2021-2022学年河南省濮阳市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年河南省濮阳市高一（下）期末化学试卷

1.下列物品主要成分为有机物的是（）

A.下水井盖B.光导纤维C.食品保鲜膜D.瓷器

2.下列物质属于电解质的是（）

A.CO2B.氨水C.Na2S04D.葡萄糖

3.下列离子方程式正确的是（）

A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cn+4g+=C“2++4g

2+

B.将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca+CO2T+H2O

+

C.溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O^2H+Cl-+CIO-

D.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.氨气的电子式：

H：\：H

B.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCI

c.乙醇的分子填充模型：

D.蔗糖的分子式：（。6/0。5%

5.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A.NaH+H2O=NaOH+W2T

B.CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+H2O

催化剂

C.30z---202

D.Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3i+2HCIO

6.已知N.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.20℃,ioikPa时，22.4LCH4含有电子数为1。以

B.4.6gCH3cH2。”溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为。1刈

C.L-iNaG溶液中含C厂个数为0.1%

D.一定条件下，在密闭容器中2m。5。2与1山山。2发生反应，所得混合物中硫原子

数为2Ml

7.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

向某溶液中加入盐酸酸化的原溶液中一定含

A有白色沉淀生成

BaC%溶液有S。厂

SO?与可溶性刨盐

B向Ba（NO3）2溶液中通入SO?有白色沉淀生成

均可反应

将有色鲜花放于盛有干燥氯

C鲜花褪色氯气具有漂白性

气的集气瓶中

①向某溶液中先加入KSCN

①无明显现象原溶液中含有

D溶液

②溶液变红Fe2+

②加入氯水

A.AB.BC.CD.D

8.下表是元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期主族元素:

©②③

⑤⑥

下列说法正确的是（）

A.③为氧元素，/与郡外属于同位素

B.④、⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：④（⑤

C.③、④、⑥的简单离子半径大小：⑥>@>③

D.①、②、③的简单氢化物沸点最高的是③

9.分枝酸是有机合成的中间体，其结构简式如图所示。则下列有

关该有机物的说法不正确的是（）、

<、CH,

分子式为：

A.CWHWO6\1

B.分别与澳的四氯化碳溶液和酸性高锯酸钾溶液反应时的原|

0H

理不同

C.相同条件下，Imol分枝酸分别与足量的Na和足量的NaHC/溶液反应时生成的

气体体积之比为3：2

D.能分别和乙酸、乙醇发生酯化反应

10.已知某原电池如图，关于该原电池的说法不正确的是（）

A.SOr向Zn电极移动

B.电子移动方向为Znt导线-C”-CUSO4溶液Zn,从

而形成闭合回路

C.若将CaSQ换为FeC&电流方向不变

D.Cu电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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11.一定温度下，反应/^2。3（9）+3。。（9）;2尸6（5）+3。。2（9）在一体积不变的密闭容

器中进行，下列说法正确的是（）

A.充入一定量的Ar,容器内气体压强增大，正逆反应速率加快

B.加入少量尸02。3。），正反应速率几乎不变

C.当气体总压强不变时，反应达到平衡状态

D.当气体的平均相对分子质量不变时，反应停止

12.一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的A、B.

T।»f,1'

发生反应：bA（g）+pB（g）=qC（g）,12s时生成C的物\

质的量为1.2mo«过程如图）。下列说法正确的是（）!

A.该反应的化学方程式为：34（g）+8（g）U3c（g）

B.2s时用A表示的化学反应速率为：0.3HIO>LTRTo;卜+-'

C.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为---------亡二

13：11

D.12s时，B的转化率为60%

13.下列实验方案中，不能测定出Na2cO3和NaHC03的混合物中NaHCC»3质量分数的是

()

A.取ag混合物与足量Ca（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体

B.取ag混合物充分加热，质量减少bg

C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

14.汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图）。在催化转化

器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成

CO2和N2。下列说法错误的是（）

A.汽车使用优质汽油可以减少NO的排放

唾剂

B.催化转化器中CO和NO发的反应是：2CO+2N。一2c。2+限

C.汽车使用该催化转化器有利于减少尾气中污染性气体的含量

D.催化转化器中CO和NO反应时，氧化剂是NO,还原剂是CO

15.工业制备高纯硅的原理示意图如图：则下列说法正确的是（）

A.硅的非金属性比碳弱，硅在自然界中主要以单质和硅酸盐形式存在

1800〜2000℃

B.反应①为：SiO2+C—1—Si+C02T

C.反应②③均为置换反应

D.高纯硅可用来生产光导纤维

16.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示：

七也I-------一

►

II（h

裕,酸

2-I提取旗-Y

«I■'CChOj*-1

下列说法正确的是（）

A.灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

B.向含「溶液中加入“2。2和稀硫酸时发生反应：2厂+“2。2+2，+=/2+2“2。

C.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含广溶液分离

D.碘易溶于乙醇，提取碘时也可将CC〃换成乙醇

17.木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如

图所示的实验。请回答下列问题：

（1）盛木炭的仪器名称是，x为（填化学式）。

（2）仪器C、D、E中的试剂分别是、、（填字母）。

A.品红溶液

B.澄清石灰水

C.无水硫酸铜

D.酸性高锦酸钾溶液

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(3)实验中仪器连接顺序是(填仪器接口字母)。

(4)仪器C中试剂的作用是,仪器D中试剂的作用是,仪器E中的

试剂的作用是。

(5)写出该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式o

18.(团)某化学兴趣小组在实验室探究影响反应速率的因素。实验以Nd2s2。3和“25。4之

间的反应为例，设计如下表：

加入

加入O.lmol/出现浑浊所

加入水的体O.lmol/水浴温度

实验编号LNa2s2。3溶液的用的时间

积(mL)心“25。4溶液的(力

体积(mL)⑸

体积(mL)

150520

22V52012

350530「3

(1)反应过程中除了溶液出现乳白色浑浊，还有刺激性气体生成，写出上述反应的

化学方程式。

(2)若探究温度对反应速率的影响，可选择的实验是(填实验编号)。

(3”=,设实验1、2、3从反应开始到出现浑浊的平均速率分别为女、女、

v3,则女、V2'%由大到小的顺序为.

(团)

(4)下列反应属于吸热反应的是o

A.HCl+NaHCO3=NaCl+C02?+H20

B.Ba(0H)2+8“2。+2NH&CI=BaCl2+2/VH3T+10W2O

高温

C.2AI+F。2。3—AI2O2+2Fe

号

D.C+CO2—2CO

(5)液氨液氧燃料电池可应用于潜艇中，该电池工作原理如图所示：

电极a电极b

电极a上发生反应(填“氧化”或“还原”)，电极b上发生的电极反应式

19.菠萝等水果中含有丙烯酸乙酯，使其具有独特的香味。用乙烯、丙烯等原料合成丙

烯酸乙酯的流程如图：

CH=CHCH,—77—*有机物A-|

2催化剂催化剂

»CH2=CHCOOCH2CH3

CH2=CH2.机物M,有机物B」△丙烯酸乙酯

催化剂

请回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式,有机物B的结构简式。

（2）由丙烯生成有机物A的化学反应的类型是。

（3）丙烯酸乙酯中的含氧官能团是（填名称），A与B反应生成丙烯酸乙酯的

化学方程式是.

（4）丙烯酸乙酯在一定条件下可以发生聚合反应，请写出该反应的化学方程式

20.（团）4是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。如图所列物质中，C、D、E均

为单原，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强

碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。

（1）4是、B是、E是、F是（以上均写化学式）。

（2）写出图中D生成H的化学方程式,当反应中消耗21.3g。时，转移的电

子数是»

（3）高温时，将金红石（主要成分是灰。2）、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气

体和另一种化合物（由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量

为190）。写出上述反应的化学方程式。

（团）楮胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如图：

Na2CO3NaVO3TE（醍态）空气

III_（

H,S-吸收一•脱硫fNa2V4O9—氧化IfTE（酚态）-*氧化II-TE（醍态）

I

SNaVO,

“吸收”步骤除了生成Na〃C03外，还生成了NaHS,“脱硫”步骤的中间产物可

与“吸收”步骤中生成的NaHCg反应，实现Naz。％的再生。

“氧化I”发生反应的化学方程式为：Na2V4O9+2NaOH+H20+TE（醍态）=

7E（酚态）+4NaVO3

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(4泗亚。3中V的化合价是；

(5)“氧化I”步骤的作用是

(6)该流程总反应的化学方程式为一

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：4下水井盖由合金制成，合金不是有机物，故A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机物，故B错误；

C.食品保鲜膜是塑料的一种，是有机物，故C正确；

D.瓷器为硅酸盐产品，不是有机物，故D错误；

故选：Co

含碳元素的化合物为有机物（除了CO、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等），据此分析。

本题考查了有机物、无机物的判断，应注意的是有机物一定含碳元素，但含碳元素的不

一定是有机物。

2.【答案】C

【解析】解：4二氧化碳是化合物，但是本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电

解质，故A不选；

B.氨水为混合物，不是电解质，故B不选；

C.硫酸钠为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C选；

D.葡萄糖为化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，属于非电解质，故D不选；

故选：Co

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态

下不能导电的化合物，电解质必须是化合物，据此判断解答。

本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：4将铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,

故A错误；

2+

B.将醋酸溶液滴在石灰石上，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H20+

C02T+2CH3COO~,故B错误；

溶于水中的部分氯气与水发生反应的离子方程式为：ci++cr+HCIO,

c.2H2O^H+

故c错误；

D.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2t，故D正确；

故选：D。

A.该反应不满足电荷守恒；

B.醋酸为弱酸，不能拆开；

C.次氯酸为弱酸，不能拆开；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

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本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键,

注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目

难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：4氨气中N原子达8电子稳定结构，电子式为H：，：H，故A错误；

••

B.一个-以取代了乙烯中的一个-H所得的产物为氯乙烯，氯乙烯的结构简式：CH2=

CHCI,故B正确;

C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型,为乙醉的球棍模型，其分子填充

模型为,故C错误;

D.蔗糖分子中含12个C、22个H和11个O,其分子式为62422。11，故D错误;

故选：B»

A.氨气中N原子达8电子稳定结构；

B.一个-/取代了乙烯中的一个-H所得的产物为氯乙烯；

C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型；

D.蔗糖分子中含12个C、22个H和11个0。

本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电子式、分子式、球棍模型等知

识，把握常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答

题能力，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.NaH+H20=NaOH+H2T氢元素的化合价既降低又升高，则属于氧化

还原反应，故A正确；

B.CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+“2。中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反

应，故B错误；

催化前

C.3O232。2中各元素的化合价不变，则不属于氧化还原反应，故C错误；

D.Ca(CZO)2+C02+H20=CaCO3X+2HC7。中各元素的化合价不变，则不属于氧化还

原反应，故D错误；

故选：Ao

有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的特征为化合价的升降，以此

来解答。

本题考查氧化还原反应的判断，明确元素的化合价及反应中化合价是否变化是解答本题

的关键，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：420℃,loikPa时，非标准状况，不能使用22.4L/m山计算甲烷的物质的

量，故A错误；

B.乙醇水溶液中乙醇分子、水分子都含。-”键，所以4.6gC”3cH2。”溶于足量的水所

得的溶液中含有氢氧键的个数大于0.1刈，故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；

D.一定条件下，在密闭容器中2mozSO2与1伍。/。2发生反应，依据硫原子个数守恒可知，

所得混合物中硫原子数为2以，故D正确：

故选：Do

A.20℃,lOlkPa时，非标准状况；

B.乙醇水溶液中乙醇分子、水分子都含。-〃键；

C.溶液体积未知；

D.依据原子个数守恒判断。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心

的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。

7.【答案】D

【解析】解：4白色沉淀可能为AgCL由实验及现象可知，原溶液中不一定含有SO厂，

故A错误；

B.二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成硫酸领，而氯化钢溶液与二氧化硫不反应，

故B错误；

C.氯气与水反应生成的HC10具有漂白性，鲜花褪色，而氯气不具有漂白性，故C错误；

D.先加KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再加氯水变红，可知亚铁离子被氧化为铁

离子，则原溶液中含有Fe2+,故D正确；

故选：D。

A.白色沉淀可能为AgCl；

B.二氧化硫与硝酸钢发生氧化还原反应生成硫酸领；

C.氯气与水反应生成的HC10具有漂白性；

D.先加KSCN溶液无现象，可知不含铁离子，再加氯水变红，可知亚铁离子被氧化为铁

离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

8.【答案】D

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【解析】解：4③为氧元素，/。2,与肥。2是氧气单质，不是原子，不能互为同位素，

故A错误；

B.④、⑤的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(0H)2,金属性Na>Mg,最高价氧

化物对应水化物的碱性强弱：④〉⑤，故B错误；

C.③、④、⑥的简单离子分别为：。2-、Na+、Mg2+,电子层数相同，核电荷数越大，

离子半径越小，离子半径大小：⑥〈④〈③，故C错误；

D.①、②、③的简单氢化物分别为：C/、N%、H20,氨气分子间、水分子间易形成

氢键，水分子间形成氢键多，沸点最高，故D正确；

故选：D。

题中表的结构，是元素周期表中短周期的一部分，为第二周期和第三周期的元素，①〜⑥

代表6种短周期主族元素分别为：C、N、0、Na、Mg、Cl,

A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

B.非金属性越强，高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C.离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同的核电荷数越大，半径越小；

D.①、②、③的简单氢化物分别为：CH。、N/、“2。，氨气分子间、水分子间易形成

氢键。

本题考查了周期表的结构、元素性质递变规律的分析判断、原子结构等知识点，注意知

识的熟练掌握，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：4结合图示可知，分枝酸的分子式为韵0匕0。6,故A正确；

B.分枝酸分子中含有碳碳双键，与澳的四氯化碳溶液发生的是加成反应，碳碳双键和羟

基都能够被酸性高镭酸钾溶液氧化，所以分枝酸与浪的四氯化碳溶液和酸性高锯酸钾溶

液反应时的原理不同，故B正确；

C.峻基和羟基能够与钠反应，羟基不与碳酸氢钠溶液反应，只有竣基与碳酸氢钠溶液反

应，Imol分枝酸与足量钠反应生成1.5mo/氢气，Imol分枝酸与足量的NaHC03溶液反

应时生成2moi二氧化碳，相同条件下气体摩尔体积相同，根据V=n分可知，相同条件

下Imol分枝酸分别与足量的Na和足量的NaHCg溶液反应时生成的气体体积之比等于

气体物质的量之比=1.5mo心2mol=3：4,故C错误；

D.分枝酸分子中含有羟基和竣基，一定条件下能够分别和乙酸、乙静发生酯化反应，故

D正确；

故选：Co

结合图示结构简式可知，分枝酸的分子式为的0匕0。6,其分子中含有竣基、醇羟基、酸

键和碳碳双键，具有较酸、烯烧、酸的性质，能够发生酯化反应、加成反应，能够被酸

性高镒酸钾溶液氧化，以此分析解答。

本题考查有机物结构与性质，为高频考点，明确官能团类型、反应原理为解答关键，注

意掌握常见有机物组成、结构与性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题

目难度不大。

10.【答案】B

【解析】解：4溶液中阴离子SO仁向负极Zn移动，故A正确；

B.电子不能通过溶液，故B错误；

C.若将CUSO4换为FeCb，正极的电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+,锌比铜活泼，锌仍

是负极，电流方向不变，故C正确；

D.铜为正极，发生还原反应，电极方程式为C/++2e-=Cu,故D正确；

故选：B»

锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极，

发生还原反应，电极方程式为C“2++2e-=Cu,原电池工作时，电子由负极经外电路

流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，外电路中电流从正极流向负极，据

此分析。

本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考

查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：4充入一定量的Ar,容器内气体压强增大，由于原体系中各组分浓度不变，

则正、逆反应速率均不变，故A错误；

B.加入少量尸©2。3。)，由于各组分浓度不变，正反应速率几乎不变，故B正确；

C.该反应前后气体总物质的量相等，容器内压强始终不变，无法判断平衡状态，故C错

误；

D.Fe2C»3(g)、Fe(s)为固态，混合气体的总质量为变量，混合气体的总物质的量为定值，

则气体的平均相对分子质量为变量，当气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，

但化学平衡为动态平衡，反应不会停止，故D错误；

故选：B。

A.充入一定量的Ar,原体系中各组分浓度不变，反应速率不变：

8尸02。3为固态，加入少量902。3。)，各组分浓度不变，反应速率不变；

C.该反应前后气体总物质的量相等，容器内压强始终不变；

D.化学平衡为动态平衡，平衡时反应不会停止。

本题考查化学平衡状态的判断、化学反应速率的影响，为高频考点，明确化学平衡状态

的特征、化学反应速率的影响因素为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的

能力，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：4根据图像和题意，可得如下三段式：

b4(g)+pB(g)UqC(g)(单位：mol)

第12页，共19页

开始1.61.00

变化1.20.41.2

⑵时0.40.61.2

由于物质的量的变化值之比等于化学计量数之比，则有1.2：0.4：1.2=3：1：3,所以

该反应的化学方程式为：34(g)+B(g)U3C(g),故A正确；

B.化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，所以2s内用A表示的化学反应速率为：

u(4)=—=°.6mo1=0.6mol-LT1-s-1,故B错误；

''At5LX2S

C.根据上面的三段式，温度和体积不变时，气体的压强之比等于物质的量之比，所以12s

时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为公鬻=三，故C错误；

1.64-1.0+013

D.根据上面的三段式，12s时B的转化率为黑x100%=40%,故D错误；

故选：A。

A.根据图像和题意，可得如下三段式：

/M(g)+pB(g)=qC(g)(单位:mol)

开始1.61.00

变化1.20.41.2

⑵时0.40.61.2

由于物质的量的变化值之比等于化学计量数之比，则有1.2：0.4：1.2=3：1：3；

B.化学反应速率为一段时间内的平均反应速率，所以2s内用A表示的化学反应速率为：

呻)=短；

C.根据上面的三段式，温度和体积不变时，气体的压强之比等于物质的量之比；

D.根据上面的三段式，12s时B的转化率为黑x100%=40%。

本题考查化学平衡及计算，题目难度不大，明确化学平衡三段式、速率及压强比的计算

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点。

13.【答案】D

【解析】解：4bg为碳酸钙的质量，ag为混合物的质量，由混合物的质量、碳酸钙的

质量列二元方程组可计算Na2c。3的质量分数，故A正确；

B.只有碳酸氢钠受热分解，由固体的质量差可计算碳酸氢钠的质量，进一步计算碳酸钠

的质量分数，故B正确；

C.ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体为NaCL由混合

物的质量、NaCI的质量列二元方程组可计算Naz。%的质量分数，故C正确；

D.逸出气体用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳和水的质量，由a、b不能计算碳酸钠

的质量分数，故D错误；

故选：D。

A.bg为碳酸钙的质量，ag为混合物的质量；

B.只有碳酸氢钠受热分解；

C.ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体为NaCl；

D.逸出气体用碱石灰吸收，增加质量为二氧化碳和水的质量。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、质量分数

的测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大。

14.【答案】A

【解析】解：4汽车尾气中的NO是空气中N2在高温条件下形成的，使用优质汽油不能

减少NO的排放，故A错误；

B.汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2,其反应的化学方程式为：

催®!II

2C0+2NO—2CO2+N2,故B正确；

C.催化转化器将污染性气体CO和NO转化为CO2和N2,所以有利于减少尾气中污染性

气体的含量，故C正确；

口.2。。+2可。32。。2+限可知，NO中N元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；

CO中C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，故D正确；

故选：Ao

A.汽车尾气中的NO是空气中N2在高温条件下形成的；

B.汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2；

C.催化转化器将污染性气体CO和NO转化为CO2和N2；

D.NO中N元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；CO中C元素的化合价升高，被氧

化，作还原剂。

本题考查氮及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

15.【答案】C

【解析】解：4硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅，故A错误；

1800~2000°C

B.反应①为：SiO2+2C—=—Si+2COT,故B错误；

300°C1100^

C.反应②③方程式分别为：Si+3HCl—SiHCl3+H2^SiHCl3+H2—Si+3HCI,

二者都是置换反应，故C正确；

D.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故D错误；

故选：Co

A.硅为亲氧元素；

B.二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅；

C.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；

D.光导纤维主要成分为二氧化硅。

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本题考查了粗硅的制备和提纯，明确硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：4灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、用烟、泥三角，不需要蒸发

皿，故A错误；

B.%”在酸性条件下将厂氧化为，2，离子方程式为2厂+”2。2+2”+=/2+2%。，故

B正确；

C.步骤①是过滤，可将海带灰中的不溶性的硫酸盐、碳酸盐等与含广溶液分离，可溶性

的硫酸盐、碳酸盐进入溶液中，故C错误；

D.乙醉与水互溶，不能将CC〃换成乙醇，故D错误；

故选:B„

由流程可知，在珀瑞中灼烧得到海带灰，溶解、浸泡后得到悬浊液，①中过滤分离出含

厂的溶液，加入稀硫酸和“2。2发生2厂+“2。2+2”+=/2+2“2。，得到含碘的溶液，

再加入萃取、分液，得到6的溶液，②中蒸储分离出碘单质，以此来解答。

本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】圆底烧瓶C1ZSO4A£Ma"ideb(c)或ahfdeb(c)检验5。2的存在除去S。？检

A

验5。2是否除尽c+2H25。4(浓)二CC)2T+2SO2T+2H2O

【解析】解：(1)盛木炭的仪器名称是圆底烧瓶，x为无水硫酸铜，化学式为CUSQP

故答案为：圆底烧瓶；

CuS04：

(2)用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用酸性高镭酸钾

溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，仪器C、D、E中的试剂分

别是A、D、A,

故答案为：A；D；A；

(3)浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用无水硫酸铜检

验水蒸气的生成，用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用

酸性高镒酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石

灰水检验二氧化碳气体的存在，所以装置的连接顺序为：afhdeb(c)或ahfdeb(c),

故答案为：afhdeb©或ahfdeb©；

(4)仪器C中品红溶液的作用是检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，

仪器D中酸性高镒酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，再用仪器E中的品红溶液检验二

氧化硫是否除尽，

故答案为：检验SO?的存在；除去SO?;检验SO2是否除尽；

(5)浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为

△

C+2H25。4(浓)二。。2T+2SO2T+2H2O,

故答案为：。浓)二。。

C+2H254(2T+2SO2T+2H20.

浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+

2H2s0式浓)3C。2T+2SO2T+2H2。，验证生成产物为二氧化碳、二氧化硫和水分别选

择澄清石灰水装置、品红溶液装置和盛有无水硫酸铜装置，但为防止检验时造成干扰，

应该先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成，再用品红溶液检验二氧化硫气体，但二氧化

硫能干扰二氧化碳的检验，必须利用盛装酸性高镒酸钾溶液的A装置除去二氧化硫，最

后利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，所以物质的检验顺序为水、二氧化硫、二氧化

碳，据此分析解答，

(1)盛木炭的仪器名称是圆底烧瓶，F中药品为固态，x为无水硫酸铜；

(2)用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用酸性高锯酸钾

溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；

(3)浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，先利用无水硫酸铜检

验水蒸气的生成，用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用

酸性高锯酸钾溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石

灰水检验二氧化碳气体的存在；

(4)用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，用酸性高镒酸钾

溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；

(5)浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。

本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用、

实验技能、物质的检测顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素及其

化合物知识的应用，题目难度中等。

.【答案】。+吊。氧

18Na2s232s4=Na2so4+S02T+S1+W201,33v3>vx>v2ABD

化

02+4e-+2H2O=40H-

【解析】解：(l)Na2s2O3和口25。4反应生成S单质、S。?气体、NazSQ和水，反应的化

学方程式为

Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S02T+Si+H20,

故答案为：

Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S02T+S1+H20；

(2)实验1、3除温度不同外,Na2s2O3和425。4的浓度均相同，并且溶液的体积均为10mL,

所以实验1、3可探究温度对反应速率的影响，

故答案为：1、3；

(3)实验1、2是探究浓度对反应速率的影响，则溶液的总体积均为10mL,即1/=10-2-

对比实验、可知%>对比实验、可知。打，所以%、%由大

5=3；12W，I33>v2'

到小的顺序为>%>"2，

故答案为：

3；%>%>v2；

+乩。属于吸热反应，故正确；

(4)4HCl+NaHCO3=NaCl+CO2TA

。+。属于吸热反应，故正确；

B.Ba(O，)2-8H22NH4Cl=BaCl2+2NH3T+10“2B

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S3

属于放热反应，故错误；

C.2AI+Fe2O3—Al2O3+2FeC

D.C+C3二2co属于吸热反应，故D正确；

故答案为：ABD；

(5)液氨液氧燃料电池工作时，b极为正极，a极为负极，N%在负极a上发生氧化反应

生成N2，负极反应为2N”3-6e-+6。，-=岫+6”2。，。2在正极上生成。”一，正极

反应式为。2+4e-+2H2。=40H-,

故答案为：氧化；。2+46-+2“2。=4。〃-。

(l)Na2s2O3和%5。4反应生成S单质、S”气体、NazSCU和水；

(2)根据控制变量法可知，若探究温度对反应速率的影响，则除温度不同外其他条件均

应相同；

(3)实验1、2是探究浓度对反应速率的影响，实验1、3是探究温度对反应速率的影响，

则溶液的总体积均为10mL,据此计算V的值，其他条件相同时，溶液的浓度越大，温

度越高，反应速率越快；

(4)常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO?)、NH4cl和

Ba(0H)2-8H2。及碳酸氢钠与酸的反应等，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有

金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，据此分

析解答；

(5)液氨-液氧燃料电池中，通外的b极为正极，通N%的a极为负极，N%发生失电子

的氧化反应生成N2，负极反应为2N，3-6e-+6OH-=N2+6H2。，。2在正极上生成

OH­,正极反应式为。2+46-+2修2。=40”-,据此分析解答。

本题考查原电池工作原理、化学反应速率及其影响因素，明确化学反应速率的影响因素、

电极是判断、各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电

极反应式，题目难度中等。

19.【答案】CH?=CHCOOHCH3cH20H氧化反应酯

基

CHi=CHCOOH+CHzCH^OHCH=CHCOOCH+HOnCH=CHCOOC2H$一审

△22622

-[CH吁吁；

COOCH;CH3

【解析】解：(1)丙烯发生氧化反应生成A,乙烯与无机物M反应生成B,而A与B反

应生成C“2=CH。。。。2H5，推知A的结构简式为CH?=C，C0。4、B的结构简式为

CH-3CH2