河南省商丘市石桥乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市石桥乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数参考答案：略2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略3.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加参考答案：答案：B4.常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是

A．pH大小顺序：①>④>③>②

B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①

C．混合液④中存在：c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)

D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L参考答案：A略5.在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%参考答案：D6.最近，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C．1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D．将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：BNaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2mol/L，D错。7.在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4参考答案：C加热后，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1molNa2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；答案选C。8.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸

②滴加浓硫酸

③滴加酒精

④灼烧

A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和③参考答案：C9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个己烯分子参考答案：A略10.在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、NH4＋

NO3－

Al3+

Cl-

B、Na+

AlO2－

K＋

NO3－C、MnO4-

K＋

SO42－

Nａ＋

D、K＋

SO42-

HCO3－

Na＋

参考答案：A略11.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B12.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦气

B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体

C.适当升高乙容器的温度

D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A13.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B解析：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A错误；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C错误；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误。14.下列关于工业生产的说法中，错误的是

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（

）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使___________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________________________。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt⑵将Fe2+氧化为Fe3+

不引入杂质，对环境无污染

Fe3+、Al3+⑶加热脱水⑷甲

所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质

乙⑸

c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。（1）写出用CO还原赤铁矿制取单质铁的化学方程式

。（2）现有某条件下（室温）CO、H2的混合气体aL，通过足量灼热的Fe3O4反应后，得到相同条件下（室温）的气体bL。原气体中H2的体积为

L。（3）在400mL

1mol/L的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下NO为

L．反应后将溶液过滤（损失溶液忽略不计），向滤液中加入足量的稀硫酸又产生NO，再次产生标准状况下NO为

L。参考答案：（8分）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO3

（2分）

（2）（a－b）L

（2分）

（3）2.24L

（2分）

1.12L

（2分）略18.（16分）用芳香烃A为原料合成G的路线如下，其中Ｆ能使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)G的分子式是________________；(2)化合物Ｆ中含有的官能团名称是_________________；(3)E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为____________；反应⑤的条件是___________________，反应类型是___________；(4)写出反应①、⑥的化学方程式：①______________________________________________________；⑥______________________________________________________；(5)写出符合下列条件的Ｇ的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________________________

（写出2种即可）。

a.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；b.与Ｇ具有相同的官能团。参考答案：（16分）【答案】（1）

（2分）

（2）羧基、碳碳双键

（2分）（3）1：1：3；

（2分）

浓硫酸、加热

；消去反应

（每个1分，共2分）

（4）（每个2分，共4分）

（5）（每个2分，共4分，其它答案亦可合理即给分）略19.[化学—有机化学基础]（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。（1）G中含氧官能团是

。（2）下列关于G的说法正确的是

。a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应

d．分子式是C9H7O3可通过下列