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河南省南阳市第六高级中学校2023年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A.CH3COONa
B.NH4Cl
C.CaCl2
D.H2O2参考答案:A略2.下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH2CHCN
B.CH2CHCHCH2
C.CH2CH2
D.CH3CH2CH2CH3参考答案:D略3.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素参考答案:BD4.已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)===ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)===HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3的值是()A.-441.8kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4kJ/mol参考答案:D略5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列有关说法正确的是A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大,平衡将正向移动B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小D.如果增加X的物质的量,平衡向正向移动,X的转化率增大参考答案:B略6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答其中正确的是A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的C.丙同学:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的参考答案:D 7.在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2参考答案:A8.下列各表述与示意图一致的是(
)A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化参考答案:B略9.已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=—Q1KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是(
)A.
无法比较
B.Q1<Q2
C.Q1=Q2
D.Q1>Q2
参考答案:D略10.常温下,PH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3,它们之间的关系是
A.C1<C2<C3
B.C1=C2>C3
C.C1>C2>C3
D.无法判断参考答案:B略11.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区参考答案:A略12.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A.溶液的pH增加
B.促进CH3COOH的电离C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(OH-)减少参考答案:A13.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是(
)
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案:C略14.现有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)(正反应为放热反应),右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡,在t2秒时由于条件变化使平衡破坏,到t3秒时又达平衡。则在图中t2秒时改变的条件可能是
A.降低温度
B.使用了催化剂
C.增大压强
D.减小了X或Y的浓度参考答案:A15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O
AlO2-+4NH4++2H2OB.Al粉与NaOH溶液反应:↑C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a、无水乙醇(沸点:78℃)b、铜丝;c、无水硫酸铜;d、新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述三套方案各自的优点。甲:_____________________________________________________乙:_____________________________________________________丙:____________________________________________________(2)集中三套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如:甲①,乙②,丙③)(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有_____________;理由是_____________________________________。参考答案:(1)甲:(2)中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分;
②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。
乙:①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰对生成物的验证。
丙:①中氧气发生装置中无水生成,且装置简单。②丙①;甲②;乙③③温度计;控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸气平稳流出,减少挥发,提高反应效率。(4)C处无水硫酸铜变蓝;d处生成红色沉淀[解析](1)甲的优点在于②,水浴加热能较好地控制温度,使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物H2O检验的干扰,丙的优点在①,无水生成,且装置简单。(2)将三套方案的优点组合:取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度,温度范围应在乙醇的沸点附近。无水CuSO4变蓝证有水产生,生成砖红色沉淀说明产生CH3CHO三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物,分子中共含有10个原子,其原子核外共有32个电子,lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2,回答:(1)求该有机物的分子式。(2)若该有机物可使溴水褪色,但不发生银镜反应,取0.2mol该有机物与足量钠反应,能产生2.24LH2(标准状况),则该有机物的结构简式可能是什么?(3)若该有机物能发生银镜反应,则其结构简式是什么?参考答案:略18.将500mL0.1mol·L-1CuSO4和1mol·L-1NaC1混合溶液,用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48L(标况下)气体,溶液体积几乎没有变化。计算:(已知:lg2=0.3,lg3=0.5)⑴阴极析出铜的质量为
g.(3分)
⑵电解后溶液中NaC1的物质的量浓度为 mol·L-1(3分)
⑶电解后溶液的pH是
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