河南省周口市沈丘县第三高级中学2023年高二化学月考试题含解析

河南省周口市沈丘县第三高级中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式错误的是

参考答案：C2.已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．元素第一电离能：X＞W

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略3.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：A4.下列有机反应中，不属于取代反应的是（

）

参考答案：B略5.下列说法中，正确的是A．在常温、常压下，“氢化油”呈液态B．纤维素和淀粉均属于糖类，其最终水解产物均为葡萄糖C．用NaOH、AgNO3两种溶液即可验证溴乙烷中溴元素的存在D．蛋白质溶液中分别加入浓HNO3、10％NaOH溶液、0.1%茚三酮溶液均产生白色沉淀参考答案：B略6.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧参考答案：C考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．7.在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

（

）A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。B、开始时V正增大，V逆不变（随后也增大），平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2时，V正、V逆均不变，平衡不移动，SO3的百分含量保持不变。D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。参考答案：D8.检验C3H7Br中是否含溴元素，其实验包括：①加热②加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否产生浅黄色沉淀③加入NaOH溶液正确的操作顺序是A．①②③

B．②①③

C．③①②

D．③②①参考答案：C略9.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是

A．S(s，单斜)=S(s，正交)

△H=+0．33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ参考答案：B略10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+参考答案：A略11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略12.已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是

A．CH3COOH

B．CH3COONa

C．H2O

D．HCl参考答案：C略13.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.果糖参考答案：C略14.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略15.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

(

)A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

。（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是

，C装置中试剂的名称是

。（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是

。（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是

（任答1条即可）。

参考答案：（1）0.15

（2）=2.8

（3）0.10

如右图（起点：N2O40.1；NO20；终点：N2O40.04；NO20.12

）（4）60％。（5）减小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：K2SO4、KMnO4、过硫酸钾（K2S2O8）、H2O、X溶液、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。（1）请写出并配平上述反应的离子方程式。

（2）此反应的氧化产物是

Ⅱ、在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16gFeSO4，当加入50mL0.4mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NｘOｙ氮氧化物气体逸出。（1）推算出NｘOｙ的化学式为

。（2）写出上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。参考答案：略18.（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是

（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。假设二：

。假设三：

。]假设四：

。③

请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。

参考答案：②将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用。若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响。将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断是否对反应起作用。若速率减小，说明对该反应有抑制作用；若速率不变，说明对该反应的速率不影响。（3分）本题属于开放性试题，要求学生结合具体的实验情境，作出推断和假设，设问角度新颖，考查学生了解科学研究的基本思路和方法。（3）中答案也可能多种多样。如“对金属铝与H+反应有抑制作用”或“对金属铝与H+反应没有影响”或“带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用”等等。19.（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用

（填序号）。A．量筒

B．烧杯

C．容量瓶

D．试管（2）步骤②中是用

滴定管，能否用水代替苯

，理由是