正确；③和④的质子数相

等，所以这两种粒子属于同一种元素，B正确；④的质子数为11,核外电子数为2+8=

10,质子数〉核外电子数，所以该粒子是阳离子，C错误；②的最外层有7个电子，在化

学反应中易得到1个电子，D正确。

4.B【解析】

分子间有间隙，气体受压时，分子间间隙变小，因此体积大的气体经压缩

AV

能储存于体积小的钢瓶中

物体的热胀冷缩是因为构成物体的分子间的间隙随温度改变而改变，分子

BX

的大小没有发生变化

CJ湿衣服晾干是衣服上的水分子运动到衣服外面的缘故

DJ一滴水中大约有1.67Xl（f个分子，说明分子很小

5.A【解析】

水与冰都是由水分子构成的，由同种分子构成的物质属于纯净物，故水与冰的共

A

存物是纯净物

BX分子总是不断运动的，水结成冰后，温度降低，分子运动的速率减小

水由水分子构成，分子由原子构成。化学反应前后，原子的种类不变，根据水通

CX

电分解生成氢气和氧气，从微观角度分析，说明水分子中含有氢原子和氧原子

分子间存在间隔，水与酒精混合液的总体积小于混合前二者体积之和，是因为水

DX

分子、酒精分子彼此进入对方分子间的间隔中，导致总体积减小

6.(1)非金属13(2)阴离子8(3)BC(4)B

【解析】（1）氧元素原子最外层有6个电子，属于非金属元素；在元素周期表中，原子序数

=质子数，所以铝元素的质子数为13。（2）由于C中质子数〈核外电子数，所以C为阴离

子；若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+X,X=8。（3）质子数决定元素

的种类，B和1C的质子数相同，所以B、C属于同种元素。（4）最外层电子数决定元素的

化学性质，A粒子最外层有6个电子，所以B与其化学性质相似。

7.（1）8-2（2）非金属（3）10号元素是氟元素（或核电荷数是10,最外层电子数是8等

合

理即可）（4）钠原子比镁原子在化学变化中更易失去电子

【解析】（1）氧原子的核外电子数为8,其最外层电子数为6,容易得到2个电子，在化合

物中通常显一2价。（2）14号元素为硅元素，其偏旁为“石”字旁且最外层电子数为4,

所以属于非金属元素。（3）由元素周期表可知，10号元素是制，其元素符号为Ne,核电荷

数是10,最外层电子数是8。（4）在金属活动性顺序中钠的活动性比镁的活动性强，是因

为钠原子比镁原子在化学变化中更易失去电子。

第四单元自然界的水

课时1自然界的水

基础过关

1.D【解析】吸附沉淀是利用明矶等物质溶于水形成具有强吸附能力的物质，将水中的细

小颗粒物凝聚在一起，加快沉淀，是一种常用的净水方法；过滤可以除去水中不溶性的固

体杂质，也是常见的净水方法；静置沉淀是利用重力，使水中不溶性颗粒物沉降到水底，

也是常见的净水方法；加肥皂水无法对水进行净化，不属于净水方法，生活中常用肥皂水

区分硬水和软水；故选D。

2.C【解析】通过蒸播除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高。

3.A【解析】

AV冰水共存物中只含有水这一种物质，属于纯净物

区分硬水和软水应用肥皂水，取样，加入等量肥皂水搅拌，产生泡沫多、

BX

浮渣少的是软水；产生泡沫少、浮渣多的是硬水

酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但有水生成的反应不一定是中

CX和反应，如氢气燃烧生成水属于化合反应，稀盐酸和碳酸钙的反应也有水

生成，但不是中和反应

DX水电解时所生成氢气、氧气的体积比为2：1,质量比为1：8

4.D【解析】无色无味的水中可能含有可溶性的杂质，直接饮用，有可能会危害人体健康,

A错误；城市生活废水必须处理达标后才能排放，否则会污染河流，B错误；用长流水洗

漱，浪费水资源，C错误；氯化钠易溶于水，但溶解时无明显的吸放热现象，氢氧化钠易

溶于水，溶解时放出大量的热，可用水区分氯化钠和氢氧化钠，D正确；故选D。

5.A

6.B【解析】水的电解实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的；水分子是由氢原子和氧

原子构成的，A、D错误；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，B正确；水中氢元素

与氧元素质量比为(1X2)：(16X1)=1：8,而水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1,

C错误。

【易错点突破】本题易错选C,学生容易将水电解实验产生的氢气和氧气的体积比误认为是

氢元素和氧元素的质量比而错选。

7.A8.A

9.(1)属于(2)硬水(3)C(4)2比0塞里2H2t+02t

【解析】(1)人类所需的六大基本营养素为：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的

水叫做软水。(3)通过静置沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会

含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度不高；通过添加絮凝剂而使水中悬浮的小颗

粒固体凝聚为大颗粒固体而加快沉降，但得到的水中仍会含有可溶解性杂质，净化程度

不高；蒸储能除去水中所有杂质，净化程度最高。(4)水在通电的条件下分解成氢气和氧

气,发生反应的化学方程式为：2HQ逊2H2t+0zf,在书写化学方程式时要注意

配平和标注反应条件、生成物的状态。

10.（1）生活污水处理达标后再排放（合理即可）（2）D

11.（l）H20（2）5（3）软水（4）加热蒸发

【解析】（1）设该物质的化学式为HAO%H元素的质量分数为11.1%,氧元素的质量分数

*111%

为88.9%,列比例式可得：才=后玄，解得x：y=2：l,所以该物质的化学式为比0。

16y88.9%

（2）观察图可以发现A管气体多，所以其中是氢气，B中就是氧气；而且体积多的是少的

（3）二倍，若A试管得到10mL气体，则B试管可收集至IJ5nlL气体。（3）用肥皂水可以区

分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。（4）食盐水是混合物，而蒸储水是纯

净物。且食盐水是溶液，所以可以用加热蒸发的方法，有溶质析出的是食盐水，没有的

是蒸储水。

能力提升

1.C【解析】由题干信息可知，“超临界水”是液态水和气态水完全交融在一起的流体，是

由水这一种物质组成的，属于纯净物，A错误；“超临界水”和水是同一种物质，B错误;

无论物质是以哪种状态存在的，构成物质的粒子之间都存在着间隔，C正确；“超临界水”

是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，D错误。故选C。

【易错点突破】本题易错选A。易错点是学生会错误地将“超临界水”（液态水和气态水完

全交融在一起的流体）当成是混合物，将液态水和气态水这两种状态下的水当成两种物质，

其实不管是哪种状态的水，都是同一种物质，属于纯净物。突破的方法是仔细阅读题干,

结合纯净物与混合物的概念进行解答。

2.C【解析】水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质，A正确；碳酸钙难溶于水，碳酸

钠易溶于水，故可用水区分碳酸钙和碳酸钠两种白色固体，B正确；蒸储水中不含人体所

需的微量矿物质，经常饮用蒸镭水不利于人体健康，C错误；加热时水中部分钙、镁离子

转化为难溶性的碳酸钙、氢氧化镁，使水中钙离子和镁离子的含量减少，可以降低水的硬

度，加热还可使蛋白质变性，所以将水烧开可杀灭水中细菌，D正确。

3.（DCD⑵pH试纸（或pH计）肥皂水煮沸（或加热煮沸）（3）C

【解析】（1）A导致水体污染，B有利于防止水体污染，C和D都与节约用水有关0（2）实验

室中通常使用pH试纸或pH计测定溶液的酸碱度，生活中通过肥皂水产生泡沫的多少来

区分硬水和软水，加热煮沸能将硬水软化。（3）沉降和过滤能除去不溶或难溶性杂质，活

性炭有吸附性，明矶可作絮凝剂吸附细小的悬浮物，但是硫酸铜本身有毒，不能用于自来

水的消毒、杀菌，故C错误。

课时2化学式和化合价

基础过关

1.A

2.B【解析】离子前面的数字表示离子的个数，A正确；化学式中某元素右下角的数字表

示一个某物质的分子中含有该原子的个数，H20中的2表示一个水分子中含有两个氢原子,

B错误；离子符号右上角的数字表示一个某离子带有的正负电荷数，C正确；化学式正上

方的数字表示化合物中某元素的化合价，D正确。

3.A【解析】化合物中氧通常显一2价，钠显+1价，根据化合物中各元素正负化合价的代

数和为零，设铁的化合价为x,则(+l)X2+x+(—2)X4=0,解得x=+6。

4.A【解析】含硫元素的物质中，单质S的化合价为0,SO2中硫元素的化合价为+4,S0：K

H£0,、Ak(S0，)3中硫元素的化合价均为+6,所以①②中硫元素的化合价发生了变化，

故选Ao

5.A【解析】在化合物中各元素正负化合价代数和为零，HC10,、NaClO：，、HC10、NaCl

中氯元素的化合价分别为+7、+5、+1、-1,可得出：物质是按氯元素化合价由高到低

进行排列，则括号中氯元素化合价应在+1价和一1价之间；单质中元素的化合价为0,又

因为氯气中氯元素化合价为0,故符合要求的是A。

6.A【解析】

AV氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH

BX碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCOs

CX氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)z

DX乙醇俗称酒精，化学式为C2H50H

7.B【解析】金刚石是碳单质，是由原子构成的物质，用元素符号表示即为C,故①正确;

书写化学式时，负价元素在后，正价元素在前，所以五氧化二磷的化学式为巴0”故②

错误；氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显一1价，根据化合物中各元素正负化合价的代

数和为零的原则，氯化铁的化学式为FeCL,故③错误；化合价的表示应在其化学式中该

元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，钠元素显+1价，可表示为

Na,故④错误；2A1”表示2个铝离子，故⑤正确，故选B。

8.C【解析】根据小球分别代表的原子种类可知该反应可表示为C2HQ+3O2萼占燃2cOz

+3IL0,分别为有机物、单质和氧化物，因此没有盐。

9.B【解析】A中生理盐水为混合物，氮气为单质所以不选；C中二氧化碳为化合物，氧

气为单质所以不选；D中消石灰是氢氧化钙的俗名，属于化合物所以不选。故选B。

10.D

+

11.（DN202HN：2cO3⑵C2H50H乙醇由碳、氢、氧三种元素组成（答案合

理即可）

+1

12.（3）①Cb②+1（或HC10）

【解析】（3）①单质是由相同元素组成的纯净物，故为B,其化学式为C1”②物质D的化

学式为HC10,其中H为+1价，0为一2价，由化合物中各元素正负化价的代数和为零

的原则，可得氯元素的化合价为+1°

能力提升

1.B【解析】

H可以表示氢元素或一个氢原子，不能表示一个氢分子（压）；P2O5可以

AX表示五氧化二磷这种物质或一个五氧化二磷分子；氯化钠是由钠离子和

氯离子构成的离子化合物，NaCl只表示氯化钠这种物质

Cu、P2O5、NaCl分别可以表示铜、五氧化二磷、氯化钠这三种物质，

B

因此它们都是表示物质组成的化学式

CXFe2+是亚铁离子，Fe计是铁离子，二者质子数相同，但化学性质不同

DXPQ中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子

2.B【教你“读”题】本题涉及的知识点比较多，题给信息以表格、关系图的形式呈现。

首先要正确解读图示信息，可知c属于a、d属于b,且a、b之间是并列关系。然后分析

表格各选项所涉及内容的涵义及关系，并与图示关系进行对比，关系不符即为正确答案。

【解析】

铁锅生锈属于化学变化、蔗糖溶解属于物理变化，化学变化、物理变

AV

化是并列关系

BXCm属于单质、洁净的空气属于混合物而不属于化合物

CV五水硫酸铜（CuSOa•5H2。）属于无机化合物、葡萄糖属于有机化合物，

无机化合物、有机化合物是并列关系

冰水混合物属于纯净物、食盐溶液属于混合物，纯净物、混合物是并

DV

列关系

3.D

4.(1)NH3(2)Mg(OH)2(3)02(4)H2C03

气体：MHe

非金属单质，固体：C

5.①单质4“行才培

〔液体：此空不填

、金属单质：Cu

_(金属氧化物：

②氧化物I非金属氧化物A：LOS033

③酸：CHsCOOH碱：K0I1盐：MgSOt

【解析】①氮气是由氮元素组成的纯净物，常温下是气体，属于气态单质；氮气是由氮

元素组成的纯净物，常温下是气体，属于气态单质；金刚石是由碳元素组成的纯净物，

呈固态，属于固态单质；铜是由铜元素组成的纯净物，带“车”字旁，属于金属单质；

②氧化铝是由两种元素组成，且含有氧元素，同时铝是金属元素，所以氧化铝属于金属

氧化物：三氧化硫是由两种元素组成，且含有氧元素，同时硫是非金属元素，所以三氧

化硫属于非金属氧化物；③醋酸的水溶液中的阳离子全部是氢离子，所以醋酸属于酸；

氢氧化钾的水溶液中的阴离子全部是氢氧根离子，所以氢氧化钾属于碱；硫酸镁是由金

属离子和酸根离子构成的化合物，所以硫酸镁属于盐。

6.(1)3(或三)(2)174(3)5：3(4)4.6g

［解析】(2)Na2SeO：)的相对分子质量为(23X2)+(80X1)+(16X3)=174=(3)NazSeO；中硒

和氧元素的质量比为(80X1)：(16X3)=5:3。(4)17.4gNafeC^中含钠元素的质量为

23X2

17.4gXj^-X100%=4.6g»

化学用语专项训练

1.(D2P(2)NO；(3)Ca(4)He

【解析】(D磷原子用字母P表示，2个磷原子在前面加数字“2”。(2)1个硝酸根离子带

1个

单位的负电荷，书写时1常省略。(3)人体中含量最多的金属元素是钙，元素符号为Ca。

(4)氧气是稀有气体，为单原子气体，用He表示。

2.(1)①。2②20③Fe2()3(或Fe2()3,岫0)@A12O3(2)CHi+20告务2HzO+CO2t(答

案合理即可)

+2

3.11202加2sorMg

+

4.(l)Ne(2)3S02(3)A1(4)Na(5)Si

【解析】(1)筑可用元素符号来表示，写作Ne。(2)在化学式前面写上相应的数字，可表示

分子个数，3个二氧化硫分子写作3s02。(3)地壳中含量在前几位的元素依次为：氧、硅、

铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝，写作A1。(4)根据微粒结构示意图可知，该微粒

核内有11个质子、核外有10个电子，为钠离子，写作Na*。(5)元素周期表中，原子序

数=核电荷数，第14号元素为硅元素，写作Si。

(+13)283

+47///

+

5.(DP(2)2Zn(3)S02(4)//⑸HC1

6.(DAI2O3(2)3A13+(3)8

【解析】(1)由题意可知氧化