2021-2022学年北京市丰台区高二（下）期中化学试卷（A卷）（附答案详解）

2021-2022学年北京市丰台区高二（下）期中化学试卷（A

卷）

1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是（）

A.氢原了•发光

2.基态氧原子的电子排布式是（）

A.Is22slB.Is22s22P4C.Is22s22P6D.Is22s22P63s2

3.下列能级符号中，不正确的是（）

A.2sB.2pC.2dD.3d

4.符号3Px的含义是（）

A.&轨道上有3个电子B.第三个电子层沿x轴方向的p轨道

C.「工电子云有3个空间取向D.第三个电子层以轨道有3个空间取向

5.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（）

A.SO2和，2。B.HC1和NaClC.CO?和Si"D.Cu和Ne

6.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）

A.氯化氢易溶于水B.氯气易被NaOH溶液吸收

C.碘易溶于CC〃D.酒精易溶于水

7.在「2、C%、Br2,办中，沸点最低的是（）_____________

A.F2B.Cl2C.Br283Bi

8.元素周期表中铀元素的数据如图，下列说法中正确的是（）锡

6s2dp3

209.0

A.铀元素的质量数是83

B.秘原子的价层电子排布为6s26P3

C.秘原子6P能级有1个未成对电子

D.钿原子最外层有5个能量相同的电子

9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）

X

Y

Z

A.Y元素原子的价电子排布为2s22P4B.原子半径：Z<Y

C.第一电离能：Z>VD.3种元素中X元素的第一电离能最大

10.下列图示或化学用语表示不正确的是（）

AQ:©oO。。2分子的结构模型

11.下列说法中，正确的是（）

A.s区元素全部是金属元素

B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量

C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

12.三氯化氮（NC%）的空间结构类似于N/，为三角锥形.下列说法不正确的是（）

A.N-C1键是极性键B.NC%分子中不存在孤电子对

C.NCb分子为极性分子D.NCb可能易溶于极性溶剂

13.已知X、丫是主族元素，I为电离能，单位是句根据如表所列数据判断，错

误的是（）

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元素11，3

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素丫是IIIA族元素

C.若元素丫处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应

D.元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XC1

14.关于。键和兀键的形成过程，说法不正确的是（）

A.HC1分子中的。键为两个s轨道“头碰头”重叠形成

B.岫分子中的兀键为p—p兀键，兀键不能绕键轴旋转

C.C%中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子S轨道形成。键

D.乙烯（C“2=C”2）中的碳碳之间形成了1个0■键和1个兀键

15.氢分子形成过程中，体系能量变化如图，下列说法中，不正确的是（）

氢分子形成过程中体系能量的变化任

A.由①到④，电子在核间区域出现的概率增大

B.由④到⑤，需要由外界提供能量

C.有催化剂存在时，若H-H键的键长增大，则键能也增大

D.两个氢原子的核间距从无穷远到0.074run的过程是成键过程，对外释放能量

16.解释下列现象的原因不正确的是（）

选项现象原因

AHF的稳定性强于HC1HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

B⑷CG中含有共价键A1与C1元素间的电负性差值小于1.7

对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯

C

苯甲醛的高甲醛形成分子内氢键

NaCLNaBr随着离子间距的增大，晶格能

D熔点：NaCl>NaBr

减小，晶体的熔点降低

A.AB.BC.CD.D

17.下列说法不正确的是（）

A.BeCG和42s的空间构型相同

B.CO歹离子的空间构型是平面三角形

C.价层电子对互斥模型中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

D.N/和NH：中的N原子均采取sp3杂化

18.图中是2种Si。?固体的微观示意图，下列说法正确的是（）

•。原子

•SI原子

A.1有各向异性

B.I有固定的熔点

C.I、n的x射线衍射图谱相同

D.I、n在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体

19.氮化碳晶体的硬度大于金刚石，氮化碳晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法

A.氮化碳晶体属于共价晶体

B.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价

C.氮化碳的化学式为C3N4

D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

20.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因

此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中.如图为某一离子液体的结

构.下列说法中，不正确的是（）

1-乙基-3-甲基味喳四炭硼酸盐

A.该离子液体能与水分子形成氢键

B.该结构中阳离子体积大，离子之间作用力减弱，晶体的熔点降低

C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D.中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

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21.铁有6、y、a三种同素异形体(如图所示)，3种晶体在不同温度下能够发生转化。

下列说法中，不正确的是()

A.5-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C.若a-Fe晶胞边长为acm,y—Fe晶胞边长bcm,则两种晶体密度比为不：a3

D.将铁加热到1500℃,分别急速冷却和缓慢冷却，可得到不同的晶体

22.A、B、X、Y、Z是I〜36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，其原子结

构或元素性质如下：

元素元素性质或原子结构

A基态原子价层电子排布式为

B基态原子2P能级有3个单电子

X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍

Y单质与水剧烈反应，发出紫色火焰

ZZ2+的3d轨道中有10个电子

(1)4元素在周期表中的位置为。

(2)上述5种元素中：

①原子半径最大的是(填元素符号，下同)。

②电负性最大的是»

③位于周期表p区的元素有o

④从原子结构的角度解释元素B的第一电离能高于同周期相邻元素的原因

(3)y+可与某种冠酸形成具有特定结构和功能的聚集体，如图所示.丫+与冠醛之间

的作用力属于(填字母)。

a.离子键

b.配位键

c.氢键

d.范德华力

(4)4、B形成的4B-常做配位化合物的配体。

①在ZB-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的。键与兀

键的数目之比为.

②Z元素与金元素(4a)均能与48-形成配离子.已知，Z2+与力B-形成配离子时，

配位数为4；An+与4B-形成配离子时，配位数为2.工业常用与AB-形成配离子

与Z单质反应，生成Z2+与4B-形成配离子和Au单质来提取Au,写出上述反应的

离子方程式：。

23.构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。

(1)常见的S粉是1种硫的小晶体，熔点112.8%,易溶于CS?、CC〃等溶剂，推测它

属于晶体。

(2)下列金属的性质可以用金属键解释的有(填字母)。

a.具有金属光泽

b.具有导电性

a具有导热性

d.具有延展性

(3)结合“2。的性质，回答下列问题。

①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1个水分子周围与个水分子形

成氢键，1mol水形成mol氢键。

②第VIA族氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S,原因是。

(4)如图为NaCl的晶胞，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或C厂所处位置，这

两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距排列。

①请将代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，完成NaCl晶体结构示意图

②NaCl熔点(801℃)高于HC1熔点(一114.18℃),主要原因是

24.碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。

(1)石墨和金刚石的结构如图。

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石鬓金刚石品胞

①石墨层与层之间的相互作用为，石墨属于晶体。

②金刚石中，碳原子杂化类型为。

③已知金刚石晶胞的棱长为acm,阿伏加德罗常数的值为N4,则金刚石晶体密度

p=g-cm-3（用代数式表示）。

（2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子

被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯。

0H

图甲石E焊结构图乙氧化石墨烽玷构

①图甲中，1号C与相邻C形成（7键的个数为O

②图乙中，1号C与相邻C形成的键角（填“>”、"=”或）图甲中1

号C与相邻C形成的键角。

③石墨烯一定条件下，可转化为C60.某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶

胞如图所示。

M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为。

（3）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60,组装制成了“纳米车”，如

图所示。

缪埼妒

Go纳米车

“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物.下列关于C60和

“纳米车”的说法正确的有(填字母)。

a.C60是一种新型化合物

反。60熔点高于金刚石

C.C6O分子中，只含有碳碳单键

d.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作

25.铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题:

(1)基态29。a的核外电子排布式为。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子(填化学式)，配体中提供孤电

子对的原子是(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表：

中心原子上的中心原子上的价电子对互斥理论分子或离子

微粒

孤电子对数价电子对总数(IZSEPR)模型名称空间结构名称

H20————

so厂————

③为。、SO厂中心原子的杂化轨道类型分别为

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

ImolLNaOH溶液J希虫液

JmoLLNaOH溶液6moiLNaOH溶液]

三份J深蓝色溶液

CuSd溶液滓浊液

ImoLLNHrH：。溶液一nc

目深蓝色溶液

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与、有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：

>(填化学式)。

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26.钛(22九)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程

如图。

钙

：iftIK制伙溶液Hmoi1^^11101Ill-IlupncLTiI

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为o

(2)纳米。。2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。

oNH2

CH-O-CH-C-CH①1米，今CH3-0-CH2-C-CH

323②NHa3

化合物甲化合物乙

①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是o

②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为

(3)硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示.

该阳离子中Ti与0原子数之比为,硫酸氧钛化学式为

(4)钙钛矿晶体的结构与晶胞如图。

•Ti

♦O

oCa

•—Ti©Ca

钙钛矿晶体的结构钙钛矿的晶胞

①钛离子位于立方晶胞的顶角，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位

于立方晶胞的体心，被个氧离子包围。

②实验测得钛酸钙的密度为pg/cn?,阿伏加德罗常数的值为N.,则钛酸钙晶胞的

棱长为pm(lcm=1x1010pm)o

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能及时，以光的形式释放能量，

氢原子发光、霓虹灯广告、节日里燃放的烟花等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，

钠与水反应与电子的跃迁无直接关联，

故选：D。

光是电子释放能量的重要形成，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的烟花都与电子发

生跃迁释放能量有关，以此来解答.

本题考查电子的跃迁，侧重学科综合的考查，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习

中注意相关知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：4电子数错误，应为8个电子，故A错误；

B.基态氧原子有2个电子层；3种原子轨道，分别为Is,2s,2p,基态氧原子的电子排

布式是Is22s22P4,故B正确；

C.电子数错误，应为8个电子，而Is22522P6为Ne原子，不是氧原子，故C错误；

D.电子数错误，Is22s22P63s2为Mg原子，不是氧原子，故D错误；

故选：Bo

氧元素的原子序数为8,每层容纳的电子数分别为：2,6,有2个电子层；3种原子轨

道，分别为Is,2s,2p；据此分析解答。

本题考查了电子排布式的知识，题目难度不大，注意掌握常见电子排布式的概念及表示

方法是解题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：s能级在每一层上都有，p能级至少在第二层及以上，d能级至少在第三层

及以上，所以不会出现2d,f能级至少在第四层及以上，所以第2能层只有s、p两个能

级，

故选：Co

第一层（K层）上只有Is能级，第二电子层（L层）只有2s和2P能级，第三电子层（M层）只

有3s、3P和3d能级，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f能级。

本题主要考查了能层上的能级，难度不大，抓住规律即可解答。

4.【答案】B

【解析】解：3px表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）沿着x轴伸展的轨道，

故B正确，

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故选：B«

原子核外电子根据能量大小可分为不同的能层，可表示为1、2、3…，每一能层又有不

同能级，可表示为s、p、d…，不同能级的电子云有不同的空间伸展方向，如s为球形，

p有.3个相互垂直的呈纺锤形的电子云，据此分析解答。

本题考查原子核外电子的能级分布，题目难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律。

5.【答案】A

【解析】解：4二氧化硫和水都是分子晶体，晶体类型相同，故A正确；

B.氯化钠是离子晶体、HC1是分子晶体，两者类型不相同，故B错误；

C.CO2是分子晶体、二氧化硅是共价晶体，两者类型不相同，故C错误；

D.铜是金属晶体、就是分子晶体，两者晶体类型不同，故D错误；

故选：A。

根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶

体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，共价晶体是原子间以共价键结

合形成的晶体，由此分析解答。

本题考查了化学键类型和晶体类型的关系。判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键

结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目

难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：4氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理，氯化氢易溶于水，

故A错误；

B.氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B正确；

C碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C错误；

D.酒精和水分子是极性分子，根据相似相溶原理知，酒精易溶于水，故D错误；

故选：B。

根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成

的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，以此进行作答。

本题考查了相似相溶原理，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：F2、C%、Br2,单质都属于分子晶体，其单质的沸点随着相对分子质量

的增大而逐渐增大，则沸点最低的是B，故A正确，

故选：Ao

第团4族元素的单质都属于分子晶体，其单质的沸点随着相对分子质量的增大而逐渐增

大。

本题考查了卤族元素单质的性质，题目难度不大，注意元素周期表中元素性质递变规律

的应用是解题的关键，难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4元素是一类原子的总称，不谈质量数，故A错误；

B.由图可知，钿原子的价层电子排布为6s26P3,故B正确；

C.铅原子的价层电子排布为6s26P3,6P能级3个电子均不成对，故C错误；

D.6s能量比6P能量低，6s能级2个电子与6P能级3个电子能量不同，故D错误；

故选：Bo

由图可知,Bi元素名称为钿，属于金属元素，其质子数为83,元素的相对原子质量为209.0,

原子的价电子排布式为6s26P3。

本题考查元素周期表，题目基础性强，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

9.【答案】D

【解析】解：4y为F,其价电子排布式为2s22P5,故A错误；

B.Y为F,Z为S,S的原子半径大于E即原子半径：Z>Y,故B错误；

C.Y为F,Z为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐升高，其中IIA族和

VA族元素的第一电离能均高于其相邻的元素；同一主族，从上到下，元素的第一电离

能逐渐减小；故第一电离能：F>Cl>S,即第一电离能：y>z,故C错误；

D.X为He,丫为F,Z为S；He为0族元素，其核外电子排布为全满稳定状态，故3种

元素中He的第一电离能最大，故D正确；

故选：D。

根据短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置，可以得知：X为He,丫为F,Z为S；

A.Y为F,其价电子排布式为2s22P5；

B.Y为F,Z为S,S的原子半径大于F；

C.Y为F,Z为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐升高；同一主族，从

上到下，元素的第一电离能逐渐减小；

D.X为He,丫为F,Z为S；He为0族元素，其核外电子排布为全满稳定状态。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径及元素的化合价来推断元

素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大。

10.【答案】C

【解析】解：4c。2分子是直线形的，含有两个C=。，且原子半径：00,所以

表示。°2分子的结构模型是正确的，故A正确；

B.SO2中S原子的价层电子对数为2+七|二=3,中心原子为sp2杂化，SO?的VSEPR

第12页，共24页

模型为平面三角形,,由于孤电子对数为1,分子的空间构型为V

性，故B正确;

C.Cr的原子序数为24,核外电子排布式为［4］3d54s1基态Cr的价层电子的轨道表示

式为，故C错误；

3d4s

D.s轨道呈球形，p轨道的电子云轮廓图为纺锤形，Px、Py、Pz都是纺锤形，故D正确；

故选：Co

AC。2分子是直线形的，含有两个C=0,且原子半径：00；

B.SO2中S原子的价层电子对数为3,中心原子为sp2杂化，即可判断SO?的VSEPR模型；

C.Cr的原子序数为24,核外电子排布式为［加］3d54s】，即可判断基态Cr的价层电子的

轨道表示式；

D.s轨道呈球形，p轨道的电子云轮廓图为纺锤形。

本题主要考查物质结构的相关知识，具体涉及分子的空间构型，VSEPR模型与分子构

型的区别，价层电子的轨道表示式等，属于基本知识的考查，难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：4s区包括IA族、团4族，其中氢元素是非金属元素，其它都是金属元素，

故A错误；

B.2p能级的电子能量比4s能级电子能量低，故B正确；

C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；

D.第回A族元素从上到下，非金属性依次减弱，故D错误；

故选：B。

A.氢元素是非金属元素；

B.能级能量主要由能层决定；

C.能层越大，能量越高；

D.同主族自上而下非金属性减弱。

本题考查元素周期表与元素周期律，掌握核外电子排布规律、元素周期表的结构，题目

比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

12.【答案】B

【解析】解：4不同种元素原子之间形成极性共价键，则N-a键是极性键，故A正确；

B.NC，3分子中N原子上存在一个孤电子对，故B错误；

C.NC13空间结构类似于N/，为三角锥形，则NC%的正负电荷中心不重合,为极性分子，

故C正确：

D.根据相似相溶原理可知，NCb分子为极性分子，易溶于极性溶剂，故D正确；

故选：Bo

A.不同种元素原子之间形成极性共价键；

B.NCb分子中N原子上存在一个孤电子对；

C.NCb空间结构类似于N%，为三角锥形；

D.根据相似相溶原理可知，NCG分子为极性分子。

本题考查了物质结构与性质关系，熟悉三氯化氮分子构成及成键方式是解题关键，注意

分子极性与键极性判断方法，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：X、丫是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说

明X为第IA族元素；

丫第三电离能和第四电离能差距较大，说明丫为第HIA族元素,X的第一电离能小于Y,

说明X的金属活泼性大于丫。

A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故

A正确；

B.通过以上分析知，丫为第IIIA族元素，故B正确；

C.若元素丫处于第3周期，为A1元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶

液，故C错误；

D.X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XC1,故D

正确；

故选：Co

X、丫是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA

族元素；

丫第三电离能和第四电离能差距较大，说明丫为第HIA族元素,X的第一电离能小于Y,

说明X的金属活泼性大于Y,结合物质性质分析解答.

本题考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律，题目难度不大，注意第一电离能

与核外最外层电子的关系.

14.【答案】A

【解析】解：只有1s电子，C1的最外层为p电子，HC1中C1的3P轨道上的电子与

H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-po键，故A错误；

B.N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成兀键，兀键为镜面对称，不能绕键轴

旋转，故B正确；

C.甲烷分子呈正四面体结构，C原子为sp3杂化，4个C-H键是完全相同的4个。键，每

个。键都由氢原子的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道重叠形成，即形成s-spS。键，故C

正确；

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D.C、C之间未参加杂化的2P轨道形成的是兀键，参与杂化的C、C原子2P轨道形成3

个。键，其中2个＜r键为键，I个是C-Co键，故D正确；

故选：Ao

A.HC1分子中的＜7键为s轨道、p轨道“头碰头”重叠形成：

B.p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成兀键；

C.甲烷分子呈正四面体结构，4个C-H键是完全相同的4个。键，每个。键都由氢原子

的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道重叠形；

D.共价单键为a键，共价双键中含有1个。键和1个W键。

本题考查化学键及原子杂化类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确

化学键形成原理、杂化理论内涵是解本题关键，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：4由①到④，核间距变大，但体系能量变低，则电子在核间区域出现的概

率增大，故A正确；

B.⑤能量高于④，由④通过吸收能量变为⑤，因此必须消耗外界的能量，即需要由外界

提供能量，故B正确，

C.有催化剂存在时，键的键长和键能都不变，故C错误；

D.两个氢原子的核间距从无穷远到0.074run的过程，体系能量逐渐降低，对外释放能量,

此时原子核间距减小，电子云重叠程度增大，是成键过程，故D正确；

故选：Co

A.由①到④，核间距变大，但体系能量变低；

B.⑤能量高于④；

C催化剂不改变化学键的键长和键能；

D.两个氢原子的核间距从无穷远到0.074nTn的过程，原子核间距减小，电子云重叠程度

增大。

本题考查反应热、键能、键长、化学键等有关知识等，难度不大，掌握键的形成

过程是解题关键，此题难度不大。。

16.【答案】A

【解析】解：4氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳

定性强于HC1不能用分子间作用力和氢键解释，故A错误；

B.4C%属于共价化合物，A1与C1元素间电负性差值小于1.7形成共价键，故B正确；

C对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔

沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确；

D.离子晶体中离子的半径越大，离子键强度越小，熔点越低，浪离子的半径比氯离子大，

所以NaBr晶体的晶格能比NaCl小，熔点低，故D正确；

故选：Ao

A.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关；

B.4c办属于共价化合物，A1与C1元素间电负性差值小于1.7形成共价键；

C.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔

沸点较低；

D.离子晶体中离子的半径越大，离子键强度越小，熔点越低，澳离子的半径比氯离子大。

本题考查化学键及分子间作用力等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，

明确相似相溶原理内涵、化学键与物质性质关系是解本题关键，注意：分子间作用力和

氢键影响物质状态和熔沸点，不影响物质化学性质。

17.【答案】A

【解析】解：4BeCL中Be原子的价层电子对数为，采取sp杂化方式2+：x(2-2x

1)=2,分子构型为直线型；H2s分子中S原子的价层电子对数为2+”|汇=%含有2

个孤电子对，分子构型为V形，故A错误；

B.COf中C原子的价层电子对数为3+若经=3,不含孤电子对，空间构型为平面三

角形，故B正确；

C.价层电子对互斥理论中，价层电子对包括。键电子对和孤电子对，7T键电子对数不计入

中心原子的价层电子对数，故C正确；

D.N%分子中N原子形成3个(7键，有一个孤电子对，采用sp3杂化，NHj中的N原子

形成4个o•键，采用sp3杂化，故D正确；

故选：Ao

A.BeCL中Be原子的价层电子对数为，采取sp杂化方式2+|X(2-2X1)=2；/S分

子中S原子的价层电子对数为2+”料=4,含有2个孤电子对；

B.C。歹中C原子的价层电子对数为3+空/=3,不含孤电子对；

C.价层电子对互斥理论中，价层电子对包括。键电子对和孤电子对；

DR%分子中N原子形成3个。键，有一个孤电子对，采用sp3杂化，NHj中的N原子

形成4个。键。

本题考查分子或离子的构型的判断及氢键等知识，为高频考点，掌握原子结构的基础知

识是做题的关键，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断，侧面考查了

学生的分析和解答能力，题目难度中等。

18.【答案】A

【解析】解：依据种st。2固体的微观示意图可知，I中粒子排列有序，属于晶体，n中

粒子排列无序，属于非晶体，

A.晶体具有各向异性，故A正确；

B.晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定熔点，n为非晶体，没有固定熔点，故B错误；

第16页，共24页

C.X-射线衍射图谱有明锐的谱线，可以检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故C错误；

D.只有晶体具有自范性，I在一定条件下，都会自发形成有规则外形的晶体，故D错误；

故选：Ao

晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可

以看到微观结构结合晶体的自范性、各向异性、有固定熔点的性质解答。

本题考查了晶体和非晶体结构特征、不同晶体微粒及其作用分析判断，掌握基础是解题

关键，题目难度中等。

19.【答案】B

【解析】解：4根据“氮化碳晶体的硬度大于金刚石”可知，氮化碳晶体属于共价晶体，

故A正确；

B.氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显-3价，碳元素显+4价，故B

错误；

c晶体结构模型中虚线部分是晶体的最小结构单元，正方形的顶点的原子占;，边上的

原子占；，虚线内含有C的原子个数为4X；+4X；=3,含有N原子数为4,则氮化碳

242

的化学式为C3N4,故C正确；

D.根据图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D

正确；

故选:B。

A.氮化碳晶体的硬度大于金刚石，属于共价晶体；

B.氮元素的电负性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素显负价，碳元素显正价；

C.利用均摊法确定其化学式；

D.根据图片判断碳原子和氮原子的连接方式。

本题考查晶胞计算，为高频考点，明确图示晶胞结构为解答关键，注意掌握均摊法在晶

胞计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。

20.【答案】C

■户3T

【解析】解：A.中含有非金属性较强、原子半径较小的氮原子，故该离

[V」

子液体能与水分子形成氢键，故A正确；

B.由结构示意图可知，该结构中阳离子体积大，阴阳离子之间的作用力减弱，晶体的熔

点降低，故B正确；

C.由结构示意图可知，甲基中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化，含有的双键碳原子的

轨道杂化类型为sp2杂化，故该结构中碳原子的轨道杂化类型有2种，故C错误；

D.BK■中存在配位键(F-的孤电子对和B的空轨道配位),离子中B原子的价层电子对数

为4,孤对电子对数为0,轨道杂化类型为sp3杂化，故D正确；

故选：C。

中含有非金属性较强、原子半径较小的氮原子；

B.由结构示意图可知，该结构中阳离子体积大，阴阳离子之间的作用力减弱，晶体的熔

点降低；

C.由结构示意图可知，甲基中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化，含有的双键碳原子的

轨道杂化类型为sp2杂化；

D.B%中存在配位键(F-的孤电子对和B的空轨道配位),离子中B原子的价层电子对数

为4,孤对电子对数为0。

本题考查原子结构和性质，题目难度不大，涉及杂化方式、氢键、配位键等知识，熟练

掌握基础知识是做题的关键，试题培养了学生的规范答题能力。

21.【答案】C

【解析】解：AS-Fe晶体中，以体心铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位晶

胞的8个顶点上，故A正确；

B.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等应为定点和面心的铁，最近的铁原子个数=3X

8x1=12,故B正确；

C.若6-Fe晶胞边长为acm,a-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体中铁原子个数之比=

9x2至

(l+8xi)：(8x1)=2：1,密度比看：*=2〃：a3,故C错误；

D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故

D正确；

故选：Co

A.6-『e晶体中，以体心铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位晶胞的8个顶点

上，据此判断；

B.y-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3x8x：=12,据此判断;

C.若6-Fe晶胞边长为acm,a-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体中铁原子个数之比=

空X2—

(l+8xi)：(8xi)=2：1,密度比=+：翳=2b3：a3,据此判断；

D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,温度不同,分别得到a-Fe、y-Fe.

S-Fe,晶体类型不相同。

本题考查了晶胞的结构、反应条件、不同类型的晶体的性质等知识，中等难度，注重基

第18页，共24页

础知识的运用。

22.【答案】第二周期第团A族KOC、N、ON元素最外层电子排布式为2s22P3,为半

2

满稳定状态b1：22Hlz(CN)2「+Zn=[Zn(CW)4]-+2Au

【解析】解：(1)4为C元素，在周期表中的位置为第二周期第04族，

故答案为：第二周期第回4族；

(2)①同周期元素，序数大的，原子半径大；同主族元素，序数大的，半径大，则原子

半径最大的是K,

故答案为：K；

②非金属性最强的为O,则其电负性最大，

故答案为：O；

③位于周期表p区的元素有C、N、0,

故答案为：C、N、0；

④N元素最外层电子排布式为2s22P3,为半满稳定状态，则第一电离能大于同周期相邻

元素，

故答案为：N元素最外层电子排布式为2s22P3,为半满稳定状态；

(3)K+与冠醒之间的作用力属于配位键，K+提供空轨道，冠醛中的O原子提供孤对电

子，

故答案为：b：

(4)①C、N形成的4B-为CAT,此结构由碳氮三键连接，是直线型分子，元素C的原子

采取sp杂化，三键中有1个c键和2个兀键，则CN-中含有的。键与兀键的数目之比为1：

2,

故答案为：1：2；

②ZM+与CN-形成配离子时，配位数为4,则该配离子为[Zn(CN)4/-,4"+与CAT形

成配离子时，配位数为2,则该配离子为[Aa(CN)2「，根据题意，可知离子方程式为

2

2[4U(CN)2「+Zn=[Zn(CN)4]-+2Au,

故答案为：2[4a(CN)2「+Zn=[Zn(CN\]2-+2Au.

A、B、X、Y、Z是，〜36号原元素中，原子序数依次递增的5种元素，A基态原子价

层电子排布式为，s能级容纳2个电子，则九=2,故A为C元素；B的基态原子2P能

级有3个单电子，价层电子排布为2s22P3,则B为N元素：X原子最外层电子数是其

内层电子数的3倍，可知内层为两个电子，外层有六个电子，故X为O元素；丫的单

质与水剧烈反应，发出紫色火焰，则丫为K元素；的3d轨道中有10个电子，则F原

子核外电子数为2+8+18+2=30,故E为Zn元素，据此分析作答。

本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子核外电子排布，元素周期律等知识点，

侧重考查学生分析判断，注意(4)为易错点。

23.【答案】分子abed42氢化物分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在

NaCl是离子晶体，HC1为分子晶体，熔点：离子晶体,

分子晶体

【解析】解：(1)共价晶体的熔沸点很高、一般难溶，而硫晶体熔点低，易溶于CS2、CCl4

等溶剂，可知硫晶体属于分子晶体，

故答案为：分子；

(2)a.金属具有金属光泽是因为光照射金属表面时，自由电子吸收可见光，然后又释放出

各种波长的光，与金属键有关，故a正确；

人金属中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动而产生电流，因此金属具有导电性

与金属键有关，故b正确；

c.受热后的自由电子频繁碰撞金属阳离子，从而将能量进行了传递，因此金属具有良好

的导热性，与金属键有关，故c正确意；

d.金属受到外力作用时，金属晶体中各原子层发生相对滑动，但不会改变原来的排列方

式，也不破坏金属键，因此金属具有良好的延展性，与金属键有关，故d正确；

故答案为：abed；

(3)①冰晶体中1个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每个水分子形成的氢键数为

|x4=2,则Imol冰形成2moi氢键，

故答案为：4；2；

②氢化物分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，因此沸

点从0>H2Se>H2S,

故答案为:氢化物分子的相对分子质量越大,熔沸点越高,分子间存在氢键的沸点较高；

(4)①氯化钠晶体的结构特点是钠离子和氯离子在三个互相垂直的方向上都是等距离的

交错排列，钠离子或氯离子的配位数都是6,选择立方体的一个顶点开始代表钠离子涂

黑，交替排列涂黑，则NaCl晶体结构示意图为

故答案为：

②NaCl是离子晶体，HC1为分子晶体，熔点：离子晶体〉分子晶体，因此NaCl的熔点

大于HCh

故答案为：NaCl是离子晶体，HC1为分子晶体，熔点：离子晶体〉分子晶体。

(1)共价晶体的熔沸点很高、一般难溶，而硫晶体熔点低，易溶于US?、CC〃等溶剂；

(2)a.金属具有金属光泽是因为光照射金属表面时，自由电子吸收可见光，然后又释放出

第20页，共24页

各种波长的光；

氏金属中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动而产生电流；

C.受热后的自由电子频繁碰撞金属阳离子，从而将能量进行了传递，因此金属具有良好

的导热性；

d.金属受到外力作用时，金属晶体中各原子层发生相对滑动，但不会改变原来的排列方

式，也不破坏金属键，因此金属具有良好的延展性；

(3)①冰晶体中1个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每个水分子形成的氢键数为

|x4=2；

②氢化物分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；

(4)①氯化钠晶体的结构特点是钠离子和氯离子在三个互相垂直的方向上都是等距离的

交错排列，钠离子或氯离子的配位数都是6,据此判断；

②NaCl是离子晶体，HC1为分子晶体，熔点：离子晶体〉分子晶体。

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计

算为解题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。

24.【答案】范德华力混合sp3鬻3＜M3c6。d

【解析】解：(1)①石墨层与层之间的相互作用为范德华力，层内分子之间为共价键，

石墨属于混合晶体，

故答案为：范德华力；混合；

②金刚石中碳原子形成4个共价键，C原子采取sp3杂化，

故答案为：sp3；

③晶胞中碳原子数目为8x：+6x；+4=8,晶胞质量为8x*g,晶胞体积为

82NA

(acm)3=a3cm3,则晶体密度为飞巴g=9-cm-3,

3u

''a3cm3aNA

故答案为：~3

aNA

(2)①由图可知，甲中1号C与相邻C形成3个C—C键，即形成。键的个数为3,

故答案为:3；

②图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-0键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而

石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2,为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜

图甲中1号C与相邻C形成的键角，

故答案为：＜；

③晶胞中，乂原子个数=8+12乂；+1=12、。60个数=8x：+6x：=4,则。60与M

原子个数之比=4：12=1：3,其化学式为M3c60，

故答案为：M3c60；

(3)a.C6o是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故a错误；

b.C6°属于分子晶体，而金刚石属于共价晶体，熔点低于金刚石，故b错误；

C.C60分子中碳原子形成3个。键，碳原子还形成1个碳碳双键，故C错误；

d.“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物，说明人类已经可以

在分子层面进行组装操作，故