河南省商丘市铁路职工子弟中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市铁路职工子弟中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体参考答案：D解：A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉，一定生成硫酸亚铁，反应生成硫酸亚铁和Cu，高温下灼烧至质量不变得到铜和硫酸铁，无论Fe是否过量，产物均为混合物，故A不选；B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变为氧化铁和氯化钾，得到为混合物，故B不选；C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠再与二氧化碳、水反应，蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH，为混合物，故C不选；D．向Na2SiO3的溶液中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高温下灼烧至质量不变得到二氧化硅，为纯净物，故D选；故选D．2.常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A.40mL

B.45mL

C.50mL

D.55mL参考答案：A5.120℃、101Kpa时，有2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2和1LH2组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则（）A．原气体中O2不可能再存在于尾气中B．尾气不可能是单一气体C．原气体中H2O、CO2肯定存在于尾气中D．尾气不可能是CO、H2参考答案：AB略6.下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解CuSO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C略7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略8.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（

）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1mol/LNO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、K＋、NO参考答案：D9.下列有关工业生产的叙述正确的是（）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动

参考答案：答案：D10.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）5

8A的浓度（mol/L）c1c2

C的体积分数w1

w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2

下列说法正确的是A．若x<4，则2c1>c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L－1·min－1参考答案：AC略11.

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳碳不饱和键、醛基都能与溴发生反应；B．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀；C．酸性高锰酸钾溶液褪色，证明H2O2具有还原性；D．高级脂肪酸钠溶液呈碱性．【解答】解：A．C=C、C≡C三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故B错误；C．H202具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正确；D．高级脂肪酸钠溶液呈碱性，向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，说明油脂未水解，故D错误．故选C．12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是A.溶液中OH

-向电极a

移动B.O2

在电极b

上发生还原反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D.电极a

的反应式为2NH3-6e-+6OH-=

N2+6H2O参考答案：C试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中

Cl—、NO3—、Na+、SO32—

B．c(H+)=1.0×10—13mol/L溶液中

C6H5O—、K+、SO42—、Br—

C．Na2S溶液中

SO42—、K+、Cl—、Cu2+D．pH=12的溶液中

NO3—、I—、Na+、Al3+参考答案：B略15.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(

)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08枣庄调研)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B

、D

、E

。

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

。

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？

参考答案：答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）

将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+

（5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(14分)aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，a＜e＜c＜b＜d，e+c+d＝31，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。(1)由A、B、C三种元素所形成的化合物中含有的化学键为___

。(2)B、D两元素组成的化合物水溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)

(3)在101kPa时，3.2gD的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式

。(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)X(pH>7)Y(pH<7)抑制水的电离：

抑制水的电离：

促进水的电离：

促进水的电离：

参考答案：18.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中，还原剂是______________，1mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。据此说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因。参考答案：答案：（1）+8H2SO4→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（配平2分，电子方向和数目1分）（2）KCl

得到

5

（各1分，共3分）（3）NaBiO3能把HCl氧化为Cl2

（2分）19.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0

（I）反应（I）的平衡常数表达式K=

，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

（列式计算）（2）如