九年级上科学第二章知识点提纲

第二章基础知识复习物质的分类：基本概念：.元素：是具有相同的同一类原子的总称。质子数量相同，中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素;质子数相同 ，中子数量不同的原子或离子被称为 . 元素的化学性质是由其决定的，元素的种类是由决定的。.纯净物： 称为纯净物，纯净物又分为 和 。.混合物：称为混合物。.单质：称为单质。元素在单质中存在时称为元素的 查。同一种元素的不同种单质叫做 同素异形体（如：石墨和）。.化合物：叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。.无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等），简称无机物。.有机化合物：通常指含元素的化合物，有机化合物主要由、、、等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属 碳化物、碳酸等除外。.氧化物：称为氧化物。另一种元素若为金属元素,则为;若为非金属正堂，则为。:酸：电离时生成的化合物。.碱：电离时生成的化合物。.盐：是指一类或与结合的化合物。物质的转化规律：.金属+氧==金属氧化物.钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。 反应：4Na+O==.镁条燃烧。 现象：,反应：2Mg+O.加热金属铝片。 现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4A1+302.铝在空气中生锈：4A1+3O2==A2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。.铁丝在氧气中燃烧。现象：,反应：3Fe+2O 。铁钉在空气中生锈。现象：,反应：4Fe+3O=相关知识点：铁生锈的条件：、.加热金属铜丝。现象：。 反应：2Cu+0== .2.金属氧化物+还原剂===金属+非金属氧化物①Cu0+H==现象：,Hb还原优点是反应生成物之一是,且产物较纯净。②Cu0+C0==（CO有剧毒，实验时一定）2CuO+C ;现象：（虽然C的还原能力强于代，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分， 自然反应温度就比Hb要高，最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。 C要稍微过量。）2Fe2Q+3c⑤Fe2Q+3CO ;（加热时一定要持续高温）⑥Fe2Q+3Hb ;现象：总结：金属与金属氧化物之间的转换①活泼金属在空气中易与氧气反应， 表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如：;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如：表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸镁条或铝片。②除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量，的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物 （如FezQ、CuO^）在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。 KCAl的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用 Hb、CO还原。④用气体做还原剂时，气体“ :酒精灯":实验开始时，应先通入一段时间CO（或H2）,目的是，实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走CO（或导管，目的是.⑤COW剧毒，实验时一定要进行。.金属氧化物+水==碱①生石灰溶于水：CaO+HO==现象:。相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称;（2）在其中滴入无色酚Mt，酚Mt会变成色；（3）生石灰可做干燥剂.②氧化钠溶于水：NaO+HO==③氧化钾溶于水：KbO+HO==补充：④K、C&Na可以直接与水反应。 如：Ca+2HO==Ca（OH2+Hd总结：金属氧化物与碱之间的转换①金属氧化物与水反应生成的碱一定要—溶于水，生成的碱都是—碱。反应时都大量的热。②弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。③可溶性碱加热一般不分解。 QNa对应的氢氧化物分解。.非金属+氧==非金属氧化物①氢气在空气中燃烧： 2H2+Q 现象:相关知识点：（1）氢气是一种常见的剂；（2）点燃前，一定要检验它的否则会爆炸。②红磷在空气中燃烧：4P+5O 现象:相关知识点：（1）烟是一小颗粒；雾是—小颗粒。（2）测量在空气中的体积分数。（3）可做弹。③硫粉在空气中燃烧：S+O2 现象:在空气中是发出微弱的火焰，在氧气中是发出明亮的火焰.有强烈气味。相关知识点：（1）反应后的产物可用来检验（色变成色）；（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。④碳在氧气中充分燃烧：C+O 现象:在空气中是发出，在氧气中是发出。相关知识点：反应后的产物可用来进行检验.⑤碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O.非金属氧化物+活泼金属==非金属+金属氧化物金属钠与水反应：2Na+2HO==,现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚配试液的溶液变 ）金属镁与CO2反应：2Mg+CO2 2MgO+C现象:发出白光，有白色粉末（MgO生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。相关知识点：非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。总结：非金属与非金属氧化物之间的转换①在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。②经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。③活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反应④在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。⑤活泼金属火灾，不能使用和灭火。⑥K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==（CO2通入紫色石蕊试液，溶液。）SO3+H2O==SO2+H2O==（生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成,PH值）P2O5+3H2O==2H3PO4N2O5+H2O==2HNO3.酸==非金属氧化物+H2OH2CO==（酸碱盐反应中生成H2CO,大部分会分解成和。）H2SO3== +H2SO4 +4HNO3====4NO2T+04+2H2O（硝酸要用色瓶密封保存）总结：非金属氧化物与酸之间的转换①大部分非金属氧化物能与水反应生成。COSi02不溶于水，不与水反应。②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物 .H2SQ、HCO在常温下即可分解。 HbSQ热稳定性强。HNO见光或受热即分解。.金属+非金属==盐①氯气与金属钠反应,现象:反应:2Na+Cl2②铁粉与硫粉混合加热。现象:反应:Fe+S③铁丝在氯气中燃烧。现象：产生棕黄色烟,反应:2Fe+3c12 2FeCl39.盐总结：此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，9.盐金属氧化物 +非金属氧化物①CaCO3 +（二氧化碳工业制法）②Cu2（OH）2CO3 现象： ③2KMnO4 （实验室制氧气方法之一）相关知识点：（1）紫色变为黑色；（2）生成使带火星木条的气体④2KC1O3 （实验室制氧气方法之一）相关知识点：（1）二氧化镒在其中作为剂，加快氯酸钾的分解或氧气的生成；（2）二氧化镒的和在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物 ，进行分离白方法是：,,.⑤CuSO45H2。===现象：10.非金属氧化物+碱=盐+水Ca（OH）2+CO2=现象:相关知识点：（1）这个反应可用来检验 气体的存在.（2）石灰浆糊上墙后变硬的原因。2NaOH+CO2=现象没有，可加酸或Ca（OH）2来验证是否反应。CuO+2HCl==CuO+2HCl== CuO+HSO== MgO+HSO== Al2Q+3H2SQ==CaO+2HNO== 总结：大部分金属氧化物都能与酸反应生成.酸+碱==盐+水NaOH+HCl== Cu(OH)2+2HCl==Mg(OH)+2HCl==④Al(OH)3+3HCl==Cu(OH)2+HSO==Ca(OH)2+HSO==2NHOH+HSO==2Fe(OH)3+3H2SQ==Ba(OH)2+HSO== 相关知识点：生成白色沉淀不溶解于Fe(OH)3+3HNO== .碱+盐==新碱+新盐相关知识点：（1）NaOH可用来吸收等气体.（2）NaOK体易吸收空气中的和而变质。补充：检测CO2用,而吸收用。原因：Ca（OH）2有沉淀；NaOH极易溶于水，吸收的也多。检测出0用,而吸收用 （浓）。原因：有颜色变化。H2SO4 （浓）吸水多而快。同时有CO2和H2O要检测时，先后。同时要吸收 CO2和H2O,先后NaOH+SO2=（工业去废气的方法）总结：①可溶于水的非金属氧化物先与反应，生成对应的,然后再与碱反应。准确的说,是一个化合反应和酸碱复分解反应的整合。②碱一定要是溶性碱④③碱石灰的主要成分和（或氢氧化钙）。金属氧化物+酸=盐+水DFe2Q+6HCl== 现象：相关知识点：铁器除锈（不能用浓HCl,浓HCl反应太快，会腐蚀铁。）现象： 现象： 现象： 现象： 现象： 和。现象：乱现象： 现象： 现象：（胃舒平治疗胃酸过多的方法）现象： 知识点：土壤中和的主要方法。现象： 现象： ,检验的原理。现象： 现象:①2NaOH+CuO==现象:②2NaOH+CuSO=现象：③3NaOH+FeC3==现象：④Ca(OH)2+Na2CO==现象：相关知识点：工业生产和实验室制少量的方法⑤3Ca(OH%+2AlCl3==现象：⑥Ca(OH)2+2NHNO==现象：相关知识点：生成使的 色石蕊试纸变色的气体，应用于检验⑦Ba(OH)2+Na2CO==现象：⑧Ba(OH)2+MgCl2==现象：⑨Ba(OH)2+Na2SO==现象：⑩Ba(OH)2+Cu(NO)2==现象：.酸+盐==新酸+新盐①CaCO+2HCl==现象：相关知识点：（1）盐酸宜用盐酸；（2）除水垢的方法；（3）实验室制备的方法。NaCO+2HCl=现象：相关知识点：泡沫灭火器原理之一AgNO+HCl==现象：相关知识点：生成白色沉淀不溶解于,检验的原理④BaCM+HaSO==现象：生成白色沉淀相关知识点：检测SO2-时加BaCl2有可能生成AgCl,所以要慎重。NaCO+HSO==现象：相关知识点：泡沫灭火器原理之一Ba（NO）2+H2SQ==现象：相关知识点：生成白色沉淀不溶解于,检验的原理CaCO+HSO==现象：相关知识点：CaSO微溶，附着在石灰石表面，阻止反应进行，此方法不适合制取。BaCO+2HNO=现象：相关知识点：检测SO2-时，加,再加酸的目的就是防止的干扰。⑨Ag2CO+2HNO==现象：相关知识点：检测Cl-时，加,再加酸的目的就是防止的干扰。NaHC3+HCl==现象：相关知识点：NaHCO俗称,胃酸过多可用NaHCO治疗。但有胃炎的病人不适合，—让伤口扩大。.盐+盐==新盐+新盐AgNO+NaCl==现象：相关知识点：（1）生成白色沉淀，不溶解于（其他氯化物类似反应），应用于检验溶液中的

公安机关提取案犯留在物品上指纹的方法。BaCl2+NaSQ==现象：相关知识点：生成白色沉淀不溶解于的沉淀（其他硫酸盐类似反应），应用于检验CuSO+NaCO==现象：BaCl2+NaCO==现象：CaCl2+NaSQ==现象：总结：酸碱盐之间转换的规律（都是复分解反应）①参加反应的酸、碱和盐必须都能水，或者（即不溶于水的碱和盐只能与反应）②生成物中必须有、、之中的一种即可。③酸与盐发生反应时，一定是—酸制—酸，如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。④酸与碱的反应是中和反应，反应实质是 H++OH=;盐是反应的产物。⑤复分解反应指由的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价。16.金属+盐=新盐+新金属（置换反应）Fe+CuS@=现象:。相关知识点：（1）炼铜的方法。炼铜时，铁应煨成片状，提高铁的利用效率和反应速度。（2）电镀工业中铁表面镀的方法。Cu+2AgNO=现象:。Zn+CuCl2=现象：。Mg+FeSO==现象:。总结：KCaNaMgAlZnFeSnPb（HI） CuHgAgPtAu减弱①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的金属活动性由强逐渐减弱①反应物中的金属在金属活动顺序表中必须位于盐中金属的.面，盐应是—溶或微溶于水的盐溶液。

（若满足复分解反应的条件的②金属不包括K、Ca、Na、Mg。这些金属能与所有盐溶液发生反应，但反应的本质均是先与水反应生（若满足复分解反应的条件的成氢气和碱，然后可能发生的反应是生成的碱与溶液中的溶质发生复分解反应t^）。例：2Na+CuC2+2H2O=2NaCl+H2T+Cu（OH）2（③Fe与盐反应，生成④如一种金属与多种盐反应，则金属与最不活泼金属的离子反应优先进行。17.金属与酸和水的反应CDZn+H2SO4（稀）==现象:相关知识点：（1）实验室制备的方法。（2）酸不要用浓HCl（有挥发性）、HSQ（浓）和HNO（有强氧化性，不生成Hb）（3）金属单质不要用K、Ca、Na（反应太快还可直接与水剧烈反应， 金属太多有爆炸的危险。）Mg、Al（反应太不好控制）、Fe（反应太）,Zn反应速度。Zn+2HCl（稀）==现象:0相关知识点：（1）在没有稀硫酸的情况下，可以用酸替代稀硫酸制取氢气。（2）稀盐酸也有弱的挥发性，所以 H2中混有少量气体，可用溶液去杂。Fe+H2SO4（稀）==现象:oMg+2HCl（稀）==现象:0总结：在金属活动性顺序里，排在前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指 _和。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。（1）在氢以前的金属（QPb）能置换出盐酸和稀硫酸中的生成氢气，且从左到右由易到难，KfNa会爆炸。生成的盐都要是水的。Fe与酸、盐反应生成。三、化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类，可把化学反应分为四种基本反应类型：、、和。⑴化合反应：的反应。表达式：A+B=C①金属与非金属的化合反应。例如： 2Na+Cl23Fe+2O2②金属跟非金属的化合反应4PH2H2CaO+H2O==N&0+H2O==CO+H2O== SO3+H2O==502Cl2③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:

⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如： SiO2+CaOMgO+SO3==(2)分解反应：的反