河南省商丘市翰府中学2023年高二化学上学期期末试题含解析

河南省商丘市翰府中学2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4g

B．1000mL；212.0g

C．100mL；21.2g

D．500mL；100.7g参考答案：B略2.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种

B.8种

C.7种

D.9种

参考答案：B 3.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

B.NaCl易溶于水，难溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：DA.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。4.化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（

）。A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B．某些天然温泉水含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品参考答案：B5.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似的空间异构体的是

A、CH2＝CCl2

B、CH3CH＝CH2

C、CH3CH2CH＝CH2

D、CH3CH＝CHCH3参考答案：D略6.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。

1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是

A．2mol

B．4molC．6mol

D．8mol参考答案：B略7.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002mol·L－1·s－1B．升高温度平衡逆向移动C．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间为10sD．减小反应体系的体积，化学反应速率加快参考答案：D8.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：A试题分析：根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A，B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。9.下列说法正确的是：A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应参考答案：C略10.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═2A1O+H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．离子个数配比不符合物质结构；C．二者反应生成亚硫酸钠和水；D．得失电子不守恒．解答：解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H22O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应，离子方程式：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故C正确；D．铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．11.下列事实或过程与盐类水解无关的是A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B．误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5%Na2SO4溶液解毒

C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D．配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸参考答案：B略12.下列关于3molO2的说法正确的是

A．质量为48g

B．摩尔质量为96g/mol

C．含有氧原子6.02×1023个

D．标准状况下所占体积约为67.2L参考答案：略13.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯参考答案：B略14.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略15.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水］Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为

。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为

。

(2)装置C中所装试剂的名称是

。

(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是

。

(2)若沉淀样品的质量为mg，装置B的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：(1)①②③④⑤NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3(2)NaOH％=50％

Na2CO3％=22.09％18.一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

1.81/2=1.3

2751/3=6.5试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：25、解①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分）

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（1分）②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋

Cl－(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡时：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)

∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)

（1分）

∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

（1分）略19.（5分）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，则c(Na+)

c(A－)（