2023届高考化学总复习（老高考旧教材）全套课件

高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI物质的组成、分类及变化专题一2023内容索引01核心考点聚焦专项热考突破02[专题体系构建]核心考点聚焦考点1物质的组成、分类及变化的判断[核心回顾]1.理顺物质的宏观组成与微观构成的关系2.从不同角度认识纯净物的分类

3.物质变化中的“二馏”“三色”“四解”和“十化”物质变化物理变化化学变化二馏蒸馏(分馏)干馏三色焰色反应①显色反应②颜色反应四解潮解①电解②水解③裂解十化物质的三态变化(熔化、汽化、液化)①风化②钝化③酯化

④裂化(烃)

⑤硬化(油脂加氢)

⑥气化(煤)⑦液化(煤)微点拨:①同素异形体之间的相互转化是化学变化,但不是氧化还原反应。②金属导电、蛋白质的盐析都是物理变化,蛋白质的变性是化学变化。③爆炸有的是化学变化引起的,有的是物理变化引起的。[命题角度]角度1物质的组成及分类【典例】

(2022全国乙卷,7)生活中处处有化学,下列叙述正确的是(

)A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧B角度拓展——判断正误1.(2022陕西宝鸡检测)竹简的主要化学成分为纤维素。(

)2.(2022陕西宝鸡检测)古代陶瓷属于传统的无机非金属材料。(

)3.(2022河南郑州检测)速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料,属于天然有机高分子材料。(

)4.(2022河南郑州检测)比赛用冰壶的材质为花岗岩,属于硅酸盐材料。(

)√√×提示

聚氨酯材料为人工合成的高分子材料,属于合成高分子材料。√5.(2022甘肃第一次诊断)“四海盛赞铜奔马,人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是由铜、锌组成的青铜制品。(

)6.(2022河南六市第一次调研)清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维不同。(

)7.(2022浙江1月选考)许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯。(

)8.(2022辽宁抚顺模拟)“蜡炬成灰泪始干”,古代蜡的主要成分是高分子化合物。(

)×提示

青铜制品是铜锡合金。

√√×提示

古代蜡的成分是油脂,不属于高分子化合物。

角度2物质的变化【典例】

(2022湖南卷,1)化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是(

)A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰D角度拓展——判断正误1.(2022陕西宝鸡检测)丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水。(

)2.(2022陕西宝鸡检测)金属的冶炼过程涉及化学变化。(

)3.(2022贵州毕节诊断)在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出。(

)4.(2022贵州毕节诊断)CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化。(

)5.(2022四川宜宾二模)煤的干馏、气化和液化过程均发生化学变化。(

)×√√√√6.(2022四川宜宾二模)CO2和H2催化制取汽油的反应属于化合反应。(

)×提示

由质量守恒定律可知,二氧化碳和氢气催化制取汽油的反应中有汽油和水生成,生成物不唯一,不可能属于化合反应。考点2化学用语的规范使用[核心回顾]1.熟悉常考化学用语及其规范使用(1)三种符号①元素符号:Na、S、Cl等②离子符号:Mg2+、Cl-等(2)八种图示①化学式:NaCl、SiO2等②分子式:CO2、H2O等③实验式(最简式):CH、CH2等2.用电子式表示两类化学键的形成过程

[命题角度]角度化学用语及规范使用【典例】

(2021北京等级考,3)下列化学用语或图示表达不正确的是(

)A.N2的结构式:N≡ND角度拓展——判断正误

√××提示

氨气是非电解质。

√√√专项热考突破——突破一命题篇——新教材新考向

生产、生活中的物质及变化

1.常见物质的组成及分类(1)物质的组成①液化石油气的主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。②福尔马林是甲醛的水溶液;水玻璃是Na2SiO3的水溶液。③煤的气化产物中含有CO、H2等;煤的液化可获得甲醇等液体燃料。④漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2;玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。⑤多糖(淀粉、纤维素等)、蛋白质属于天然有机高分子化合物。(2)物质的分类①冰水混合物属于纯净物;盐酸、氨水都是混合物。②煤、石油和天然气都是不可再生能源;甲醇、乙醇是可再生能源。③纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性,但属于盐类,不属于碱。④大多数有机化合物都是非电解质,如烃、卤代烃、醇、醛、酯等;氨基酸、羧酸等是电解质。典例突破1(2022广东卷,3)广东一直是我国对外交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是(

)答案

C解析

南宋鎏金饰品、蒜头纹银盒、铜镀金钟座主要由金属单质及合金制成,广彩瓷咖啡杯是瓷器,主要成分属于硅酸盐,C项正确。2.从三个角度认识物质的变化(1)从宏观角度:有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子或离子的重新组合,在整个过程中原子核没有发生改变。同位素之间的转化不属于化学变化。(2)从微观角度:化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化过程中分别破坏了离子键、共价键,但都属于物理变化。(3)从能量角度:化学变化中一定伴随能量的变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与气体之间的扩散等。典例突破2(2022河南开封模拟)中国传统文化中常涉及一些化学知识。下列诗句中不包含化学变化的是(

)A.爆竹声中一岁除B.蜡炬成灰泪始干C.凿开混沌得乌金D.百年陈酒十里香答案

C解析

爆竹爆炸属于化学变化,A不符合题意;蜡炬成灰泪始干是石蜡的燃烧,是化合物燃烧生成二氧化碳和水的过程,是氧化还原反应,B不符合题意;凿开混沌得乌金,属于煤的开采过程,不包含化学变化,C符合题意;百年陈酒说明储存的时间长,乙醇部分被氧化生成乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯和水,D不符合题意。新材料新情境

我国科学家利用二氧化碳人工合成淀粉新材料

2021年9月24日学术期刊《科学》在线发表了中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现在实验室中从二氧化碳到淀粉的全合成过程,如图是合成过程相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去):思考从物质组成角度看,CO2、H2O和H2O2都属于

、

,CH3OH和HCHO都属于

;根据图示写出CH3OH与O2反应生成HCHO的化学方程式:

。

化合物化合物有机化合物典例突破3(2022广东卷,9)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(

)A.淀粉是多糖,在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体,都属于烃类C.1molCO中含有6.02×1024个电子D.22.4LCO2被还原生成1molCO答案

A解析

淀粉是多糖,在稀硫酸作催化剂并加热的条件下可以水解为葡萄糖,A项正确;葡萄糖和果糖分子中均含有氧元素,二者均不属于烃类,B项错误;1个C原子有6个电子,1个O原子有8个电子,1

mol

CO含有14×6.02×1023个电子,C项错误;未说明标准状况,无法根据体积确定二氧化碳的物质的量,D项错误。典例突破4(2022贵州贵阳一模)我国科学家首次实现了从二氧化碳到淀粉()的全合成,相关成果由学术期刊《科学》在线发表。下列说法错误的是(

)A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.淀粉是人体所需能量的主要来源C.由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成D.该研究成果能帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战答案

A解析

同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物;淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n,但n不同,分子式不同,不是同分异构体,A错误;淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖,是人体所需能量的主要来源,B正确;淀粉中含有碳碳键,二氧化碳中不含碳碳键,故由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成,C正确;该研究成果能将二氧化碳转化为有机化合物淀粉,能减少温室效应,可帮助人类应对全球气候变化、粮食安全等重大挑战,D正确。典例突破5(2022安徽蚌埠一模)中科院天津工业生物所实现人工合成淀粉的重大突破,为从二氧化碳制造淀粉“打开了一扇窗”,该项研究成果被誉为“0到1的原创性突破”。同时也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现提供了新的技术路线。下列有关说法正确的是(

)A.淀粉是有机高分子,属于混合物B.二氧化碳合成淀粉过程中不需要其他反应物C.通过清洁煤技术减少污染,可有效促进“碳中和”D.二氧化碳是导致温室效应和酸雨的主要气体答案

A解析

淀粉是有机高分子,分子式为(C6H10O5)n,聚合度n值不同,属于混合物,A正确;淀粉的分子式为(C6H10O5)n,而二氧化碳中无氢元素,由质量守恒定律可知,还需要含氢的其他反应物,B错误;通过清洁煤技术减少煤燃烧污染,只是减少了SO2的排放,并没有减少CO2的排放,不能促进“碳中和”,C错误;二氧化碳一般不会导致酸雨,D错误。——突破二解题篇——素养命题+题型突破1.物质的组成、分类及变化(宏观辨识与微观探析)关注物质的元素组成,基于核心元素认识物质的性质,包括分析物质类别以及依据核心元素的化合价推断物质的性质(氧化性、还原性等);从物质类别、元素化合价的角度对物质进行分类,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,认识各类物质的性质和转化关系。典例突破1(2022广东卷,2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是(

)A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化答案

D解析

氢气为还原性气体,A项错误;玻璃纤维属于人工制造的无机非金属材料,B项错误;析出晶体过程中包含物理变化,C项错误;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素

质子数均为92,二者互为同位素,D项正确。方法点拨解答物质的组成、性质及变化类题目的思路:根据物质的用途或过程中所起的作用推测物质表现的性质,如氧化性(NaClO消毒)、还原性(还原铁粉)、吸水性(浓硫酸、碱石灰等)、弱碱性(氢氧化铝中和胃酸)等;从宏观角度(物质变化)和微观角度(化学键变化)认识物质的变化,判断物质发生的是物理变化还是化学变化。针对训练1(2022河北名校联盟联考)中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言,而且跨越艺术类型,从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是(

)A.杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯,塑料是有机高分子B.国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料,孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜C.词句“断虹霁雨,净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关D.古代戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂,需要施油彩,油彩是易溶于水的物质答案

D解析

塑料属于合成有机高分子,A正确;孔雀石是一种古老的玉料,主要成分为碱式碳酸铜,B正确;雷电作用下,氧气可以转化为臭氧,臭氧有很好的消毒作用,C正确;油彩是含有油质和颜料的稠状物,难溶于水,D错误。2.化学用语的规范使用(宏观辨识与微观探析)在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用,从微观层次认识物质,运用化学符号等手段说明物质的组成及其变化;从宏观和微观相结合的视角对物质及其变化进行分类和表征,并形成“元素观”“微粒观”等化学观念。典例突破2(2022新疆乌鲁木齐检测)Mg(NH)2在水中水解生成N2H4和Mg(OH)2。下列化学用语表述不正确的是(

)答案

B方法点拨解答化学用语的规范使用类题目时,要明确各种化学用语的规范表达要求,知道使用过程出现的常见错误:①核素——将中子数(或质子数)当作质量数;②电子式——忽略未成键的孤电子对;混淆共价化合物和离子化合物;忽视原子间形成共用电子对数等;③结构简式——省略有机化合物中的官能团(如乙烯的结构简式写成CH2CH2);忽视有机化合物结构简式中原子的连接情况,如—NO2错写成—O2N。④键线式——混淆键线式结构中碳原子的数目;省略了官能团的表示等。答案

B——突破三热点专攻——化学与STSE、传统文化高考必备1.命题分析近三年,高考试题以选择题形式考查了化学与STSE、传统文化,侧重于化学与生产、生活、科技、材料、能源、环境等的关系。传统文化(古代诗歌、文献)展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献,要求考生对其中与化学有关的内容作出合理的判断,传递化学学科的社会价值和育人价值。2.化学与材料(1)有机高分子材料包括塑料(合成树脂)、天然纤维(棉、麻等)、合成纤维(涤纶等)、合成橡胶等。(2)传统的无机非金属材料是指以二氧化硅及硅酸盐化合物为主要成分制备的材料,因此又称硅酸盐材料,主要包括水泥、玻璃和陶瓷等。3.化学与环境

污染类型产生环境污染的原因温室效应大气中CO2、甲烷等含量升高引起雾霾大气中可吸入颗粒物过多,产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气、建筑工地和道路交通产生的扬尘酸雨(pH<5.6)大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多,与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关光化学烟雾大气中的氮氧化物过多,与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关白色污染难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)随意丢弃引起的环境污染4.化学与能源

类型能源类型分析清洁能源天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源化石能源煤、石油和天然气等能源绿色能源不产生负效应的能源,如氢能、风能、太阳能等新能源最新开发利用的能源,如氢能、风能、太阳能、核能等5.古代经典史料中的化学(1)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”是铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的低。(2)《汉书》中“高奴县有洧水,可燃”,这里的“洧水”指的是石油。(3)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐。(4)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是指K2CO3。真题感悟1.(2022全国甲卷,7)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是(

)A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案

D解析

漂白粉中的Ca(ClO)2与盐酸会发生氧化还原反应:ClO-+Cl-+2H+══Cl2↑+H2O,不仅不能提高消毒效果,还会生成有毒的氯气,造成环境污染,A项错误;温室气体通常指的是CO2,形成酸雨的主要物质是SO2及氮的氧化物,B项错误;棉花和麻的主要成分是纤维素,纤维素属于碳水化合物,蚕丝的主要成分是蛋白质,C项错误;干冰是固体CO2,在升华过程中吸收大量的热,使环境中的水蒸气液化产生“云雾”现象,D项正确。2.(2022山东卷,1)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(

)A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案

C考向预测1.(化学与STSE)(2022新疆二模)化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是(

)A.德尔塔毒株是新冠病毒变异毒株,传播性更强,其成分含有蛋白质B.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业,所生产芯片的主要成分是二氧化硅C.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作,忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体,使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料答案

B解析

病毒的成分含有蛋白质,A正确;芯片的主要成分是硅单质,B错误;聚酯纤维材料在碱性条件下可以发生水解反应,故不能长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤,C正确;氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料,D正确。2.(化学与传统文化)(2022江西重点中学联考)化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(

)A.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂,可用于杀灭水中病菌B.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”,文中的“纸”主要成分是纤维素C.《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”,体现合金硬度的特性D.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南的“杓”中含有Fe2O3答案

C解析

新型絮凝剂可以吸附水中的杂质,可达到净水的目的,但不能起到杀菌作用,A错误;丝织品主要成分为蛋白质,不是纤维素,B错误;合金硬度大于其成分金属的硬度,C正确;司南中“杓”的成分是磁铁,即司南中的“杓”含有Fe3O4,D错误。高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI化学计量及其应用专题二2023内容索引01核心考点聚焦专项热考突破02[专题体系构建]核心考点聚焦考点1阿伏加德罗常数及应用[核心回顾]1.物质的组成和结构与有关NA的计算

单原子分子,1

mol稀有气体只含1

mol原子(1)特殊分子的组成:稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)含某核素的物质:一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目,如重水(D2O)、37Cl2等。阴、阳离子个数之比均为1∶1(3)特殊离子化合物:Na2O2、KO2、NaHSO4中的离子键及阴、阳离子个数比。呈电中性,所含的质子数=核外电子数(4)有机基团含有的粒子:所含质子、电子或原子数目,如—OH、—CH3等。(5)物质中含有的共价键:1molSiO2中含有4NA个Si—O;1mol金刚石含有2NA个C—C;1mol白磷(P4,分子结构为)含P—P的数目为6NA等。2.两种不能用“Vm=22.4

L·mol-1”计算的情况(1)标准状况下的非气体物质,如H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、醇类(如C2H5OH等)、卤代烃(除CH3Cl外)、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)等。(2)非标准状况下的气体,如常温常压下的H2(g)等。3.五类反应中电子转移与NA的计算

4.有关可逆反应中NA的计算在“NA”的应用中,高考常考的可逆反应如下:判断生成分子、反应中转移电子等的数目时,要考虑可逆反应不能进行

到底。5.电解质溶液中的粒子数计算的“四要点”(1)看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中,因溶液体积未知而无法求算溶液中OH-的数目。(2)看清要求计算的粒子数,若计算某电解质溶液中含有H(或O)原子的数目时,还要考虑溶剂水的组成。(3)看清溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱电解质或易水解的“弱离子”。如1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液或1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA。(4)看清单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液,若为混合溶液,有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。[命题角度]角度1物质的组成与结构【典例】

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

。

A.0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA(2021海南卷,7-A)B.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA(2021海南卷,7-B)C.CH2=CH2+H2→CH3CH3,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA(2021海南卷,7-D)D.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA(2021福建卷,3-B)E.180g葡萄糖中,C原子的数目为6NA(2021天津卷,7-C)F.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NA(2021广东卷,11-A)G.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021广东卷,11-D)H.18g重水(D2O)中含有质子数为10NA(2021全国甲卷,8-A)答案

DEFIK提示

A.1个27Al3+的电子数为10,故0.1

mol

27Al3+中含有的电子数为NA。B.Na2O2的电子式为

,含有1个共价键,3.9

g

Na2O2的物质的量为0.05

mol

,故3.9

g

Na2O2中含有的共价键的数目为0.05

NA。C.发生CH2=CH2+H2→CH3CH3反应时,C=C键中的一个键和H—H键都断裂,故生成1

mol

乙烷时断裂的共价键总数为2NA。G.23

g

Na为1

mol

,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2Na~H2,1

mol

Na应对应生成0.5

mol

H2,H2分子数目应为0.5NA。H.1个D2O的质子数为10,18

g

D2O的物质的量为0.9

mol,则18

g重水(D2O)中所含质子数为9NA。J.18

g的物质的量为0.9

mol

,1个

含10个中子,则18

g

含有的中子数为9NA。角度拓展——判断正误1.(2022新疆昌吉第一次诊断)27g25Al中含有的中子数为12NA。(

)2.(2022贵州贵阳一模)1molO2-核外电子数为8NA。(

)3.(2022贵州贵阳一模)常温时,22gT2O中所含的中子数为12NA。(

)4.(2022河南新乡二模)100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O—H键的数目为7NA。(

)××提示

1个O2-的电子数为10,则1

mol

O2-核外电子数为10NA。

√提示

22

g

T2O的物质的量为1

mol

,1个T2O中所含的中子数为12,所以22

g

T2O中所含的中子数为12NA。√5.(2022四川德阳第二次诊断)4.6gC2H6O含C—H键的数目为0.6NA。(

)6.(2022云南昆明一模)1mol—18OH所含中子数为11NA。(

)7.(2022云南昆明一模)32gO2和O3的混合物所含氧原子数为2NA。(

)×提示

4.6

g

C2H6O的物质的量为0.1

mol,若C2H6O的结构为CH3CH2OH,则0.1

mol

C2H6O中C—H键的数目为0.5NA,若C2H6O的结构为CH3—O—CH3,则0.1

mol

C2H6O中C—H键的数目为0.6NA。×提示

1个18O中含10个中子,H中不含中子,则1

mol

—18OH中含10

mol

中子,中子数为10NA。√提示

32

g

O2和O3的混合物可看成32

g

O,32

g

O的物质的量为2

mol

,则氧原子个数为2NA。角度2标准状况下Vm=22.4

L·mol-1的应用【典例】

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

。

A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA(2021福建卷,3-A)B.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA(2021广东卷,11-C)C.标准状况下,11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA(2021湖北卷,6-D)D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA(2022浙江1月选考,12-D)E.标准状况下,1.12L18O2中含有中子数为NA(2021年6月浙江选考,18-A)F.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021湖南卷,5-D)G.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(2021河北卷,7-A)H.22.4L氢气中,H2分子的数目为NA(2021天津卷,7-B)CEFG提示

A.没有标明气体的存在状态,1.12

L

C2H4的物质的量不一定为0.05

mol。B.未指明温度、压强,无法计算11.2

L

NO与11.2

L

O2混合后的分子数目。D.每分子甲醇中含3个C—H键,故32

g甲醇的分子中含有C—H键的数目为3NA。H.没有指明标准状况,不能计算22.4

L

H2分子的数目。角度拓展——判断正误1.(2022新疆昌吉第一次诊断)标准状况下,11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA。(

)2.(2022陕西咸阳检测)0.3molNO2与足量H2O完全反应时,产生2.24LNO气体。(

)√提示

甲烷和乙烯的一个分子中C—H键数均为4,标准状况下,11.2

L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA。×提示

未指明状态,不能用气体摩尔体积为22.4

L·mol-1进行计算。

3.(2022贵州贵阳一模)标准状况下,22.4LHF中含有HF的分子数为NA。(

)4.(2022四川德阳第二次诊断)在25℃、101kPa条件下,22.4LCO2中所含原子数目小于3NA。(

)×提示

标准状况下HF为液态,22.4

L

HF的物质的量不是1

mol

,所以22.4

L

HF中含有HF的分子数不是NA。√提示

在25

℃、101

kPa条件下,气体摩尔体积Vm大于22.4

L·mol-1,22.4

L

CO2的物质的量小于1

mol,所含原子的物质的量小于3

mol,数目小于3NA。5.(2022湖南长沙模拟)标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA。(

)6.(2022山东临沂模拟)标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA。(

)×提示

乙醇在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积进行计算。

×提示

CH2Cl2在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积进行计算。

角度3氧化还原反应与电子转移【典例】

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

。

A.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA(2022浙江1月选考,12-C)B.电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA(2021河北卷,7-C)C.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NA(2021浙江1月选考,18-C)D.4+5HCHO+12H+

══

4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA(2020浙江7月选考,19-A)E.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA(2021福建卷,3-D)F.3mol的NO2与H2O完全反应转移的电子数为4NA(2021全国甲卷,8-B)CD提示

A.8.7

g

MnO2转化为Mn2+,转移电子的数目为0.2NA。B.电解饱和食盐水时总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,若阴、阳两极产生气体的总质量为73

g

,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量分别为1

mol,则转移的电子数为2NA。E.电解熔融的MgCl2生成Mg,镁由+2价降低到0价,因此1

mol

MgCl2完全电解生成Mg,转移2

mol

电子。则电解熔融MgCl2制2.4

g

Mg

(物质的量为0.1

mol

),电路中通过的电子数为0.2NA。F.NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O══2HNO3+NO,3

mol

NO2参与反应时转移的电子数为2NA。角度拓展——判断正误1.(2022河南新乡二模)含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移的电子数小于0.2NA。(

)2.(2022陕西咸阳检测)铅蓄电池工作时,若负极增重48g,则外电路转移电子数目为NA。(

)×提示

开始时浓硫酸与镁发生反应生成MgSO4、SO2和H2O,随着硫酸浓度变稀,稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2,故0.2

mol

H2SO4中被还原的H2SO4的物质的量应大于0.1

mol

,转移电子总数应大于0.2NA。√3.(2022云南昆明一模)足量Zn与含1molH2SO4的浓硫酸反应,转移电子数为2NA。(

)4.(2022辽宁大连模拟)标准状况下,0.1mol铁与2.24L氯气充分反应,转移的电子数为0.3NA。(

)×提示

足量锌与浓硫酸反应,随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,先后发生反应:Zn+2H2SO4(浓)══ZnSO4+SO2↑+2H2O,2

mol

H2SO4参与反应转移2

mol

电子,Zn+H2SO4(稀)══ZnSO4+H2↑,1

mol

H2SO4参与反应转移2

mol

电子,因此足量Zn与含1

mol

H2SO4的浓硫酸反应,转移电子数小于2NA。×提示

该反应中,氯气不足,转移电子数为0.2NA。

5.(2022湖北武汉模拟)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(

)6.(2022湖北重点校联考)32gCu与足量的S完全反应转移电子数为NA。(

)×提示

该反应是Na2O2的歧化反应,1

mol

Na2O2完全反应转移的电子数为NA。×提示

32

g

Cu的物质的量是0.5

mol,Cu与S反应生成+1价铜,因此转移的电子数为0.5NA。角度4可逆反应和隐含反应(或条件)【典例】

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

。

A.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021湖南卷,5-C)B.22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子(2021辽宁卷,4-A)C.1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中

离子数为0.1NA(2021全国甲卷,8-D)D.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA(2021河北卷,7-B)E.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA(2021福建卷,3-C)D角度拓展——判断正误1.(2022四川德阳第二次诊断)500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA。(

)×提示

根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,500

mL

12

mol·L-1浓盐酸中HCl的物质的量为6

mol

,随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸不发生上述反应,故生成Cl2的物质的量小于1.5

mol,即生成的氯气分子数目小于1.5NA。2.(2022陕西咸阳检测)2molSO2和1molO2在一定条件下反应,所得混合气体的分子数为2NA。(

)3.(2022浙江嘉兴模拟)将1mol氯气通入足量水中充分反应后,HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA。(

)×提示

SO2和O2在一定条件下反应生成SO3,该反应为可逆反应,所得混合气体的分子数大于2NA。×提示

氯气与水的反应是可逆反应,溶液中含氯元素的微粒还有Cl2。

角度5电解质溶液中的粒子数【典例】

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

。

A.0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA(2021湖南卷,5-B)B.1mol·L-1HCl溶液中,HCl分子的数目为NA(2021天津卷,7-A)C.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021浙江6月选考,18-C)D.1L1mol·L-1溴化铵水溶液中

与H+离子数之和大于NA(2021河北卷,7-D)E.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021广东卷,11-B)ABCE提示

A.溶液的体积未知,不能计算H+数目。B.HCl在溶液中完全电离,溶液中不存在HCl分子。C.100

mL

0.1

mol·L-1NaOH溶液中的NaOH的物质的量为0.01

mol

,但是溶剂水中也含有氧原子。E.盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢会全部电离出阴离子Cl-,水微弱电离出阴离子OH-,错误。角度拓展——判断正误1.(2022云南昆明一模)常温下,pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NA。(

)2.(2022四川德阳第二次诊断)1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA。(

)×提示

溶液的体积未知,无法求算氢氧根的数目。

×提示

1

L

0.1

mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中Fe2(SO4)3的物质的量为1

L×0.1

mol·L-1=0.1

mol

,铁离子发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,显然水解导致阳离子数目增多,故1

L

0.1

mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目大于0.2NA。3.(2022江西重点中学联考)向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性,CH3COO-数目大于NA。(

)4.(2022江西重点中学联考)1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA。(

)×提示

根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈中性,故c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(Na+),即n(CH3COO-)=n(Na+)=1

mol

,即CH3COO-的数目为NA。×提示

1

L

pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为1

L×10-2

mol·L-1×NA

mol-1=0.01NA。5.(2022河南新乡第二次模拟)常温下,1LpH=11的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.002NA。(

)6.(2022河南新乡第二次模拟)0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中,含CH3COO-的数目小于0.1NA。(

)×提示

pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11

mol·L-1,常温下KW=1×10-14,故溶液中c(OH-)=1×10-3

mol·L-1,则1

L该溶液中n(OH-)=1×10-3

mol。×提示

溶液的体积未知,无法计算微粒数目。

7.(2022贵州贵阳一模)1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA。(

)8.(2022新疆昌吉第一次诊断)1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA。(

)×提示

Al3+在水溶液中会发生水解,所以1

L

0.1

mol·L-1

AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA。×提示

1

L

0.5

mol

·

L-1Na2S溶液中含有H2S、HS-、S2-三种含硫微粒,因此含S2-和HS-的离子总数小于0.5NA。考点2物质的量浓度[核心回顾]1.了解一定物质的量浓度溶液的配制流程(以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例)2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析及方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①定容时,仰视容量瓶刻度线(图1),导致溶液体积偏大,配制溶液的浓度偏低。②定容时,俯视容量瓶刻度线(图2),导致溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏高。3.有关物质的量浓度的计算(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算:c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,ω为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。(2)物质的量浓度计算的两大守恒规律质量守恒①化学反应前后,反应物和生成物的总质量相等(即元素的种类和质量不变);②稀释前后,溶质的质量(或物质的量)保持不变:c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)电荷守恒溶液呈电中性,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数[命题角度]角度1配制溶液的操作及仪器的选择【典例】

(2021广东卷,7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mL待测液,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(

)B提示

该实验操作中涉及溶液的配制,需要用到容量瓶;移取待测液,用0.100

0

mol

·

L-1NaOH溶液滴定,需要用到锥形瓶和碱式滴定管,不需要用到分液漏斗。角度拓展——填充与判断2.(2019江苏卷,5-B)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液。(

)×提示

容量瓶内不能用于稀释浓硫酸。

×提示

容量瓶内不能用于溶解NaOH固体。

3.(2022福建福州期末质量抽测)配制质量分数为10%的NaOH溶液,下列仪器不需要用到的是

(填仪器名称)。

容量瓶

提示

配制质量分数为10%的NaOH溶液,需要用到的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒,不需要用到的是容量瓶。4.(2020全国卷Ⅰ,节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择,写出名称)。

烧杯、量筒、托盘天平提示

由FeSO4·7H2O固体配制0.10

mol

·

L-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。角度2有关物质的量浓度的计算【典例】

(2021江苏卷,15节选)准确量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度;准确量取20.00mL稀释后的溶液置于锥形瓶中,滴加氨水调节溶液pH=10,用0.0150mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-══ZnY2-),平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度

(写出计算过程)。答案

稀释后的ZnSO4溶液中:提示

Zn2+与EDTA以1∶1反应,根据EDTA的浓度和消耗的体积(25.00

mL

),可以计算出EDTA的物质的量,进而计算出20.00

mL

稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度,再根据稀释前后溶质的量不变可计算出ZnSO4溶液的物质的量浓度。角度拓展——判断正误1.取V1mLcmol·L-1NaCl溶液,向其中加入蒸馏水稀释到V2mL,此时c(NaCl)=mol·L-1。(

)2.用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1∶4(一体积浓硫酸和四体积水混合)的稀硫酸(密度为1.23g·cm-3),所得溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol·L-1。(

)√×提示

质量分数98%、密度为1.84

g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为18.4

mol·L-1,用其配制体积比为1∶4的稀硫酸(密度为1.23

g·cm-3),由于稀硫酸和浓硫酸的密度不同,故所得稀硫酸的物质的量浓度不会是4.6

mol·L-1。3.将V1mLc1mol·L-1NaCl溶液和V2mLc2mol·L-1MgCl2溶液混合,所得混合液中c(Cl-)=mol·L-1[混合溶液总体积等于(V1+V2)mL]。(

)√专项热考突破——突破一命题篇——新教材新考向

物质的量及应用1.明确高考对阿伏加德罗常数的考查角度

典例突破1(2022全国甲,11)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NAB.2.0L1.0mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NAC.0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NAD.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA答案

C典例突破2(2022湖北重点学校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下,11.2L乙酸中含氢原子数目为2NAB.6.0gSiO2晶体中所含硅氧键数目约为0.2NAC.100g60%的乙酸溶液中含有氧原子数为2NAD.用惰性电极电解1L0.2mol·L-1AgNO3溶液,当两极产生气体的物质的量相等时,电路中通过电子数为0.4NA答案

D解析

标准状况下,乙酸不是气体,11.2

L乙酸的物质的量不是0.5

mol,不能确定含有的H原子数,A错误;1

mol

SiO2晶体含4

mol硅氧键,6.0

g

SiO2为0.1

mol,则所含硅氧键数目约为0.4NA,B错误;100

g

60%的乙酸溶液中含1

mol

乙酸,1

mol乙酸中含有氧原子数为2NA,水分子中也含有氧原子,故溶液中氧原子数大于2NA,C错误;电解时阳极电极反应式为4OH--4e-══2H2O+O2↑,阴极电极反应式为Ag++e-══Ag、2H++2e-══H2↑,当两极产生气体的物质的量相等时,电路中通过的电子数为0.4NA,D正确。2.熟知溶液配制中的三个考查点(1)选取容量瓶时,要遵循“大而近”的原则,根据配制溶液的体积,确定容量瓶的规格。(2)结合实验步骤选择实验仪器,称取固体药品使用天平,量取浓溶液需用量筒;溶解(或稀释)使用烧杯、玻璃棒,转移溶液需用容量瓶,定容时需要胶头滴管。(3)仪器的合理使用:溶解固体时烧杯和玻璃棒、转移液体时玻璃棒、定容操作时胶头滴管等。典例突破3(2022辽宁鞍山模拟)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(

)A.配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,操作1烧杯中应放入10.6gNa2CO3固体B.操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切D.操作5中,定容摇匀后发现凹液面低于刻度线,要继续加水至凹液面与刻度线相切答案

D解析

配制100

mL

1.0

mol·L-1的Na2CO3溶液,需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=1.0

mol·L-1×0.1

L=0.1

mol,则m(Na2CO3)=0.1

mol×106

g·mol-1=10.6

g,A正确;用容量瓶配制溶液要求是在室温下,则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4是定容,向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2

cm时改用胶头滴管滴加,滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,C正确;操作5中,定容摇匀后发现凹液面低于刻度线,继续加水至凹液面与刻度线相切,待颈部液体回流后,体积偏大,溶液浓度偏低,D错误。新材料新情境

抗击新冠疫情与消毒剂的使用新材料

新型冠状病毒肺炎疫情对人们的生活造成了较大影响。常用的消毒剂可以快速灭活环境中的新冠病毒,包括氯系消毒剂(“84”消毒液、漂白粉)、醇类消毒剂(一定浓度的乙醇溶液)、过氧化物[H2O2、过氧乙酸()]等。判断(1)200mL1.0mol·L-1H2O2溶液中含有氢原子数为0.4NA。(

)(2)常温常压下,76g过氧乙酸分子中含有过氧键(O—O)的数目为NA。

(

)×√典例突破4(2022辽宁协作体联考)为抗击新冠肺炎疫情,可用“84”消毒液对环境消毒。“84”消毒液与“洁厕灵”混用时易发生反应引起中毒,若反应为Na35ClO+2H37Cl══NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是(

)A.0.5mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目小于0.5NAB.标准状况下,11.2L水中含有共价键数目为NAC.理论上,上述反应生成的1molCl2含有的中子数为38NAD.上述反应中生成的Cl2的摩尔质量是71g·mol-1答案

C解析

题目未指明NaClO溶液的体积,无法确定含有ClO-的数目,A错误;标准状况下,水是非气体,11.2

L水不是0.5

mol,故含有共价键数目不是NA,B错误;生成物Cl2是35Cl37Cl,则1

mol

Cl2含有的中子数为(18+20)NA=38NA,C正确;氧化剂是Na35ClO,还原剂是H37Cl,二者发生价态“归中反应”生成Cl2,则Cl2的摩尔质量为72

g·mol-1,D错误。典例突破5预防“新冠肺炎”可用0.3%的过氧乙酸()溶液进行喷雾消毒。设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

)A.pH=3的过氧乙酸溶液中含H+的数目为10-3NAB.1L0.1mol·L-1过氧乙酸的水溶液中含氧原子数为0.3NAC.76gCH3COOOH中含有的共用电子对数目为9NAD.NA个CH3COOOH分子完全分解可生成1molCH3COOH和11.2LO2答案

C解析

题目未指明pH=3的过氧乙酸溶液的体积,不能计算含有的H+数目,A错误;1

L

0.1

mol·L-1过氧乙酸的水溶液中含0.1

mol过氧乙酸,由于水中也含氧原子,故含有氧原子数大于0.3NA,B错误;76

g

CH3COOOH的物质的量为1

mol,含有的共用电子对数目为9NA,C正确;NA个CH3COOOH分子完全分解可生成1

mol

CH3COOH和0.5

mol

O2,题目未指明是否处于标准状况,D错误。——突破二解题篇——素养命题+题型突破1.阿伏加德罗常数及计算(宏观辨识与微观探析)基于物质的量,从微观角度定量认识物质的组成、结构、性质和变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算,从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。典例突破1(2022陕西汉中校级联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)答案

D方法点拨从近三年高考试题来看,阿伏加德罗常数及其应用仍是全国卷命题的热点,解题的关键点:(1)分析题目中概念的层次,抓住题目中的关键词,研究对象包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、反应转移电子、化学键数目等。(2)分析各选项中的附加条件求出n(较大粒子),再结合物质的组成、结构及反应确定n(较小粒子),最后结合关系式“N=n×NA”计算出较小粒子的数目。针对训练1(2022吉林白山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”,化学方程式为8NH3+3Br2══N2+6NH4Br。下列说法正确的是(

)A.生成14gN2时,反应中作为还原剂的分子数目为4NAB.标准状况下,11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NAC.0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NAD.当生成29.4gNH4Br时,消耗NH3分子的数目为0.4NA答案

D解析

14

g

N2即0.5

mol

N2,由方程式可知,生成0.5

mol

N2时,被氧化的氨气的物质的量是1

mol,反应中还原剂的分子数目为NA,A错误;标准状况下Br2是液体,11.2

L

Br2的物质的量不是0.5

mol,B错误;没有给出溶液的体积,不能计算0.5

mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目,C错误;29.4

g

NH4Br的物质的量为

,当生成0.3

mol

NH4Br时,消耗NH3分子的数目为0.4NA,D正确。2.有关物质的量浓度的计算(宏观辨识与微观探析)基于物质的量浓度认识溶液的组成及其变化,能进行相关的简单计算;建构以物质的量为中心的转化关系,感受宏观与微观相结合的思想,从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系。典例突破2(2022河北衡水调研)某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL该营养液加水稀释,测得Na+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是(

)A.图甲中X是B.图乙中m=8.0C.营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1D.营养液中KCl的浓度一定为2.0mol·L-1答案

D解析

取200

mL该营养液加水稀释,由图乙可得,m

mol·L-1×0.2

L=1.6

mol·L-1×1

L,则有m=8.0,即该营养液中c(Na+)=8.0

mol·L-1,B正确;图甲中X的浓度为4.0

mol·L-1,则X是

,A正确;营养液中,n(NaCl)=8.0

mol·L-1×V

L=8.0V

mol(V为营养液的体积),n(K2SO4)=4.0

mol·L-1×V

L=4.0V

mol,则其物质的量之比为2∶1,C正确;营养液中若c(K2SO4)=c()=4.0

mol·L-1,则由K2SO4提供的c(K+)=8.0

mol·L-1,图甲中c(K+)=9.0

mol·L-1,推知c(KCl)=9.0

mol·L-1-8.0

mol·L-1=1.0

mol·L-1,D错误。方法点拨有关物质的量