甘肃省2023年高三第一次诊断考试理综试题

甘肃省2023年高三第一次高考诊断考试理科综合能力试题考生注意：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．答复第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上：写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—l;N-14;O-16;Cl-35.5;Ca-40第I卷〔选择题共126分〕一、选择题：此题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1．关于细胞结构和功能的说法中，正确的选项是A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关B．神经细胞有细胞周期，其化学成分在不断更新C．葡萄糖、RNA、蛋白质都可以在叶绿体中合成D．线粒体分解葡萄糖产生CO2和H2O2．以下有关ATP的表达，正确的选项是A．机体在运动时消耗ATP，睡眠时不消耗ATPB．淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖不需要ATP提供能量C．线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧D．静息电位形成中K+从细胞内到细胞外需要ATP提供能量3．以下变异属于基因重组的是A．同胞兄妹间存在遗传差异B．动物细胞在分裂过程中突破“死亡〞的界限，成为不死的癌细胞C．姐妹染色单体的交叉互换D．显微镜下观察某人处于分裂状态的细胞，发现细胞两极所含的染色体数目不同4．关于免疫调节的表达，正确的选项是A．免疫系统由免疫器官、淋巴细胞、淋巴因子和抗体组成B．记忆细胞在受到相应抗原刺激时细胞周期会缩短C．二次免疫时，浆细胞是由B细胞受到抗原刺激后增殖、分化产生的D．当抗原侵入宿主细胞时，细胞免疫才开始发挥作用5．植物激素在植物体的整个生命历程中起到了关键作用，以下说法正确的选项是A．生长素只能促进植物的生长B．不同器官对生长素的反响敏感程度不同，茎比芽更敏感C．在太空中植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性D．用一定浓度赤霉素溶液处理麻黄、芦苇等植物，能使植物增高6．关于生物进化的表达，错误的选项是A．生物的种间竞争是一种选择过程B．地理隔离可阻止种群间的基因交流，种群基因库间的差异导致种群间产生生殖隔离C．人类种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率的改变说明人类在不断进化D．共同进化的过程也是生物多样性形成的过程7．以下说法不正确的选项是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路〞B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反响D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果8．以下各组物质相互反响后，最终没有白色沉淀生成的是A．过量Ba(OH)2溶液参加明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC1：溶液中c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO29．用以下实验装置进行相应实验，设计正确且能到达实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H：B．用图2所示装置别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反响的热效应D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AIC1310.分子式为C4Hl0烷烃与氯气在光照条件下发生取代反响，生成物中含有两个氯原子且位于相邻碳原子上的同分异构体共有A．3种 B.4种 C.5种 D.6种11.电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。以下有关镍氢电池的说法中正确的选项是A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B．充电过程中阴极的电极反响式：H2O+M+e一=MH+OH－，H2O中的H被M复原C．电池放电过程中，正极的电极反响式为：NiOOH+H2O+e－-=Ni(OH)2+OH－D．电池放电过程中，负极附近的溶液pH增大12.25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×l0-12．取适量的MgCl2溶液，参加一定量的烧碱溶液到达沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，那么以下说法不正确的选项是A．所得溶液中的c(H+)=10-13mol．L-1B．所得溶液中由水电离产生的c〔OH-〕=10－13mol．L-1C．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×l0-10mol．L-1D．所加烧碱溶液的pH=13.013．：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－akJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－bkJ·mol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=－ckJ·mol一1那么以下表达正确的选项是A．由上述热化学方程式可知b>cB．甲烷的燃烧热为6kJ．mol-lC.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b一a)Kj·mol一1D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时，放出的热量为QkJ，那么该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol二、选择题：此题共8小题，每题6分。在每题给出的四个选项中．第14—18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分-选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．在物理学的研究及应用过程中涉及诸多的思想方法，如理想化模型法、放大法、极限法、控制变量法、假设法、类比法、比值法等等。以下关于所用思想方法的表达错误的选项是A．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法是假设法B．速度的定义式，采用的是比值法；当△t非常非常小时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，应用了极限法C．在探究电流、电压和电阻三者之间的关系时，先保持电压不变研究电流与电阻的关系再保持电阻不变研究电流与电压的关系，该实验应用了控制变量法D．以下图是三个实验装置，这三个实验中都表达了放大法15．汽车在平直路面以10m/s的速度匀速驶向十字路口，当行驶至距路口停车线20m处时，绿灯还有3s熄灭，假设从此刻开始计时，该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，那么汽车运动的v-t图像可能是以下图中的16．“太空涂鸦〞技术的根本物理模型是：原来在较低圆轨道运行的攻击卫星在从前方接近在较高圆轨道上运行的侦察卫星时，准确计算轨道并向其发射“漆雾〞弹，“漆雾〞弹在临近侦察卫星时，压爆弹囊，让“漆雾〞散开并喷向侦察卫星，喷散后强力吸附在侦察卫星的侦察镜头、太阳能板、电子侦察传感器等关键设备上，使之暂时失效。以下说法正确的选项是A．攻击卫星在原轨道上运行的线速度大于7.9km/sB．攻击卫星在原轨道上运行的线速度比侦察卫星的线速度小C．攻击卫星完成“太空涂鸦〞后应减速才能返回低轨道上D．假设攻击卫星周期，结合万有引力常量就可计算出地球质量17.如下图，一个半球形的碗固定在桌面上，碗口水平，O点为其球心，碗的内外表及碗口光滑。一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m1和m2的小球。当它们处于平衡状态时，质量为m1，的小球与O点的连线跟水平方向的夹角为a=90°。质量为m2的小球位于水平地面上，设此时竖直的细线对m2的拉力大小为T，质量为m2的小球对地面压力大小为N，那么A.B．C.D.N=m2g18.矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴匀速转动时所产生的正弦交流电的图象如图线a所示，如果只对线圈转速进行调整，那么所产生正弦交流电的图象如图线6所示，以下关于这两个正弦交流电的说法正确的选项是A．在图中t=0时刻穿过线圈的磁通量均为零B．线圈先后两次转速之比为3:2C．图线a表示的交流电压的瞬时值为v=10sin5t(V)D．图线b表示的交流电频率为2Hz19.内壁光滑的环形凹槽半径为R，固定在竖直平面内，一根长度为R的轻杆，一端固定有质量为m的小球甲，另一端固定有质量为2m的小球乙，将两小球放入凹槽内，小球乙位于凹槽的最低点，如下图。由静止释放后A．下滑过程中甲球减少的机械能总等于乙球增加的机械能B．下滑过程中甲球减少的重力势能总等于乙球增加的重力势能C．杆从左向右滑时，甲球无法下滑到凹槽的最低点D．杆从右向左滑回时，乙球一定能回到凹槽的最低点20.电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美。如下图，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，AB连线中点为O。在A、B所形成的电场中，以O点为圆心、半径为R的圆面垂直于AB连线，以O为几何中心的边长为2R的正方形平面垂直于圆面且与AB连线共面，圆与正方形的交点分别为e、f，那么以下说法正确的选项是A．在a、b、c、d、e、f六点中找不到任何两个点的场强和电势均相同B．将一电荷由e点沿圆弧egj'移到厂点，电场力始终不做功C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同 D．沿线段eOf移动的电荷，它所受电场力是先减小后增大21.一个闭合回路由两局部组成，如下图，右侧是电阻为r的圆形导线；置于竖直方向均匀变化的磁场B1中，左侧是光滑的倾角为θ的平行导轨，宽度为d，其电阻不计。磁感应强度为B2的匀强磁场垂直导轨平面向上，且只分布在左侧，一个质量为m、电阻为R的导体棒此时恰好能静止在导轨上，分析下述判断正确的选项是 A．圆形线圈中的磁场B1，可以方向向上均匀增强，也可以方向向下均匀减弱B．导体棒ab受到的安培力大小为mgC．回路中的感应电流为写D．圆形导线中的电热功率为第二卷〔非选择题共174分〕三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。〔一〕必考题〔共129分〕22．〔6分〕测量小物块Q与平板P之间的动摩擦因数的实验装置如下图。AB是半径足够大的较光滑四分之一圆弧轨道，与水平固定放置的P板的上外表BC在B点相切，C点在水平地面的垂直投影为C’。重力加速度大小为g。实验步骤如下：①用天平称出物块Q的质量m；②测量出轨道AB的半径R、BC的长度L和CC'，的长度h；③将物块Q在A点从静止释放,在物块Q落地处标记其落点D;④重复步骤③，共做10次；⑤将10个落地点用一个半径尽量小的圆围住，用米尺测量圆心到C'的距离s。(1)用实验中的测量量(R、s、h、l)表示物块Q与平板P之间的动摩擦因数μ=____。(2)实验步骤④⑤的目的是减小实验中的误差。23．〔9分〕影响物质材料电阻率的因素很多，一般金属材料的电阻率随温度的升高而增大，而某些半导体材料的电阻率那么与之相反。某课题研究组在研究某器件Z的导电规律时，测得其两端电压与通过电流的关系如表所示：(1)根据表中数据，判断器件Z可能属于材料〔选填“金属〞或“半导体〞〕。(2)实验所用的器材规格是：电压表(0-3V-15V，内阻约30kΩ,)；电流表〔0-0.6A-3A，内阻约4Ω〕；滑动变阻器(变化范围0~lΩ)；电源〔3V，内阻约1Ω〕；器件Z；电键；导线假设干。根据本次实验提供的数据，请用笔画线代替导线在实物图上连接电路；(3)根据表中的数据已经在I-U坐标中描好点，如下图，请连线作图；(4)某同学根据图中规律猜测I与u的定量关系，用以下方法较为合理的是〔填选项前的字母〕。A．用I-U图象B．用I一U2图象C．用I2一U图象D．用I-U-1图象24．〔12分〕如下图，航空母舰上的起飞跑道由长度为1=1.6×l02m的水平跑道和长度为2=20m的倾斜跑道两局部组成。水平跑道与倾斜跑道末端的高度差h=4.0m。一架质量为m=2.0×104kg的飞机，其喷气发动机的推力大小恒为F=1.2×l05N，方向与速度方向相同，在运动过程中飞机受到的平均阻力大小为飞机重力的0.l倍。假设航母处于静止状态，飞机质量视为不变并可看成质点，两跑道间以一小段圆弧轨道平滑连接，取g=10m／s2。(1)求飞机从轨道最左端由静止起在水平跑道上运动的时间；(2)假设飞机在倾斜跑道的末端需至少到达100m/s的速度才能正常起飞，试通过计算说明上述条件下飞机能否正常起飞。25．〔20分〕如图，在xOy直角坐标系中，在第三象限有一平行x轴放置的平行板电容器，板间电压U=l.0×102V。现有一质量m=1.0×10-12kg，带电量q=2.0×10-10C的带正电的粒子〔不计重力〕，从下极板处由静止开始经电场加速后通过上板上的小孔，垂直x轴从A点进入x轴上方的匀强磁场中。磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度B=1T。粒子经磁场偏转后又从B点垂直x轴进入第四象限，第四象限中有平行于x轴负方向的匀强电场E，粒子随后经过y轴负半轴上的C点，此时速度方向与y轴负半轴成60°角。OB=OA。求：(1)粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期T和半径r。(2)第四象限中场强E的大小。26．〔14分〕汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化一复原法消除NOx的转化如下：①反响I为NO+O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是mol。②反响Ⅱ中，当n(NO2)：n[CO〔NH2〕2]=3：2时，氧化产物与复原产物的质量比为(2)使用“催化转化器〞可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反响的化学方程式为CO+NO→N2+CO2〔未配平〕，假设x=1.5，那么化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下〔Ce为铈元素〕。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式.(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的〔填“阳极〞或“阴极〞〕，同时在另一极生成S2O42一的电极反响式为。 (5)进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气L〔用含a代数式表示，结果保存整数〕。27.〔14分〕工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ·mol-l.该反响在工业上被称为“一氧化碳变换〞。(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=；K(200℃)K(300℃)(填“>〞、“=〞或“<〞〕。(2)在773K时，一氧化碳变换反响的平衡常数K=9，如反响开始时CO和H2O的浓度都是0.020·mol-l，那么在此反响条件下一氧化碳的转化率为。(3)某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210%〔均为体积分数〕。现采用“一氧化碳变换〞法，向上述原料气中参加水蒸气，以除去其中的CO。不同温度及反响物投料比〔〕下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律。能使CO的转化率升高，可改变的条件是、。②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是。③温度为300℃、=1时，变换后的平衡混合气体中CO2,的体积分数是。〔结果保存3位有效数字〕o28．〔15分〕二氧化氯(ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“隋性〞气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光。因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比拟理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反响制得。，ClO2,在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.(1)A中反响产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反响的化学方程式：。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。 (2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是。(3)反响后在装置C中可得NaClO2溶液。(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃枯燥；得到成品。(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样参加到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，参加足量的Ⅺ晶体，摇匀，在暗处静置30min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol．L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mLo〔I：+2S2O32-=2I-+S4O62－〕①假设步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min〞，立即进行步骤3，那么测定的结果可能〔选填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞〕。②上述步骤3中滴定终点的现象是。③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g-L一1，〔用含字母的代数式表示〕。29．〔10分〕以下图一表示A、B两种植物光合速率随光照强度改变的变化曲线，图二表示将A植物放在不同浓度CO2环境条件下，A植物光合速率受光照强度影响的变化曲线。请分析答复：(1)图一中，在长时间连续阴雨的环境中，生长受到显著影响的植物是。光照强度为w时，A植物叶肉细胞的光合作用强度〔大于／等于／小于〕B植物。(2)图二中，b点与c点相比拟，b点时叶肉细胞中C3的含量。〔高／低／根本一致〕(3)图一中，当光照强度为w时，比拟植物A、B的有机物积累速率M1、M2的大小和有机物合成速率N1、N2的大小，结果应分别为M1__M2，N1N2。〔大于／等于／小于〕30．〔9分〕如图为胰岛素在血糖调节中的作用机理模式图。请分析答复：(1)胰岛素由胰岛素原经过蛋白酶的加工后形成，进而运输分泌到细胞外，直接参与上述过程的细胞器有。(2)葡萄糖的吸收需要细胞膜上的协助。某糖尿病患者胰岛素的靶器官对胰岛素的敏感性下降，即适宜剂量的胰岛素产生的效应低于正常生物学效应，那么可能的原因是。患者的尿液与新配制的斐林试剂共热会出现。如果细胞膜缺乏胰岛素受体，那么细胞摄取葡萄糖的速率____。(3)现有甲〔正常〕、乙〔胰岛B细胞受损〕、丙〔对胰岛素敏感性降低〕三人，在同时口服较多等量葡萄糖后，三者胰岛素分泌量由高到低依次为。31．〔9分〕生态学家对某人工鱼塘进行物质循环和能量流动的调查分析，发现该鱼塘的有机物输出量非常大，必须不断投放饵料来维持其稳定。请据此分析答复以下问题：(1)该鱼塘可看做是一个，流经鱼塘的总能量____〔大于／等于／小于〕生产者固定的能量。(2)鱼塘中不同种类的鱼占据不同的水层，表达出群落的结构，形成这种结构的原因是造成的。(3)如果该鱼塘被含氮、磷较高的生活污水污染，那么首先死亡的是该生态系统的成分。如果该鱼塘由于经营不善而被废弃，那么之后的群落演替将在和上与人工养殖时存在很大不同。32．〔11分〕玉米非甜味(A)对甜味(a)为显性，非糯性(B)对糯性(b)为显性，两对基因分别位于非同源染色体上。现有甲、乙、丙三个品系的纯种玉米，其基因型如表所示：(1)假设要利用玉米非糯性与糯性这一对相对性状来验证基因别离定律，可作为亲本的组合有____。甲和乙〔能／不能〕作为亲本进行验证自由组合定律的实验，原因是。(2)假设让乙和丙杂交得到F1，F1自交得F2，那么在F2中能稳定遗传的非甜糯性玉米占；除去甜味糯性玉米的F2中，能稳定遗传的玉米占。(3)在上述F2中取出一粒非甜糯性种子，在适宜条件下培养成植株。为了鉴定其基因型，将其与乙杂交，假设子代非甜非糯性玉米：甜非糯性玉米=1:1，那么该非甜糯性种子的基因型为____。如果该非甜糯性个体自交，发现产生的配子中有Aab的类型，那么推测可能是在分裂中发生了异常。〔二〕选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答那么每学科按所答的第一题评分。33.[物理——选修3-3]〔15分〕(1)〔5分〕以下说法正确的选项是〔填入正确选项前的字母。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分〕。A．扩散现象和布朗运动都与温度有关，所以扩散现象和布朗运动都是分子的热运动B．气体的温度升高，气体分子的平均动能一定增大C．两分子从无限远处逐渐靠近，直到不能再靠近为止的过程中，分子间相互作用的合力先变大，后变小，再变大D．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律E．-定质量的理想气体体积增大时，压强可能不变(2)〔10分〕用传统的打气筒给自行车打气时，不好判断是否已经打足了气。某研究性学习小组的同学们经过思考，解决了这一问题。他们在传统打气筒根底上进行了如下的改装〔示意图如下图〕：圆柱形打气筒高H，内部横截面积为S，底部有—单向阀门K，厚度不计的活塞上提时外界大气可从活塞四周进入，活塞下压时可将打气筒内气体推入容器B中，B的容积VB=3HS，向B中打气前A、B中气体初始压强均为p0=1.0×l05Pa，该组同学设想在打气筒内壁焊接一卡环C〔体积不计〕，C距气筒顶部高度为h=，这样就可以自动控制容器B中的最终压强。假设气体温度不变，求：①第一次将活塞从打气筒口压到C处时，容器B中的压强是多少。②要使容器B中的最终压强为SPo，h与H之比应为多少。34.[物理——选修3-4]〔15分〕(1)〔5分〕关于简谐运动与机械波的以下说法中，正确的选项是。〔填入正确选项前的字母。选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分〕。A．同一单摆，在月球外表简谐振动的周期大于在地球外表简谐振动的周期B．受迫振动的振幅与驱动力的频率无关C．在同一种介质中，不同频率的声波的传播速度不同D．在横波的传播过程中，质点的振动方向总是与波的传播方向垂直E．当机械波从一种介质传人另一种介质时，它的频率一定不变(2)〔10分〕如下图，为玻璃材料制成的一棱镜的截面图，其中，弧AB为四分之一圆弧，O为圆心，OBCD局部为矩形。一细光束从圆弧AB的中点E点沿半径射入棱镜后，恰好在O点发生全反射，经CD面反射，再从圆弧上的F点射出，，OA=a，OD=，真空中的光速为c。求：①出射光线与法线夹角的正弦值；②光在棱镜中传播的时间。35.[物理一选修3-5]〔15分〕 (1)〔5分〕科学家通过a粒子散射实验的结果，提出了原子的核式结构模型；科学家玻尔在此根底上又进行了一系列量子化的假设，从而可以完美地解释氢原子的发光现象。根据玻尔理论，当大批氢原子从n=4能级跃迁到n=1能级时，氢原子最多能发出种频率的光〔电磁波〕。(2)〔10分〕如下图，质量均为m的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的工人站在小车上用力向右迅速推出木箱后，木箱相对于冰面运动的速度大小为v，木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被工人接住，求整个过程中工人对木箱做的功。36.[化学——选修2：化学与技术](15分)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如以下图所示。(1)写出“酸浸〞过程中主要反响的离子方程式〔任写一个〕：。(2)物质X足量时，“转化〞过程中发生反响的有关离子方程式为。(3)Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7，A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，假设只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是，然后再参加cacO，调节pHCaCO3假设只Ph到5.4，过滤得到Al(OH)3。(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体，可析出大量A1Cl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：。(5)工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是。电解Al2O3冶炼铝时，阳极材料是，阳极需要定期更换，其原因是。37.[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺〔〕俗称。蛋白精〞，可以由以下反响合成与水反响生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：；CaCN2中阴离子为CN22一，与CN22一互为等电子体的分子有N2O和〔填化学式〕，由此可以推知CN22一的空间构型为____。(2)三聚氰胺中氮原子的杂化方式有。(3)一些不法商家常在牛奶中参加三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质〞的含量，人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后，两者之间易通过结合，在肾脏内易形成结石。(4)钙的氧化物有CaO和CaO2两种，其晶胞结构如以下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为，Ca2+采取的堆积方式为。CaO2密度是pg·cm－3偌CaO2，那么CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为cm〔只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA〕。(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=。38.[化学——选修5有机化学根底]〔15