河南省郑州市登封第五高级中学2022年高一化学期末试卷含解析

河南省郑州市登封第五高级中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应参考答案：D解析：丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。2.下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：B定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作，没有洗涤，溶质减少，浓度偏小，故C错误；

定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误。3.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（

）

A．

B．C．

D．100VρM（MV+2240）参考答案：B略4.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2（g）跟molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245KjD．1molH2（g）与molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量参考答案：B考点：反应热和焓变．分析：A、依据信息中化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量判断；B、依据化学键的键能分析判断反应的热效应；C、依据键能计算反应的热效应，反应物的键能之和减去生成物的键能之和分析判断；D、依据键能计算反应的热效应，反应放热则反应物的总能量大于生成物的总能量．解答：解：依据反应的热效应=反应物键能之和﹣生成物的键能之和=436KJ+249KJ﹣930KJ=﹣245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/molA、因为化学键的断裂吸收的能量等于形成该化学键放出的热量，所以1molH2的共价键形成放出436kJ能量，故A正确；B、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、因为热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣245KJ/mol，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，故C正确；D、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应的热效应的计算依据和判断方法，反应的实质是拆化学键吸收热量，形成化学键放出热量，主要是依据化学键的键能来计算判断吸热反应和放热反应，关键是反应的热效应的计算是用反应物的键能之和减去生成物的键能之和．5.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象参考答案：B乙醇在铜作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛，在此过程中乙醇发生氧化反应，催化剂呈现了红黑颜色交替变化的现象。6.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水参考答案：B7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.钠原子失电子能力比镁弱

B.水比硫化氢稳定C.硅酸比磷酸酸性强

D.氢氧化钙比氢氧化锶碱性强参考答案：B略8.2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略9.（不定项）下列反应可判断为可逆反应的是A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气参考答案：B10.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)参考答案：BD11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)：选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaHCO3(Na2CO3)适量盐酸蒸发结晶BCO2(CO)02点燃CMg(Al)氢氧化钠溶液过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气

参考答案：CA、NaHCO3和碳酸钠都能与盐酸反应，原物质也被除掉，故A错误；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，故B错误；C、铝能与氢氧化钠反应，镁不能，然后过滤即可分离，故C正确；D、氢氧化钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去，故D错误；故选C。点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为B，一氧化碳少量时，不能燃烧，应该将混合气体通过灼热的氧化铜。12.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

参考答案：D13.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：ΔH<0(温度T1<T2)。下列说法正确的是A．灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的百分含量越高C．该反应的平衡常数表达式是D．灯丝附近温度越高，I2(g)的转化率越高参考答案：A略14.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略15.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是(

)A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．萃取法参考答案：B海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式

，滤渣A的主要成分为

。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为

_______

。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成

g氧气。参考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高锰酸钾

品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L?min)，试求：（1）x的值_______；（2）5min时A的浓度_______；（3）此5min内B的转化率_______。参考答案：(1)2

(2)0.75mol/L

(3)17%【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，利用三段式求解：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始：a

a

0

0变化：1.5

0.5

1x/2

1平衡：(a－1.5)(a－0.5)

1x/2

1根据c（A）：c（B）=3：5，则(a－1.5)：(a－0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(3－1.5)÷2mol·L－1=0.75mol·L－1；v(B)=0.5/(2×5)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.5÷3=17%；故答案为：2、0.75mol/L、17%；18.（6分）某NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算：（1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）若取51.6g固体混合物与140mLNaOH溶液混合，会产生多少体积的气体（标况）？（3）若固体仍取51.6g，而NaOH溶液取180mL时，又会产生多少体积的气体（标况）？参考答案：5mol/L

15.68L

16.8L

(各3分)19.向一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3－的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。试回答：(1)t2时，