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文档简介
河南省焦作市坡头中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质与水反应会产生氧气的是(
)A.Na2O
B.K
C.Na2O2
D.NO2参考答案:C2.可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用表示,则关系正确的是
A.
B.
C.
D.参考答案:C略3.某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是(
)A.Cl―
NO3―
Ba2+
Fe3+
B.SO42―
S2―
Al3+
Mg2+C.Na+
K+
SO42―
Cl―
D.NH4+
Ba2+
Cl―
HCO3―参考答案:C略4.下列说法正确的是 A.从一定形式上看,酯化反应也属于取代反应B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体C.油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同参考答案:A略5.(三个选项)正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外,还必须含有A.水
B.微量维生素
C.矿物质
D.食品添加剂参考答案:ABC6.北京时间2008年9月25日晚9时10分,中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号,在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。从发射现场可以看到:从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色的认识正确的是:A.是氯气,可以喷洒NaOH溶液吸收;
B.是NO2,可以喷洒NaOH溶液吸收;C.是硫粉,可以喷洒CS2溶液吸收;
D.是过氧化钠粉末,可以喷洒稀硫酸溶液吸收;参考答案:B7.下列物质中,属于合金的是(
)A.水银
B.黄铜
C.钢铁
D.生铁参考答案:BCD略8.如图所示:,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有:a.铁;b.稀H2SO4;c.Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
A.H2SO4
B.MgSO4
C.Cu(NO3)2
D.BaCl2参考答案:D略9.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)>c(H+)B.c(OH-)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)参考答案:A略10.已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;(2)在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
)。在t℃时,饱和Ag2CrO4溶液中A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t℃时,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀D.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4参考答案:C【Ks5u答案】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)2Ag++CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12,错误;B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,错误;C、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-12;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)=10-5mol/L,0.01mol/LKCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依据溶度积计算得到:c(Ag+)=2×10?10÷0.01=2×10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,正确;D、则S(AgCl)=1.41×10-5,而S(Ag2CrO4)=1.1×10-4,所以在t℃时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,错误,选C。11.下列离子方程式正确的是(
)A.Fe粉加入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.金属钠投到水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.石灰石投入到稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:OH-+H+=H2O参考答案:D略12.可逆反应aA(s)+2B(g)?2C(g)+D(g),其中a为正整数.反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动C.a可以为任意正整数D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动参考答案:C考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.
专题:化学平衡专题.分析:由左图可知,温度T2到达平衡所用的时间越短,则温度T2>T1,温度越高,平衡时C的百分含量(C%)越小,升高温度平衡向逆反应移动,故该反应的正反应为放热反应;由右图可知,压强p2到达平衡所用的时间越短,则压强p2>p1,压强越大,平衡时C的百分含量(C%)越小,增大压强平衡向逆反应移动,故该反应正反应为气体物质的量增大的反应,据此结合平衡移动原理解答.解答:解:由左图可知,温度T2到达平衡所用的时间越短,则温度T2>T1,温度越高,平衡时C的百分含量(C%)越小,升高温度平衡向逆反应移动,故该反应的正反应为放热反应;由右图可知,压强p2到达平衡所用的时间越短,则压强p2>p1,压强越大,平衡时C的百分含量(C%)越小,增大压强平衡向逆反应移动,故该反应正反应为气体物质的量增大的反应,A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率,平衡不移动,C的百分含量C%不变,故A错误;B、温度越高,平衡时C的百分含量(C%)越小,升高温度平衡向逆反应移动,故B错误;C、压强越大,平衡时C的百分含量(C%)越小,增大压强平衡向逆反应移动,故该反应正反应为气体物质的量增大的反应,A为固体,逆反应为气体体积减少的反应,故a可以为任意正整数,故C正确;D、A为固体,增大固体物质的物质的量不能使平衡移动,故D错误.故选C.点评:本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析,难度不大,明确“先拐先平数值大”是解本题的关键,注意D选项中,固体量的多少对化学平衡无影响,即不影响平衡的移动,也不影响其它气体的转化率13.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量参考答案:B14.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是(
)1淀粉和纤维素
2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH
3乙酸和乙二酸
4二甲苯和苯乙烯
52—戊烯和环戊烷A.12
B.234
C.135
D.25参考答案:D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2?PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.40mol
B.0.20molC.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol参考答案:C解:达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12,重新到达的平衡,可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡,与原平衡相比压强减小,平衡向逆反应移动,反应物的转化率减小,故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍,即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol,故选C.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。试回答下列问题:(1)产生的氧气按从左到右流向,所选装置各导管的连接顺序是_____________。(2)C装置中浓硫酸的作用是____________________________。(3)D装置中MnO2的作用是
。(4)燃烧管中CuO的作用是
。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物的最简式为
。(6)要确定该有机物的分子式,还要
。参考答案:(1)g、f、e、h、i、c、d(d、c)、a、b(b、a)(2)吸收水分,得干燥纯净的氧气。(3)催化剂,加快产生氧气的速率。(4)使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水。(5)CH2O(6)测出有机物的分子量。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)写出下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
②1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:
。参考答案:(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=68kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-
②2H2
-4e-
=
4H+
略18.25时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因
(用离子方程式表示);(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)
0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填>、<、=)(3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(HA)+c(A-)=
mol·L-1;(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH
7(填>、<、=);(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3
B.NH4A
C.(NH4)2SO4
D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列
(填序号)
参考答案:(1)A-+H2O
HA+OH-
(2)>
(3)0.05
(4)pH>7
(5)A>B>D>C
略19.(8分)(1)分别将0.65g锌粒(形状相同),投入①100m
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