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河南省周口市郑州幼师学校高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,应加入的试剂是(
)
A.乙醇
B.福尔马林
C.(NH4)2SO4浓溶液
D.(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案:C略2.下列说法正确的是
()
A.将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中,以配制稀硫酸B.在实验室中通常将钠保存在煤油里
C.可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D.将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热,以制取乙烯参考答案:答案:B3.为了实现流域环境的治理,甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污,已知两厂排放的污水经初步处理后,还溶有较大浓度的,,,,,,,中各不相同的四种离子,若单独排放仍会造成环境污染,如果两厂的污水按适当比例混合,经沉淀后污水变成硝酸钠溶液,下列判断正确的是A.和一定来自不同的工厂B.和可能来自同一工厂C.和可能来自同一工厂D.和可能来自同一工厂参考答案:A4.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案:CD解析:结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律:得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性,H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。
5.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下,下列结论正确的是步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤参考答案:A6.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数为w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中c(OH-)=mol·L-1D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案:B略7.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A.甲和乙电子层数相同
B.乙和丁最外层电子数相同C.原子序数:丁>丙>甲>乙
D.最外层电子数:丁>丙参考答案:C略8.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程.下列叙述中错误的是()A.n=0.02B.V=2240C.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%D.m=3.2参考答案:AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.【分析】根据题中流程可知,步骤②中加入铁粉产生了氢气,说明前面的酸过量,步骤①中有氯气与亚铁离子反应,说明溶液a中有亚铁离子,17.08g的FeS04和Cu(N03)2的混合物与0.14mol硫酸混合,由于亚铁离子过量,硝酸根全部被还原为NO,据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量,同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量,根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量,并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量,根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值;【解答】解:根据题中流程可知,步骤②中加入铁粉产生了氢气,说明前面的酸过量,步骤①中有氯气与亚铁离子反应,说明溶液a中有亚铁离子,17.08g的FeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸混合,硝酸根全部被还原为NO,NO的物质的量为mol=0.02mol,根据氮元素守恒,样品中Cu(NO3)2的质量为188g/mol×0.01mol=1.88g,所以FeSO4的质量为17.08g﹣1.88g=15.2g,其物质的量为0.1mol,原混合物中FeSO4的质量分数为×100%=89%,故C正确,根据方程式3Fe2++8H++2NO3﹣(稀)═3Fe3++2NO?+4H2O
3mol
8mol
2×22.4L
n(Fe2+)n(H+)
448mL所以n(Fe2+)=0.03mol,n(H+)=0.08mol,则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol﹣0.03mol=0.07mol,根据方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol,故A错误,根据铁元素守恒,a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol,根据反应2Fe3++Fe═3Fe2+,可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g,a溶液中n(H+)=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol,结合反应2H++Fe═H2↑+Fe2+,可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g,则剩余铁的质量为9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g,故D错误,生成的氢气为0.1mol,其体积为2.44L,故B正确,故选AD.【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识,根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键,题目难度中等.9.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂
B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案:A略10.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案:C略11.类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是
A.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
B.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
C.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
D.Na、Mg具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故Mg常温下也能与水剧烈反应参考答案:C略12.用铂电极电解下列电解质溶液(足量)时,当消耗相同电量时,在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是
(
)
A.KCl
B.CuSO4
C.AgNO3
D.H2SO4参考答案:A略13.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(
)
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案:A略14.如右图所示,向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()
①NO3-②Fe3+
③H+
④NO
⑤N02A.只有①
B.只有①⑤C.只有②④⑤
D.①②③⑤参考答案:答案:B15.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是()
A.
B.
C.
D.参考答案:C考点:气体发生装置的气密性检查.专题:化学实验基本操作.分析:检查装置的气密性的一般方法是:先把导管的一端放入水中,然后两手紧握容器的外壁,观察导管口是否有气泡冒出,如果装置严密,就会有气泡冒出或进入一段水柱,或由压强差引起的其它变化;如果漏气就会无变化.解答:解:A、有气泡冒出,证明装置严密,不符合题意,故A错误;B、液面高度不变,证明装置严密,不符合题意,故B错误;C、向右拉活塞,长颈漏斗中液面不下降,装置不严密,符合题意,故C正确;D、进入导管中一段水柱,证明装置严密,不符合题意,故D错误.故选C.点评:本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性,原理是:内外产生压强差,会引起不同的现象,然后由现象得出正确的结论.本考点与物理的压强相联系,实现了理化合科.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:(1)该溶液可使pH值试纸呈现红色;(2)取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。(1)根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有____________________(2)肯定不存在的离子有__________________
_,(3)不能确定是否存在的离子有___________
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)(1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______________________。②在生成物中,A的晶体类型为___,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。③已知CN-与N2为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是_______。(3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为
,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
.(4)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为______,中心离子的配位数为
。参考答案:(1)①
O>N>C>K②
离子晶体sp杂化③
1:1(2)3d84s2412
铜型(或面心立方堆积)(3)[CrCl(H2O)5]2+
6略18.(2001·广东、河南卷)22.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应已知:CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br
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