2022届达州市重点中学高考化学全真模拟密押卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向FeCk*、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

2、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

反应进程

A.XfY反应的活化能为Es

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D.压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

3、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（）

A.“鼻冲水”滴入酚献溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻冲水”是弱电解质

D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

4、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

5、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确

的是

A.电子流向：N极导线-M极溶液fN极

B.M极的电极反应式为C6H5cl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImKXh,有3moie-发生转移

D.处理后的废水酸性增强

6、能用离子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCO3

7、由环己醇合成环己酮的反应为：ANa;Cr;O,.3-。下列说法正确的是（）

U55-6OV：2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

8、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

9、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是（）

Y

II

Z

/

H5CX=W=Z

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

10、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixC6

+Lii.xCoO2^BS^C6+LiCoO2（x<l）,下列说法正确的是

|用电器F

LiCoQ2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCo（h极回收

11、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBr?反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

12、1,1-二环丙基乙烯是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

13、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

14、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4＞，SO32,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO；中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.lmol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCL溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含r的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.Imol/L的KMnO,溶液，分别加入2mL0.lmol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明溟乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入浸乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO,溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CLCOONa溶液于试管中并加入几滴酚酸试剂，再加入醋酸核固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

D.D

16、常温下，向20mL0.1mol・L"氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法不正确的是()

P（盐酸）/mL

A.常温下，0.1moll」氨水中NH/HzO的电离常数K(,约为1x10-5

++

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4)>c(Cr)>c(OH)>c(H)

C.c点溶液中C(NH4+)〈C(C「)

D.b点代表溶液呈中性

二、非选择题(本题包括5小题)

17、存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。

A遇FeCk,溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

产量NaHC4国回

qH&jNa?

AJ(WJ

区］稀譬工HC1，©^(誉溶”匡

C9H9c叫

浓坨SQ|

M170PIN|

C2H6。

(1)有机物A中含氧官能团的名称是:

(2)写出下列反应的化学方程式

A—B：;

M_N：;

(3)A-C的反应类型为,E-F的反应类型为1molA可以和mol

Br2反应；

(4)某营养物质的主要成分(分子式为G6Hl4。3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种(不包括R);

(5)A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

18、在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+RzX-RiOR2+NaX(Ri与R2代表苯环或危基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL(液体)fRCOC1+HC"+SO2t

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为»

(3)由A-B反应的化学方程式为.

(4)物质D的结构简式为。

(5)BfC反应中加入NaOH的作用是»

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体o

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

19、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCCh

是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN=Fe(SCN)64-(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。

D.FeCOj的性质探究

n

-I3mL4moi/I加3mL4mol/L

充分振荡，KCI溶液和u

KSCN溶液

实验ii(过滤取滤液u

5施10谢HOx

22

FeCOj固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

rq加3mL4mol/Lrq

充分振荡，,KSCN溶液和卜

过:虑取谑液g5滴IO%KH2OJn

基栽色基术完色

(5)对比实验ii和出，得出的实验结论是。

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式»

m.FeCOi的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOhFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

20、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与出。2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol-LTFeS()4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是

⑵产生气泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO」与Hz(h发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol-L」FeSO4溶液(pH=3),5%出。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%氏。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO」溶液

测得反应后溶液pH=L4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・L“盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有SO4”。

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSOa溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

21、根据物质结构相关知识，回答下列问题:

(1)在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与C1之间的有种。

(2)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的

面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是

②晶胞中C原子的杂化方式为

③知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用N-表示，则该晶体的密度为g-cm-3

(3)大M键可表示为n：,,其中m代表参与形成的大n键原子数，n表示大n键的电子数，如0的大页键可表

示为n：,则CO；-中的大n键可表示为

(4)金属铝是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：5604)3、隈1'2()7以及配离子值(为0)3(阳)3]”

等。

①基态铭原子的价电子排布式为.

②配离子[Cr(IW)3(NHJ的结构可能有种。

(5)A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000C,其晶胞结构如下图所示。

(DC点的原子坐标为

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为

参考答案(含详细解析)

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCL、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【题目详解】

A、Fe+2Fe'+=3Fe"、Fe+Cu/=Fe"+Cu都能生成Fe",所以溶液中一定含有Fe",故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe?++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe?+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【答案点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

2、D

【答案解析】

A、根据能量变化，X-Y,活化能是（Es-E，，故错误；B、使用催化剂降低活化能，产物不变，故错误；C、升高温度,

提高了活化分子的百分数，化学反应速率都增大，故错误；D、压缩体积，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数,

反应速率加快，故正确。

3、D

【答案解析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【题目详解】

A.氨水显碱性，滴入酚配溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含NH3、H2O.NH3・H2O、H+、NH4\OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

4、A

【答案解析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氨化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C,要注意肿也是N的氢化物。

5、D

【答案解析】

A.原电池中阳离子向正极移动，所以由图示知M极为正极，则电子流向：N极一导线-M极，电子无法在电解质溶

液中移动，故A错误；

B.M为正极，电极反应式为ciY^>+2e-+H+=C><「，氯苯被还原生成苯，故B错误；

C.N极为负极，电极反应为CH3coCT+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根据转移电子守恒，则每生成ImolCCh,有4moiH

发生转移，故C错误；

D.根据电极反应式计算得，转移4mole-时，负极生成3.5molH+,正极消耗2moiH+,则处理后的废水酸性增强，故

D正确。

故选D。

6、A

【答案解析】

++2+2

A.NaHSO4=Na+H+SO4,Na2COa=2Na+CO3,所以两者反应可以用2T+CO32-TCO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：A„

7、C

【答案解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为CeHioO,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【答案解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

9、A

【答案解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；Sth的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

10>D

【答案解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LizCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

c错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LimCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。

答案选D。

【答案点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

11、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-CI及-COOC-均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

12、C

【答案解析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二环丙基乙烯分子式是C8H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯与1,L二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个C1原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个C1原子在不同的C原子上，

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个C1原子位于（出-上，另

一个C1原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+24-1+2+1+1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是C„

13、C

【答案解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CU20,由此可见通入空

气Cu腐蚀生成CU2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,CsO又被还原成Cu,整个

过程中Cu相当于催化剂，氧化剂为02,A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

项正确；C,放电时负极电极反应式为Li-e=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu

极移动，反应中消耗。2物质的量为"吧'RmSmol,在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项

4

错误；D,放电过程中消耗CsO,由此可见通入空气Cu腐蚀生成C112O,D项正确；答案选C。

14>D

【答案解析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH”悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故D

正确；

故答案为D。

15、D

【答案解析】

A.KI与FeCh发生氧化还原反应，其离子反应式为2r+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI过量，因此溶液中存在L和1-，故

不可根据溶液中既含L又含r的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

B.高镒酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO/+5112c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2MM+,可知溶液中高镒酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高铸酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CH3coONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚配溶液后变红，再

加入醋酸钱固体，醋酸镂溶液呈中性，此时溶液中CHhCOO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【答案点睛】

此题易错点是B选项，通过观察高钛酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高钛酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高铳酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

16、B

【答案解析】

+_141+

A.常温下，O.lmoVL的氨水溶液中c(H)=10"mol/L,则c(OH)=10/10-'mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH-)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=107mol/L,常温下c(H+)•c(OH)=K“=10-“，据此判断。

【题目详解】

n14l,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=103xlO-3/0.1mol/L=lxlO-5mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(CT)<c(NH4),而c(Cl)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，钱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NHJ)

<c(cr),故c正确；

+7+14+

D.b点溶液中c(H)=10mol/L,常温下c(H)•c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3cH20H立量—CH2=CH2+H2O加成反应酯化(取代)反应34

i7or

郎一CHrCOOH+3NaOH-晚COONa+NaCl+2H2O1,

【答案解析】

A的分子式为C9H8。3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取

代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有竣基-COOH,

A的不饱和度为2*9；2二8=6,故还含有c=c双键，所以A的结构简式为HOY[^CH=CH-COOH,X在浓硫酸、

加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为

HO-^^-Cl^CH-COOCH：CHA与碳酸氢钠反应生成B,为HO-^^-CH=CH-COONa,B与Na反应生成D,D

为时CHYOONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9CIO3,由A与C的分子式可知，发生加成

反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了2个苯环外，还

有一个六元环，应发生酯化反应,，E^HO-^-CltCH-COOH,F为

CH

0

；c-o、—

^^-CHrCH据此解答。

【题目详解】

⑴由上述分析可知，有机物A为HO^^CH=CH-COOH,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能

团有：羟基和叛基，故答案为：羟基、技基

⑵ATB的反应方程式为：HO^^>>CH=CH-COOH+NaHC03THO-^^-C»=CH-COONa+H20+C02T，M->N是乙

醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH™>CH2=CH2+H2O,故答案为：

H0CH=CH-COOH+NaHCO3THOCH=CH-COONa+HO+CO2T；

^O^2

CH3CH2OH'gg>CH2=CH2+H2O；

（3）A-»C是HO<^CH=CH-COOH与HC1发生加成反应生成H。华■JH-COOH,E—F是

0

墨产，。。11发生酯化反应生成HO-^^C-OOH与溟发生反应

时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故1molA可以和3moiBr2反应，故答案为：加成

反应，酯化（取代）反应；3；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6H.O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，故R的分子式为C7H80,

R为苯甲醇，R含有苯环的同分异构体（不包括R）,若含有1个支链为苯甲醛，若含有2个支链为-OH、-CH3,羟基与

甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4种，故答案为：4；

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,则Ci为HO-^^-gi-CH^COOH,。在NaOH水溶液中反应的化学方程

式为CH^COOH+SNaOHTH"。一^-严取803用（：1+2H2O,故答案为：

HO^^^^H-CHi-COOH+SNaOH

Na0HHCHC00Na

—^D?-5-+NaCl+2H2O,

CH

18、C谈基（或酮基）、酸键取代反应C8H70cl或CsHvCIO

催化剂、促进水解

【答案解析】

。”与氯气反应生成二H,在氢氧化钠溶液作用下反应生成「黑:，根据信息：煞与CH2L反应生成

)，根据信息E和SOCL反应生成F,)与F反应生成Go

【题目详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是球基、酸键；故答案为：C；埃基(或酮基)、酸键。

⑵E-F是一OH变为一CLCl取代羟基,因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H700

或c8H7a0；故答案为：取代反应；c8H70cl或c8H7ao。

⑶由ATB反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为+口?—/工?：+HC1；故答案为:

+C12.+HC1。

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式为0(^)；故答案为：0(^°)。

⑸根据B的结构(1：),加入NaOH溶液得到C(黑：)，反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体OHCTQ_SQ—CH。；故答案为：OHCTQ^；。一CH。。

2+

19、饱和NaHCCh溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO3X+CO2T+H2O不合

理，CO2会和FeCOi反应生成Fe(HCC)3)2(或合理，排出氧气的影响)Fe?+与SCW的络合(或结合)会促进FeCO3固

体的溶解或FeCO.,固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3HzO2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

2+J+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe117%乳酸根中的羟基被KMnCh氧化，也消耗了KMnCh

【答案解析】

I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶

液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=U.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色

沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCCh;

IL(5)根据Fe2++6SCN-—Fe(SCN)64-分析FeCCh在KC1和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；

⑹实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

(7)FeC(h溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式

进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高镒酸钾溶液氧化。

【题目详解】

I.⑴装置A中制取的CO2中混有HC1,欲除去CO2中混有的HCLB中盛装的试剂a应是饱和NaHCCh溶液，故答

案为：饱和NaHCO3溶液；

⑵向Na2cCh溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2cCh反应生成的NaHCO3,提高溶液中HCCh-的浓度，抑制

CCV-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2,故答案为：降低溶液中OIT浓度，防止生成Fe(0H)2；

⑶装置C中，向Na2cCh溶液(pH=U.9)通入一段时间CCh至其pH为7,此时溶液中溶质主要为NaHCCh,再滴加FeSO4

溶液，有FeCCh沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3-+Fe2+=FeCO3j+CO2T+H2O,故答案为：2HCO3+

2+

Fe=FeCO3l+CO2t+H2O；

(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继

续通入CO2,或者：出现白色沉淀之后继续通CO2,可防止空气中氧气氧化FeCCh,提高产物的纯度，故答案为：不

合理，CO2会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)；

11.(5)通过对比实验证和血，可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)6%会促进FeCCh固体的溶解，故答案

为：Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO.,固体的溶解或FeCCh固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；

⑹依据实验ii的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反

应的离子方程式为6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或

6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OHH+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe3+；

故答案为：6Fe(SCN)6、3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe；

HI.(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOhFe补血剂，可得关系式

2+

MnO4~5Fe-5［CH3CH(OH)COO］2Fe,则乳酸亚铁的物质的量为0.10()0mol/Lx0.01Lx5=0.005mol,则乳酸亚铁的质量

0.005molx234g/mol

分数-------77一--xl00%=117%,由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高

10g

镒酸钾溶液的量增多，而计算中只按Fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数

大于100%,故答案为：117%；乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnth。

2++3+

20、2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2sCh溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红取加入盐酸后的黄色溶液少

许于试管中，加入BaCh溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶

体)+4H+,Fe2+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降