2022北京通州高三查缺补漏化学（教师版）

29/292022北京通州高三查缺补漏化学可能用到的原子量：H1C12N141.下列物质分类正确的是A.NO、NO2为酸性氧化物 B.NH4Cl、AlCl3为共价化合物C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质 D.84消毒液、洁厕灵为混合物2.化学品的使用丰富了我们的生产、生活，下列有关项目与化学知识没有关联的是选项项目化学知识A用制作录音磁带具有磁性B烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味酯化反应，生成乙酸乙酯有香味C用小苏打作蛋糕膨松剂与酸发生反应产生气体D用墨汁绘制国画碳单质性质稳定A.A B.B C.C D.D3.我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是A.存在极性键、非极性键的断裂与形成B.反应过程中存在太阳能转化为化学能C.使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率D.反应生成1.7g时转移电子数目为0.3mol4.中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是A.受热时易失去抗癌活性 B.能发生取代、加成、氧化反应C.一溴代物共有7种 D.同分异构体中可能存在苯环结构5.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向两份酸性溶液中分别通入足量乙烯或加入足量苯验证苯分子中不存碳碳双键B向和的混合溶液中加入固体验证生成物浓度改变对化学平衡的影响C向溶液中通入气体混合验证具有氧化性D用计测定等物质的量浓度的溶液和溶液的比较和的酸性强弱A.A B.B C.C D.D6.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C.pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5mol/LD.pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7.2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A.标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B.反应②、③无法在高温下进行C.反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D.1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为8.镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是A.24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D.生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：49.实验室制备某常见气体的装置如下图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是选项ABCD气体氧气氯气氢气氨气干燥剂碱石灰浓硫酸五氧化二磷无水氯化钙A.A B.B C.C D.D10.碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为779℃、1100℃，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.该物质的化学式是B.该物质在熔融状态和水溶液中均可导电C.该化合物熔、沸点高于氟化钙D.在周期表中所处的s区含有非金属元素11.硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是A.b端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部B.处理过程中可循环利用C.流程中发生离子反应：，D.若R为，则消耗1mol生成时，铂电极N处产生的应大于3mol12.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD.0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-113.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。已知：第一步：*+H+e-=H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)；第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；第三步：(快)。下列说法不正确的是A.上述三步中的决定速率步骤为第二步B.第三步可表示为2*NH+4H++4e-=2NH3C.该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能D.该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点14.是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数[]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.中R为价，pH＞6时溶液中存在B.水的电离程度：M＜NC.溶液中存在：D.的第一步电离平衡常数15.钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。③不溶于水和稀酸。（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。（2）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。（3）酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。（4）加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

（5）“水解”过程中得到沉淀③的化学式为___________。16.磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。（2）II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。（3）III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)A. B.酸性 C. D.（4）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。（5）滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]（6）为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。（7）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。17.蛇纹石的主要成分是，同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示：请回答下列相关问题。（1）酸浸时发生的主要反应的化学方程式是___________。（2）分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并，洗涤液和滤液合并的目的是___________。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是___________。（3）净化过程是在常温下进行，加氨水将溶液的调至9，已知开始沉淀的为7，，，此时溶液中___________，净化过程中的去除率=___________。(，忽略净化过程中溶液的体积变化)（4）理论上沉淀反应中可选用作沉淀剂生成沉淀，也可选用作沉淀剂生成碱式碳酸镁的结晶物，实际生产中为了得到比表面积大、活性高的轻质氧化镁，通常采用作沉淀剂，原因是___________。（5）沉淀反应的温度以及所用硫酸镁和碳酸钠的摩尔计量比对最终产品纯度和产率的影响如图所示，则生产中应选择的合适的温度范围是___________，最佳摩尔计量比是___________。18.某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。Ⅰ.甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。（1）选用0.05溶液的目的是___________。（2）实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。（3）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：序号实验步骤实验现象a用pH试纸测定0.1mol/LpHpH=2b取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/L溶液(过量)，充分振荡。银镜消失较快；溶液黄色略变浅；c取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。银镜消失较快。（4）乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3的___________(填离子符号)溶液。Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。

序号实验步骤电流表读数(A)A按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数aa(a＞0)B充分反应一段时间后，读出电流表读数bb(0＜b＜a)C再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液，读出电流表读数xx（5）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。（6）和反应的离子方程式为___________。19.方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究具有很强的现实意义。（1）基态Co的价电子排布式为___________，Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的大于Co的原因是___________。元素……Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（2）Sb是第五周期ⅤA族元素，其同族元素可用于研制农药，例如3，5-二氯苯胺是农用杀菌剂的关键中间体。可由以下方法合成：

①化合物乙中各元素的电负性大小为___________。②化合物甲中C原子杂化轨道类型为___________。③化合物甲中的键和键之比为___________。(苯环中6个C原子共同形成了一个6原子6电子的大键)（3）已知的熔点73℃，沸点223.5℃，的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是___________。预测的空间构型为___________。（4）BrianSales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La(如图所示)，该化合物的化学式为___________。设阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞参数为anm，则该晶体的密度是___________。

参考答案可能用到的原子量：H1C12N141.下列物质分类正确的是A.NO、NO2为酸性氧化物 B.NH4Cl、AlCl3为共价化合物C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质 D.84消毒液、洁厕灵为混合物【答案】D【解析】【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；NO不能和碱反应，NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，故NO、NO2不属于酸性氧化物；A错误；B．NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCl3在熔融状态下不能发生电离，属于共价化合物；B错误；C．强电解质是在水中或熔融状态下能完全电离的化合物；氢氟酸、氢硫酸是HF、H2S的水溶液，不属于化合物，也就不属于强电解质；HF、H2S在水中部分电离，都是弱电解质，C错误；D．84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是HCl，二者都是混合物，D正确；故选D。2.化学品的使用丰富了我们的生产、生活，下列有关项目与化学知识没有关联的是选项项目化学知识A用制作录音磁带具有磁性B烹饪时加入少许料酒和白醋增香提味酯化反应，生成乙酸乙酯有香味C用小苏打作蛋糕膨松剂与酸发生反应产生气体D用墨汁绘制国画碳单质性质稳定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．具有磁性，可制作录音磁带，故A正确；B．酯化反应，生成乙酸乙酯有香味，烹饪时加入少许料酒和白醋反应生成酯，增香提味，故B正确；C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，小苏打可作蛋糕膨松剂，故C错误；D．碳单质性质稳定，用墨汁绘制国画，可以保存很长时间，故D正确；故选C。3.我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法不正确的是A.存在极性键、非极性键的断裂与形成B.反应过程中存在太阳能转化为化学能C.使用LDH，可同时提高反应速率和的转化率D.反应生成1.7g时转移电子数目为0.3mol【答案】C【解析】【分析】该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。【详解】A．存在极性键、非极性键的断裂(H-O极性键、N-N非极性键)与形成(H-N极性键、O-O非极性键)，故A正确；B．2N2+6H2O4NH3+3O2为吸热反应，反应过程中存在太阳能转化为化学能，故B正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，使用LDH，可同时提高反应速率，但不能提高的转化率，故C错误；D．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为-3价，所以每生成1

mol

NH3转移电子数为3mol,反应生成1.7g(即0.1mol)时转移电子数目为0.3mol，故D正确；故选C。4.中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是A.受热时易失去抗癌活性 B.能发生取代、加成、氧化反应C.一溴代物共有7种 D.同分异构体中可能存在苯环结构【答案】D【解析】【详解】A．该有机物中含有过氧键，不稳定，所以该有机物受热时可能会失去抗癌活性，A正确；B．该物质含有烷烃基团，可以与Cl2等发生取代反应，碳碳双键可以发生加成和氧化反应，B正确；C．该物质共有7种不同化学环境的H（如图所示），，因此一溴代物共有7种，C正确；D．由结构可知该物质的不饱和度为3，而苯的不饱和度为4，因此不可能有含有苯环的同分异构体，D错误；故选D。5.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向两份酸性溶液中分别通入足量乙烯或加入足量苯验证苯分子中不存碳碳双键B向和的混合溶液中加入固体验证生成物浓度改变对化学平衡的影响C向溶液中通入气体混合验证具有氧化性D用计测定等物质的量浓度的溶液和溶液的比较和的酸性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色生成二氧化碳，苯不含碳碳双键，不能被KMnO4氧化，A不符合题意；B．FeCl3和KSCN反应的离子方程式：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，K+和Cl-均不参与反应，加固体KCl不影响化学平衡，B符合题意；C．H2S溶液中通入SO2反应生成硫单质和水，SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，被还原，SO2为氧化剂，具有氧化性，C不符合题意；D．用pH计测定等浓度的CH3COONa和NaClO，后者的pH大，则酸性CH3COOH大于HClO，D不符合题意；故选B。6.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A.pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C.pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5mol/LD.pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】【详解】A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；B．该溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c()=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正确；C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，C错误；D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解产生CH3COOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故合理选项是B。7.2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A.标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B.反应②、③无法在高温下进行C.反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D.1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为【答案】D【解析】【详解】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L中含有共用电子对数目为，故A正确；B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确；C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为，故C正确；D．DHA含有2个羟基，1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误；选D。8.镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是A.24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D.生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：4【答案】D【解析】【详解】A．24g镁与硝酸反应失去2mol电子，根据得失电子守恒生成的为mol=0.25mol，同时生成，根据氮原子守恒消耗的硝酸为0.25mol×2+1mol×2=，A正确；B．生成等物质的量的各种还原产物时需要电子最少的是，因此消耗消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是，B正确；C．硝酸浓度较大时硝酸根的氧化性强于氢离子，因此会得到含氮的还原产物，生成氢气时硝酸浓度应该很小，C正确；D．生成等物质的量的和需要的电子的物质的量之比为=3：8，因此消耗镁的物质的量之比为3；8，D错误；故选D。9.实验室制备某常见气体的装置如下图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是选项ABCD气体氧气氯气氢气氨气干燥剂碱石灰浓硫酸五氧化二磷无水氯化钙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氧气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，A错误；B．氯气密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，B错误；C．氢气与五氧化二磷不能反应，可以使用五氧化二磷进行干燥，其密度比空气小，可以使用装置④的用向下排空气法收集气体，C正确；D．氨气会被无水氯化钙吸收，因此不能用无水氯化钙干燥，D错误；故选C。10.碘和钙形成的某种可溶性二元化合物常用于医药方面，其熔、沸点分别为779℃、1100℃，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.该物质的化学式是B.该物质在熔融状态和水溶液中均可导电C.该化合物熔、沸点高于氟化钙D.在周期表中所处的s区含有非金属元素【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，每个晶胞中含有2个I原子，原子的数目为,因此该物质的化学式是，故A正确；B．碘化钙是离子晶体，熔融状态和水溶液中均可导电，故B正确；C．氟化钙和碘化钙均为离子化合物，阳离子相同，氟离子半径比碘离子半径小，因此氟化钙中阴、阳离子间作用力较强，熔、沸点较高，故C错误；D．s区H是非金属元素，故D正确；答案选C。11.硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是A.b端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部B.处理过程中可循环利用C.流程中发生离子反应：，D.若R为，则消耗1mol生成时，铂电极N处产生的应大于3mol【答案】A【解析】【分析】b为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O-4e-=H2↑+2OH-；a为阳极，氯离子放电产生氯气；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R如氧化生成。【详解】A．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，故Ａ错误；B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，故B正确；C．阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，流程中发生离子反应：，，故C正确；D．a极反应产生Cl2，氯气与水反应生成次氯酸为可逆反应，次氯酸将有机物R如氧化生成，通过消耗CO(NH2)2的量计算得到氯气的量小于反应生成的氯气的量，若R为，则消耗1mol生成时，转移6mol电子，铂电极N处产生的应大于3mol，故D正确；故选A。12.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1【答案】C【解析】【分析】在做可逆反应相关的图像题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。【详解】A．根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时，a点时CO2的体积分数φ(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误；答案选C。【点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图像二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。13.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。已知：第一步：*+H+e-=H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)；第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)；第三步：(快)。下列说法不正确的是A.上述三步中决定速率步骤为第二步B.第三步可表示为2*NH+4H++4e-=2NH3C.该法在合成氨的过程中能量的转化形式是电能转化为化学能D.该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点【答案】B【解析】【详解】A．连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，选项A正确；B．第三步的方程式为：*N2H2+4H++4e-=2NH3，选项B不正确；C．该法在低电压条件下合成氨，电能转化为化学能，选项C正确；D．该法较传统的高温高压条件合成氨能耗小、对环境友好，选项D正确。答案选B。14.是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数[]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.中R为价，pH＞6时溶液中存在B.水的电离程度：M＜NC.溶液中存在：D.的第一步电离平衡常数【答案】C【解析】【详解】A．中氧元素化合价为-2，则R为价；由图可知，pH＞6时溶液中存在，A正确；B．的水解促进水的电离，其浓度越大水的电离程度越大，则水的电离程度：M＜N，B正确；C．由电荷守恒可知，溶液中存在：，C错误；D．的第一步电离平衡常数，由图可知，Q点，则，、pH=4，故；D正确；故选C。15.钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。③不溶于水和稀酸。（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。（2）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。（3）酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。（4）加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

（5）“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。【答案】（1）粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等（2）、（3）（4）①.②.铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应（5）【解析】【分析】酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水，CaO和硫酸反应生成CaSO4，不与硫酸反应，则滤渣①成分为CaSO4、，根据已知信息与硫酸反应生成和FeSO4，加入Fe粉还原铁离子为亚铁离子，滤液②为，水解生成，灼烧得到钛白粉；小问1详解】温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率，为提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等；【小问2详解】酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是、；【小问3详解】由信息①酸浸后，钛主要以形式存在，②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子TiO2+，则酸浸过程中，与硫酸反应生成和FeSO4，发生反应的离子方程式；【小问4详解】①由水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以形式存在；②55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是：铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应；【小问5详解】已知不溶于水和稀酸，滤液②含，“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为。16.磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：资料：碳酸锂在水中溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。（2）II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。（3）III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)A. B.酸性 C. D.（4）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。（5）滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]（6）为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。（7）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。【答案】（1）增大接触面积，提高溶解效率（2）、（3）C（4）结合，使减小，，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁（5）（6）①.热②.温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（7）【解析】【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2溶液，含有磷酸亚铁锂的滤渣1加入盐酸、氧化剂浸取，可除去不溶于酸碱的导电剂，得到含有P、Fe、Li的浸出液，加入30%Na2CO3溶液沉铁，生成沉淀，滤液2在60~80℃条件下，加入饱和Na2CO3溶液沉锂，可生成碳酸锂沉淀。【小问1详解】废旧电极为不溶于水的块状物质，为了加快和NaOH的反应速率，需要将其研磨成小颗粒，增大接触面积，从而达到目的，故答案为：增大接触面积，提高溶解效率。【小问2详解】废旧电极含有铝，可与NaOH溶液反应，生成易溶于水的NaAlO2，从而与相分离，则II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是、，故答案为：、。【小问3详解】A．作氧化剂的还原产物为氮的氧化物，为有害气体，故不选A；B．酸性能和HCl发生氧化还原反应，使酸的用量增大，且生成氯气为有害气体，故不选B；C．作氧化剂的还原产物为，不引入杂质，减少污染物的排放，故C选；D．能和浓盐酸反应生成氯气，不宜选用，故不选D；故答案选C。【小问4详解】加入溶液后，可结合，使减小，从而使，，两个电离平衡均向右移动，则增大，与结合形成磷酸铁，故答案：结合，使减小，，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁。【小问5详解】滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，混合溶液中含有的，已知：，则母液中，故答案为：。【小问6详解】根据表格数据可知，的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少的溶解，故答案为：热；温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失。【小问7详解】根据题意可知，反应物为、、炭黑，生成物为，根据元素守恒分析另一种产物为碳的氧化物，因炭黑足量，故为CO，其反应的化学方程式为：，故答案为：。17.蛇纹石的主要成分是，同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。以蛇纹石为原料可以生产高纯氧化镁工艺流程如图所示：请回答下列相关问题。（1）酸浸时发生的主要反应的化学方程式是___________。（2）分离操作后需要对酸浸滤饼洗涤并将洗涤液和酸浸滤液合并，洗涤液和滤液合并的目的是___________。判断滤饼已经洗涤干净的操作和现象是___________。（3）净化过程是在常温下进行，加氨水将溶液的调至9，已知开始沉淀的为7，，，此时溶液中___________，净化过程中的去除率=___________。(，忽略净化过程中溶液的体积变化)（4）理论上沉淀反应中可选用作沉淀剂生成沉淀，也可选用作沉淀剂生成碱式碳酸镁的结晶物，实际生产中为了得到比表面积大、活性高的轻质氧化镁，通常采用作沉淀剂，原因是___________。（5）沉淀反应的温度以及所用硫酸镁和碳酸钠的摩尔计量比对最终产品纯度和产率的影响如图所示，则生产中应选择的合适的温度范围是___________，最佳摩尔计量比是___________。【答案】（1）（2）①.提高氧化镁的产率②.取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生（3）①.②.（4）煅烧分解时会产生大量的气体，可使得到的氧化镁颗粒更小，比表面积更大（5）①.②.1：1.4【解析】【分析】蛇纹石的主要成分是，同时含有少量铁、铝、铬、镍的氧化物。蛇纹石加入活化剂、硫酸进行酸浸，分离去掉酸浸滤饼，所得滤液结晶后加入粗硫酸镁，加入双氧水、氨水净化，精制硫酸镁溶液，加入沉淀剂沉淀反应，过滤、干燥后煅烧得到高纯氧化镁。【小问1详解】酸浸时发生的主要反应的化学方程式是；【小问2详解】洗涤液中含有少量硫酸镁，将洗涤液和滤液合并可减少硫酸镁的损失，提高最终所得氧化镁的产率。证明滤饼已经洗涤干净需要证明滤饼表面已经没有吸附的，因此应该取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生；【小问3详解】调至9时，溶液中，根据可以算出此时溶液中，，因此，开始沉淀的为7，根据可以算出原溶液中，最终，因此去除率为；【小问4详解】采用作沉淀剂时得到的沉淀是，与沉淀相比，煅烧分解时会产生大量的气体，可使得到的氧化镁颗粒更小，比表面积更大，活性更高；【小问5详解】从图像分析可知，温度40~45℃、摩尔计量比1：1.4时，产率和产品纯度都较高。18.某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。Ⅰ.甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。（1）选用0.05溶液的目的是___________。（2）实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。（3）该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：序号实验步骤实验现象a用pH试纸测定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/L溶液(过量)，充分振荡。银镜消失较快；溶液黄色略变浅；c取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。银镜消失较快。（4）乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3的___________(填离子符号)溶液。Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。

序号实验步骤电流表读数(A)A按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数aa(a＞0)B充分反应一段时间后，读出电流表读数bb(0＜b＜a)C再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液，读出电流表读数xx（5）根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。（6）和反应的离子方程式为___________。【答案】（1）防止酸性条件下硝酸根把银氧化，干扰实验且保证浓度相等（2）①.②②.蓝色沉淀（3）（4）①.验证酸性条件下和均可以氧化单质银②.pH=2③.（5）①.或或②.从电压表x度数可以看出加入浓溶液后，电流方向会发生偏转，乙电池中Ag变为负极，故证明Ag与反应是可逆反应（6）【解析】【小问1详解】为抑制铁离子水解，铁盐溶液常加相对应的酸使溶液呈酸性，选用