河南省商丘市尹店乡联合中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

河南省商丘市尹店乡联合中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物的说法正确的是

A．甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油

D．要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气参考答案：C2.已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为参考答案：D3.下图所示的实验，能达到实验目的的是（

）ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：Cl>C>Si

参考答案：B【点睛】：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，注意盐酸的挥发性。4.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O22.016L（标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L参考答案：【知识点】钠及化合物的性质

化学计算C1【答案解析】A

解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

气体物质的量减小△n

2

2

1

x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol，

（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4

1

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol

所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)

（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol0.04mol

0.01mol

则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol

所以消耗的HCl为

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是(

)A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、F2、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12参考答案：略6.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：D略7.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是(

)A．转化的物质A有amol

B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n-)C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡

D．物质B的转化率为

参考答案：D略8.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略9.下列反应中不能引入羟基（—OH）的是A、加成反应

B、取代反应

C、消去反应

D、还原反应参考答案：C略10.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序

正确的是

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-

C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO32-

D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋参考答案：C略11.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

参考答案：D略12.下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是

（

）

A．铝

B．过氧化钠

C．硫酸亚铁

D．烧碱参考答案：D略13.取5mL的液体，然后加热，需要的仪器有①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥铁架台（带铁圈）⑦石棉网⑧滴管⑨量筒A．①③④⑦⑨

B．①③④⑧⑨

C．②④⑥⑧⑨

D．④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：B略14.水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（

）

参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移的电子数目等于NAB．17g—18OH所含的电子数目为9NAC．16gN2H4中含有的非极性共价键数目为0.5NAD．常温时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为2×10—2NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

，反应的离子方程式为

。

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是

（填序号）。

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

；上述现象说明溶液中____________结合OH－的能力比

强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为

mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为

mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

mL-参考答案：

答案：Ⅰ（1）合理

（2）NaOH溶液；

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

（3）B

Ⅱ（1）H++OH－＝H2O

（2）NH4++OH－＝NH3·H2O；Al3+、Fe3+、H+；

NH4+

（3）0.008

（4）0.032

；

7。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。参考答案：略18.已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出下列字母所代表元素的名称：X

；Y

；Z

；W

。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）

；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为

，电子式为

。（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________________________________________________参考答案：（1）氢

碳

氮

氧（2）N2+3H2

2NH3

；直线型；；（3）NH4++HCO3-

+2OH-

=NH3↑+2H2O+CO32-；略19.硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序号）．

①研磨

②多次浸取

③升高温度

④加压

⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）

▲

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为▲

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是

▲

，②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b

mol，步骤Ⅲ所得Cd为d

mol，最后得到VL、物质的量浓度为c

mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为

▲

参考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，若无白色沉淀生成，则已洗净；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥（5）65(Vc-b-d)g试题分析：锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe（OH）3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，（4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净。

故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入HCl酸化，再加入氯化钡，